浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

PAGEPAGE1浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列常見的還原劑中屬于氧化物的是（）A.二氧化硫 B.鐵 C.硫酸亞鐵 D.硫化氫【答案】A【分析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化硫?qū)儆谘趸铮珹符合；B．鐵是單質(zhì)，不是氧化物，B不符合；C．硫酸亞鐵由三種元素組成，不是氧化物，屬于鹽，C不符合；D．硫化氫中不含氧元素，不是氧化物，D不符合；答案選A。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl B. C. D.HClO【答案】C【解析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；HCl、HClO均為電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，乙醇為電解質(zhì)，故選C。3.分液操作要用到的儀器是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】分液操作需要的儀器：鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯，冷凝管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都用不到，B項(xiàng)符合題意；答案選B。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.氧化銅：Cu2O B.乙醚：C.明礬： D.鉻酸鉀：【答案】B【解析】A．氧化銅是CuO，而Cu2O表示的是氧化亞銅，A錯(cuò)誤；B．乙醚是兩個(gè)乙基CH3CH2-與O原子相連形成的化合物，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為，B正確；C．明礬是十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．鉻酸鉀化學(xué)式是，表示重鉻酸鉀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.的球棍模型：B.NaCl晶體的晶胞：C.丁二烯的鍵線式：D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式：【答案】D【解析】A．該模型為的空間充填模型而非球棍模型，A錯(cuò)誤；B．晶胞要求是“無隙并置”，B選項(xiàng)給出的立方體平移一個(gè)單位后，頂點(diǎn)并不能重疊，所以不是NaCl的晶胞，B錯(cuò)誤；C．丁二烯的鍵線式為，C錯(cuò)誤；D．Cr是第24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為。根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，所以Cr的3d能級(jí)的電子分占簡(jiǎn)并軌道且自旋平行，但4s與3d不是簡(jiǎn)并軌道，自旋方向不一定平行，D正確；故選：D。6.青釉瓷是中國(guó)最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列說法正確的是（）A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.CaO遇水會(huì)生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因?yàn)榇审w中含有Fe2O3【答案】A【解析】A．石英晶體是以硅氧四面體()為基本結(jié)構(gòu)單元，頂角相連形成螺旋長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，A正確；B．陶瓷的主要成份是硅酸鹽，只是表示成氧化物形式，B錯(cuò)誤；C．微量的CaO與硅酸鹽在高溫下熔合，但不能與水反應(yīng)，陶瓷可以盛水，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，青釉瓷的青色與Fe2O3無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.下列說法不正確的是（）A.與不能互稱為同位素B.芳香族化合物芘()的一氯代物有5種C.與H2NCH2CH2COOH互為同系物D.與不是同素異形體【答案】B【解析】A．和的質(zhì)子數(shù)不相同，兩者不是同位素，選項(xiàng)A正確；B．芘分子存在2條對(duì)稱軸()，所以一氯化物有3種，選項(xiàng)B不正確；C．與H2NCH2CH2COOH的官能種類與個(gè)數(shù)均相同，組成上相差1個(gè)，兩者是同系物，選項(xiàng)C正確；D．與不屬于同種元素形成的單質(zhì)，故不是同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選B。8.下列說法正確的是（）A.石油裂化的主要目的是便于重油的分餾B.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是氨基酸的排列順序C.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過程D.油脂、纖維素與核酸都是天然高分子化合物【答案】B【解析】A．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是指蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸的排列順序，蛋白質(zhì)中所含氨基酸的種類和數(shù)目相同但排列順序不同時(shí)，其一級(jí)結(jié)構(gòu)以及在此基礎(chǔ)上形成的空間結(jié)構(gòu)均有很大不同，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化、液化、干餾均屬于化學(xué)過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．油脂不是天然高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列說法正確的是（）A.氫鍵中三原子共直線時(shí)，作用力最強(qiáng)B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，非晶體會(huì)呈現(xiàn)明銳的衍射峰C.中，給出孤對(duì)電子，提供空軌道D.離子液體是一種常見的等離子體【答案】A【解析】A．當(dāng)形成氫鍵的三個(gè)原子在同一直線上時(shí)，X、Y上的孤電子對(duì)的排斥作用最小，氫鍵的作用力最強(qiáng)，A正確。B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，晶體會(huì)呈現(xiàn)明銳的衍射峰，而不是非晶體，B錯(cuò)誤。C．配合物中，中心離子提供空軌道(如)，配體提供孤電子對(duì)(如)，C錯(cuò)誤。D．離子液體是由陰、陽離子組成的液態(tài)物質(zhì)，等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團(tuán)被電離后產(chǎn)生的正負(fù)離子組成的離子化氣體狀物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。10.亞鐵氰化鉀溶液通入氧氣和足量二氧化碳會(huì)放出氰化氫、生成棕色絮狀沉淀。下列說法正確的是（）A.與的消耗量之比為4：1B.紅棕色沉淀為還原產(chǎn)物C.HCN分子中C原子的雜化形式為D.反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為【答案】A【解析】A．由題意可知，鐵元素從+2價(jià)上升到+3價(jià)，氧元素從0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知，與的消耗量之比為4：1，選項(xiàng)A正確；B．由化合價(jià)變化可知，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HCN的結(jié)構(gòu)為，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為sp雜化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槭恰白懔俊?，所以生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11.完成下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置和試劑，正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)利用制造噴泉比較、、的氧化性裝置和試劑【答案】A【解析】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾氣，選項(xiàng)A正確；B．加，可能會(huì)將待測(cè)液中的氧化為，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，不溶于溶液，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．通入溶液，溶液變黃，是將氧化為。加入KI溶液并萃取后層呈紫紅色，可能是氧化了，也可能是溶液中溶解的氧化了，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.0.2mol吡咯()分子中含有鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)分子的體積約為C.中含有的質(zhì)子數(shù)為D.溶于水發(fā)生電離，可電離出個(gè)【答案】A【解析】A．1個(gè)吡咯分子中有4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，2個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共10個(gè)鍵，0.2mol含有鍵數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L，這個(gè)體積包含有分子之間的空隙，故每個(gè)分子的體積要遠(yuǎn)小于，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中有10個(gè)質(zhì)子，所以中含有的質(zhì)子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．配合物溶于水時(shí)，配合物外界的才能完全電離，D錯(cuò)誤；故選：A。13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．會(huì)氧化：，A錯(cuò)誤；B．會(huì)與發(fā)生雙水解：，B錯(cuò)誤；C．即；，C錯(cuò)誤；D．“酚酞變紅色”是堿性溶液，此時(shí)不能氧化，D中的離子能共存，故D正確；故選：D。14.下列說法正確的是A.碳酸鈉粉末露置在空氣中會(huì)結(jié)塊成晶體（）B.全降解塑料()可由環(huán)氧丙烷()和縮聚而得C.重晶石是生產(chǎn)鋇鹽的重要原料D.Fe露置在空氣中會(huì)形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕【答案】C【解析】A．碳酸鈉晶體()露置于空氣中會(huì)風(fēng)化為粉末，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．環(huán)氧丙烷與發(fā)生加聚反應(yīng)得到全降解塑料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．可用飽和溶液浸泡重晶石，將轉(zhuǎn)化為，再用酸溶就可以獲得鋇鹽，選項(xiàng)C正確；D．鐵銹是疏松多孔的固體，不能保護(hù)內(nèi)層金屬被腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15.治療高血脂的常用藥阿托伐他汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）已知：氟原子與苯環(huán)相連時(shí)不能與NaOH溶液反應(yīng)。A.阿托伐他汀存在3個(gè)手性碳原子B.阿托伐他汀分子共有30個(gè)碳原子C.阿托伐他汀不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol【答案】D【解析】A．分子中有2個(gè)手性碳原子(醇羥基所連碳原子)，A錯(cuò)誤；B．分析分子結(jié)構(gòu)可知，分子共有32個(gè)碳原子，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，分子中有還原性的羥基，能使酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給信息，與苯環(huán)相連的氟原子不與NaOH反應(yīng)，所以能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是、，故1mol阿托伐他最多可消耗2molNaOH，D正確；故選：D。16.位于前20號(hào)的M、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素，分位于三個(gè)不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)。除M外，其它四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中僅有一種呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子的第一電離能：B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.化合物的分子結(jié)構(gòu)呈正三角形D.化合物在固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體【答案】C【分析】由題意得，因?yàn)镸、W、Y、Z的“最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”，因最外層為1或3時(shí)易失去電子，5或7時(shí)易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數(shù)為1或3的元素在下一周期，最外層電子數(shù)為5或7的在上一周期，又“最高價(jià)等于其族序數(shù)”，所以最外層電子數(shù)為7的是Cl，最外層電子數(shù)為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數(shù)為1的K，所以最外層電子數(shù)為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數(shù)是偶數(shù)且簡(jiǎn)單離子的電子結(jié)構(gòu)與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素?！驹斀狻緼．P元素的3p能級(jí)半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序?yàn)椋海蔄錯(cuò)誤。B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是，而且B項(xiàng)未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C．的中心原子B為雜化，無孤電子對(duì)，所以分子呈平面正三角形，故C正確；D．化合物如果是共價(jià)晶體，則表示組成時(shí)用的是比例式，不應(yīng)該是，故D錯(cuò)誤；選C。17.已知室溫下，溶液呈弱酸性，下列敘述中正確的是（）A.B.C.加等濃度NaOH溶液，的值減小D.加水稀釋，溶液酸性減弱，但的值不變【答案】C【解析】A．溶液呈弱酸性，可知的電離程度大于自身的水解程度，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由電離過程可得：，由水解過程可得：，因，所以，可得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒：，可得，加入同濃度的NaOH溶液，不變，但減小，增大，所以減小，選項(xiàng)C正確；D．加水稀釋，減小，酸性減弱，，所以加水稀釋的值增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18.制備過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A.， B.中共價(jià)鍵的鍵能約為C. D.很小，說明沸點(diǎn)很高【答案】B【解析】A．是化學(xué)鍵斷裂的吸熱過程，是化學(xué)鍵形成的放熱過程，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中的4個(gè)鍵的鍵能是不相同的，但通常取平均值。因表示6個(gè)鍵斷裂時(shí)吸收的能量，所以中共價(jià)鍵的鍵能約為，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是分子晶體，沸騰時(shí)克服范德華力，而表示的共價(jià)鍵形成時(shí)的能量變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19.將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸浸時(shí)，失去B.操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C.Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D.的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4【答案】D【分析】軟錳礦與硫鐵礦加入稀硫酸酸浸，過濾1后得到殘?jiān)ê瑔钨|(zhì)硫）和濾液，濾液加入氫氧化鈉溶液且鼓入空氣，反應(yīng)后過濾2去除殘?jiān)蜑V液，進(jìn)行操作X蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸錳晶體；【詳解】A．生成，是得到而非“失去”，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橐玫?，灼燒至恒重?huì)使晶體失去結(jié)晶水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．雖然、的價(jià)層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質(zhì)子數(shù)均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯(cuò)誤；D．的鍵數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，選項(xiàng)D正確；答案選D。20.某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，水蒸氣百分含量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的反應(yīng)是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水蒸氣百分含量應(yīng)增大，選項(xiàng)A與左圖不符；B．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水蒸氣百分含量應(yīng)增大，選項(xiàng)B與左圖不符；C．由圖可知，，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，選項(xiàng)C與圖相符；D．由圖可知，，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，選項(xiàng)D與右圖不符；答案選C。21.某過渡金屬(M)—鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，總反應(yīng)式為，下列說法不正確的是（）A.放電時(shí)電子從流入Al，還原電極B中的金屬元素MB.當(dāng)移向電極A時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電解質(zhì)不能用水溶液，但可用離子液體D.充電時(shí)B電極的反應(yīng)式為：【答案】B【分析】放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生電極反應(yīng)，電子從集流器流入集流器Al，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由題給總反應(yīng)式可知，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生電極反應(yīng)，電子從集流器流入集流器Al，發(fā)生反應(yīng)：，金屬元素M被還原，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)移向電極A時(shí)，是轉(zhuǎn)化為，由總反應(yīng)可知是充電過程，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不正確；C．因Li能與水發(fā)生反應(yīng)，所以電解質(zhì)不能用水溶液，可以用常溫下呈液態(tài)又可以導(dǎo)電的離子液體，選項(xiàng)C正確；D．由總反應(yīng)及電池結(jié)構(gòu)可知，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。22.高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關(guān)于該化合物推測(cè)合理的是（）A.可推知CuO是一種兩性氧化物B.溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質(zhì)可能不同C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色D.隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能只生成CuO、【答案】B【解析】A．中Cu元素的化合價(jià)為+3價(jià)，與CuO不一致，所以不可推知CuO為兩性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶于鹽酸時(shí)，溶液中的、有還原性，可被+3價(jià)Cu氧化為、，溶于硫酸時(shí)，溶液只有能被氧化，所以生成的單質(zhì)可能不同，選項(xiàng)B正確；C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)，Cu元素的綠色會(huì)覆蓋Na元素的黃色，火焰呈綠色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，加熱分解應(yīng)該生成CuO、、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。23.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.乙酸轉(zhuǎn)化為①的過程中形成配位鍵B.①轉(zhuǎn)化②，與O原子的電負(fù)性大于C原子有關(guān)C.用標(biāo)記，則全部進(jìn)入中D.在④→⑤中，濃硫酸吸收生成的水，可提高酯的產(chǎn)率【答案】C【解析】A．乙酸轉(zhuǎn)化為①的過程中，羰基氧原子的孤電子對(duì)進(jìn)入了的空軌道，形成了配位鍵，A正確；B．因?yàn)镺的電負(fù)性比C大，所以O(shè)帶正電荷是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使①自發(fā)地轉(zhuǎn)化為②，B正確；C．③中的兩個(gè)羥基等效，所以③轉(zhuǎn)化為④，可能得到兩種結(jié)構(gòu)：或，所以生成的水中有50%是，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸吸收生成的水，促進(jìn)的平衡向生成酯的方向移動(dòng)，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確；故答案為：C。24.可用于脫除：。下列說法正確的是（）A.增加固體的質(zhì)量可提高的最高脫除率B.與的VSEPR模型相同，鍵角也相同C.保持低溫更有利于提高脫除效率D.反應(yīng)所用的容器應(yīng)隔絕氧氣【答案】D【解析】A．是固體，增加它的質(zhì)量并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．和的VSEPR模型均為四面體型，但S的電負(fù)性比O小，孤電子對(duì)更彌散，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更強(qiáng)，故的鍵角小于的鍵角，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．低溫可以促進(jìn)平衡右移，但可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率過小而影響脫除率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．容器有水，會(huì)導(dǎo)致濃度增大，不利于反應(yīng)進(jìn)行，如果有，遇會(huì)爆炸，選項(xiàng)D正確；答案選D。25.根據(jù)關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強(qiáng)于的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質(zhì)C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向中加入，充分反應(yīng)后取濾液，向?yàn)V液中加入，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡【答案】D【解析】A．Fe與發(fā)生置換反應(yīng)，說明的氧化性比的氧化性弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚會(huì)溶入苯中，所以“無白色沉淀”不能說明粗苯中不含苯酚雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢是因?yàn)镹aCl阻礙了Na與HCl的反應(yīng)，而不是“濃度越大，鹽酸的電離度越小”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大濃度，濾液變渾濁，可知濾液中有，既在過量的情況下Cl?也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.化合物X由3種中學(xué)化學(xué)常見元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體；②室溫下，；③G中的氫氧化物沉淀的分別為、。請(qǐng)回答：（1）NaOH的電子式是_______。（2）化合物X中所含金屬元素是__________(填元素符號(hào))，其化學(xué)式為__________。（3）溶液的陽離子與足量反應(yīng)的離子方程式是____________________________。（4）沉淀F會(huì)溶于濃溶液，請(qǐng)計(jì)算F溶于溶液的平衡常數(shù)_______。關(guān)于沉淀F溶解的解釋有兩種：①直接與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)姆N解釋是合理的：________________________(寫出試劑、現(xiàn)象與結(jié)論)?！敬鸢浮浚?）（2）Mg、Fe（3）（4）或0.017取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確【分析】由“紅棕色固體”可知E為Fe2O3，其物質(zhì)的量為，可知X中含F(xiàn)e，且、。又因?yàn)闉V液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常見的白色氫氧化沉淀為、，又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是，加熱后生成4.0gMgO，則X中含Mg，、。。所以X中的第3種元素的質(zhì)量為0.6g。已知“氣體A是室溫下密度最小的氣體”，可知A是，其物質(zhì)的量為0.6mol，而X中的Mg、Fe與反應(yīng)最多只能生成，可知X中應(yīng)該有H元素，且，即X為?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉為離子化合物，其電子式：；（2）根據(jù)分析，X中含有金屬元素：Mg、Fe，其化學(xué)式：；（3）溶液的陽離子為Fe2+，可被氯氣氧化為Fe3+，離子方程式：；（4）根據(jù)“加氨水調(diào)”形成沉淀可知，，，則沉淀F溶于濃溶液：的。解釋①②的差異是：②認(rèn)為是溶解沉淀的是而非，所以需要找一種有但卻呈中性的鹽。因，所以可以使用中性的與固體反應(yīng)，如果固體能溶解，則是作用的結(jié)果，即①正確，如果固體能溶解，則②正確。27.薩巴蒂爾(Sabatier)反應(yīng)是將和在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：。研究標(biāo)明，納米銅線催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)銅質(zhì)催化劑可提高反應(yīng)速率和選擇性。請(qǐng)回答：（1）經(jīng)計(jì)算，薩巴蒂爾反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中“*”表示該粒子吸附在催化劑表面。=1\*GB3①該歷程中，最大的一步為__________________________________(用方程式表示)。②薩巴蒂爾反應(yīng)在_______(選填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。③速率與活化能關(guān)系可用Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式表示：(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。用納米銅線時(shí)的變化曲線為圖中曲線a，則傳統(tǒng)銅質(zhì)催化劑的變化曲線是_______。（2）將、加入總壓為p的恒溫恒壓容器中，達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率為x，則薩巴蒂爾反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________(氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）采取下列措施可提高薩巴蒂爾反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(選填序號(hào))。A.恒溫減壓 B.恒溫恒壓增大C.恒壓降溫 D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（4）下列關(guān)于薩巴蒂爾反應(yīng)的說法中，正確的是_______(選填序號(hào))。A.混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應(yīng)達(dá)到限度B.該反應(yīng)的物質(zhì)中，有2種是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.升溫可提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.提高平衡產(chǎn)率是推動(dòng)科學(xué)家尋找性能更好的催化劑的重要因素之一（5）載人宇宙飛船中再生分兩步完成，薩巴蒂爾反應(yīng)是第一步，第二步在太陽能電池作用下完成。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出再生過程的能量變化，要標(biāo)注出相應(yīng)的物質(zhì)_______?！敬鸢浮浚?）①②低溫③b（2）（3）C（4）ABC（5）【解析】（1）①由題給反應(yīng)歷程圖可知，最大的步驟是；②因?yàn)樗_巴蒂爾反應(yīng)的、，所以在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；③傳統(tǒng)的銅質(zhì)催化劑的催化活性比新型催化劑弱，說明銅質(zhì)催化劑催化時(shí)的活化能大，所以相同溫度時(shí)，銅質(zhì)催化劑的Rlnk要小，曲線b、d是可能符合題意；當(dāng)催化劑不變時(shí)，則溫度升高，Rlnk增大，所以曲線b正確，答案為b；（2）由三段式可知：則平衡常數(shù)；（3）A．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．降溫，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)到達(dá)平衡后，各物質(zhì)濃度不再變化，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C；（4）A．如果在恒容容器中進(jìn)行薩巴蒂爾反應(yīng)，則混合氣體的密度為定值，如果在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，則混合氣體的密度會(huì)改變，所以混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應(yīng)達(dá)到限度，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是、，選項(xiàng)B正確；C．升高溫度，可增大反應(yīng)物分子的內(nèi)能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．催化劑不能影響平衡產(chǎn)率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選ABC；（5）人體代謝產(chǎn)生的經(jīng)薩巴蒂爾反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，再通過電解轉(zhuǎn)化為和，實(shí)現(xiàn)的再生。根據(jù)薩巴蒂爾反應(yīng)，電解水就可完成相應(yīng)的作圖如。28.溫和型供氧劑是白色固體，微溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置制?。旱冖俨降难b置如下圖所示(夾持裝置省略)。請(qǐng)回答：（1）盛裝溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是___________________________。（2）如果用CaO固體替代，結(jié)果得到量很少，原因是___________________________________________________。（3）取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經(jīng)煮沸后密封冷卻，乙無操作。向兩份水樣中加入等質(zhì)量的(不足量)，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，甲水樣中的濃度較低。原因之一是煮沸除去了甲水樣中的溶解的，其它可能原因是______________________________(寫一個(gè)即可)。（4）取0.2355g產(chǎn)品于燒杯，加過量鹽酸并煮沸，冷卻后加過量溶液，過濾、洗滌后將沉淀轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。已知：①滴定操作可分解為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序_______(選填序號(hào))。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次B．固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞使尖嘴處充滿溶液C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處E．調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)②樣品中的純度是_______%(結(jié)果保留一位小數(shù))。③根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析造成此結(jié)果的可能因素有_______(選填序號(hào))。A．烘干時(shí)溫度過高，少量分解為CaOB．轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，有固體殘留在濾紙上C．洗滌沉淀時(shí)，未洗滌干凈D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)【答案】（1）平衡氣壓，使易于滴下（2）CaO遇水快速放出大量熱，導(dǎo)致分解（3）乙水樣中溶解與反應(yīng)，增加了水體中的濃度（4）①ADBEC②102.0③AC【分析】30%雙氧水與氫氧化鈣固體冰水浴攪拌反應(yīng)，得到懸濁液，過濾得到·8H2O，烘干得到；【詳解】（1）恒壓分液漏斗的作用是平衡氣壓，使漏斗內(nèi)的能順利滴下；（2）CaO與水反應(yīng)生成時(shí)會(huì)放出大量的熱，造成分解，導(dǎo)致生成的的量減?。唬?）煮沸時(shí)會(huì)將水中溶解的所有氣體均除去，結(jié)合題給信息“易與酸反應(yīng)”，甲中被除去，造成不能發(fā)生，水中溶解氧降低；乙水樣中溶解與反應(yīng)，增加了水體中的濃度；（4）①共選擇的滴定實(shí)驗(yàn)的主要操作包括：潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)、滴定、讀數(shù)等操作，據(jù)此可排出相應(yīng)的操作順序?yàn)锳DBEC；②根據(jù)操作過程，可以得出等量關(guān)系式：，代入相關(guān)數(shù)據(jù)即可算得的純度為102.0%；③純度大于100%，說明測(cè)定結(jié)果偏大。A．烘干時(shí)少量分解為CaO，導(dǎo)致相同質(zhì)量的產(chǎn)品中Ca元素的含量偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A正確；B．有少量固體殘留在濾紙上，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．洗滌時(shí)未洗干凈，會(huì)導(dǎo)致固體表面吸附有溶液，會(huì)導(dǎo)致消耗的溶液偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致終點(diǎn)讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。29.研究發(fā)現(xiàn)，含三聚氰胺()助催化劑的復(fù)合石墨正極可有效提高鋅一氧氣二次電池的能源儲(chǔ)存與轉(zhuǎn)換效率。已知當(dāng)分子中多原子形成多電子的鍵(稱為大鍵)時(shí)，能降低能量，提高分子穩(wěn)定性，因形成大鍵而降低的能量稱為共軛能。請(qǐng)回答：（1）Zn的核外電子排布式是_______________________。（2）根據(jù)苯的不同結(jié)構(gòu)進(jìn)行理論計(jì)算或?qū)嶒?yàn)測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：則苯分子的共軛能約為___________。（3）電池工作時(shí)，三聚氰胺會(huì)轉(zhuǎn)化成三聚氰酸()。三聚氰酸中能檢測(cè)到含量很低的異構(gòu)體，異構(gòu)體含量很低的原因是___________________________。（4）碳元素的常見單質(zhì)有石墨與金剛石，它們的某種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1、2所示。=1\*GB3①設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，石墨的密度為_______________(用含a、b、的式子表示)。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可表示各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)