2023年12月2024屆廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試（零模）化學(xué)試卷（含答案）

試卷類型：B2024屆廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。 2023.12注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號(hào)。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列館藏文物主要由金屬材料制成的是A.三彩釉陶俑B.錯(cuò)銀銅牛燈C.透雕重環(huán)玉佩D.青釉瓷壺2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步與社會(huì)發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是A.杭州亞運(yùn)會(huì)的主火炬使用甲醇燃料，甲醇與乙醇互為同系物B.我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)從CO?到淀粉的人工合成，淀粉屬于無(wú)機(jī)物C.科學(xué)家利用重離子加速器合成了新核素90207Th,90D.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星上銣原子鐘的精度國(guó)際領(lǐng)先，銣?zhǔn)堑贗IA族元素3.建設(shè)美麗家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.新衣扮靚迎佳節(jié)，聚酯纖維的主要成分是纖維素B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白質(zhì)可水解為葡萄糖C.千家萬(wàn)戶通光纖，二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D.能源產(chǎn)業(yè)助環(huán)保，煤的干餾是物理變化4.化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO?)與濃鹽酸作為原料制氯氣。興趣小組利用下列裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是5.一種能標(biāo)記DNA的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.能使酸性KMnO?溶液褪色B.最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)C.能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?20D.能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A焙制蛋糕加入小蘇打作膨松劑Na?CO?可與酸反應(yīng)B用84消毒液清潔家居用品含氯消毒劑具有氧化性C用聚乳酸吸管代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料吸管聚乳酸在自然界易降解D噴灑波爾多液防治農(nóng)作物病害重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性7.吡啶(C?H?N)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C?H?NHCl)。下列關(guān)于0.01mol?L?1C?H?NHCl水溶液的敘述正確的是A.水溶液的pH=2B.加水稀釋,pH降低C.水溶液中:cD.水溶液中:(c8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可經(jīng)催化氧化生成cB.b既可被氧化，也可被還原C.d與水反應(yīng)只生成eD.“雷雨發(fā)莊稼”包括b→c→d→e的轉(zhuǎn)化9.如圖裝置能保護(hù)埋在潮濕土壤中的鋼鐵輸水管，減緩鋼鐵輸水管的銹蝕。下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵被腐蝕時(shí)電極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?B.該裝置利用了犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行防腐C.該裝置鋼鐵輸水管是電池的正極D.該裝置電子從鋼鐵輸水管經(jīng)導(dǎo)線流向鎂10.將銅絲浸沒(méi)在濃硫酸中加熱，按如圖裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)H?SO?的酸性和氧化性B.藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物C.品紅試紙和酸性KMnO?溶液均褪色，體現(xiàn)SO?的還原性D.Na?S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)SO?的氧化性11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、Cl?、H?、NaOH等物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是A.1.0mol?L?1NaCl溶液中Cl?數(shù)目為NAB.電解生成1molCl?理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?的質(zhì)子數(shù)為NAD.40gNaOH固體中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA12.乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為C?H?g+H?Og=C?H?OHg。下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系A(chǔ).p?>p?>p?B.該反應(yīng)的△H>0C.M點(diǎn)C?H?OH的平衡產(chǎn)率為20%D.恒壓條件下向M點(diǎn)的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)試題B第3頁(yè)(共8頁(yè))13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下Na在空氣中被氧化成Na?O?金屬鈉保存在煤油中B裝有NO?的密閉燒瓶浸泡在熱水中顏色變深N?O?轉(zhuǎn)化為NO?的反應(yīng)吸熱C向AlCl?溶液中滴加氨水產(chǎn)生Al(OH)?沉淀Al(OH)?加熱分解生成Al?O?D將甲苯加入酸性KMnO?溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵14.下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.H?Og通過(guò)灼熱鐵粉：B.金屬鈉加入水中：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑C.Na?CO?溶液處理水垢中的CaSD.Na?S?O?溶液中加入稀硫酸：S15.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ?ME??,所含的5種短周期主族元素在每個(gè)周期均有分布，M與E為第VIA族元素，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Y與E同周期，XA元素電負(fù)性:Y>E>ZB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y>E>MC.第一電離能:Y>E>XD.ME;和ME16.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型Zn-CO?水介質(zhì)電池，其工作原理如圖所示。工作時(shí)H?O在雙極膜界面處解離成H?和OH?，放電時(shí)下列說(shuō)法不正確的是A.CO?在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸B.正極區(qū)溶液的pH減小C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OD.每生成1mol甲酸，雙極膜處有4molH?O解離化學(xué)試題B第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)某小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定可逆反應(yīng)Ag?+Fe2?=Fe3?+Ag↓的平衡常數(shù)。(1)配制FeSO?溶液由FeSO?·7H?O固體配制100mL0.040mol?L?1FeSO?溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱)。(2)驗(yàn)證反應(yīng)Ag?+Fe2?=Fe3?+Ag↓是可逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)I:將0.010mol?L?1Ag?SO?溶液和(0.040mol?L?1FeSO?溶液(pH=1)等體積混合,產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。①取實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的上層清液或沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論1取上層清液，上層清液呈黃色存在Fe3?2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在Ag3取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生___________存在Ag?4取上層清液，滴加___________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2?實(shí)驗(yàn)2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為。②至少完成表格中實(shí)驗(yàn)(選填1、2、3、4)，可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)測(cè)定反應(yīng)Ag?+Fe2?=Fe3?+Ag↓的平衡常數(shù)查閱資料：通過(guò)氧化還原滴定法可測(cè)定平衡時(shí)c(Fe2?)，再計(jì)算得出c(Ag?)和(cFe3?,進(jìn)而求算出平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：室溫下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取VmL上層清液，用(c?mol?L?1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2?，達(dá)到滴定終點(diǎn)記錄消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V?mL。①計(jì)算平衡時(shí)(cFe2?=,,平衡常數(shù)K=(用含V、c?、V?②若取實(shí)驗(yàn)I中的濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)K值(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)，原因是(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。化學(xué)試題B第5頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)鎵、鍺均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣[主要含鐵酸鍺(GeFe?O?、鐵酸鎵Ga?Fe?O??、已知:①25℃時(shí),KspGaOH3=3.0×10-36回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為。(2)“酸浸還原”中,(Ga?Fe?O??轉(zhuǎn)化為Ga3?和Fe2?,該反應(yīng)的離子方程式為(3)“沉鎵”所得.ZnSO?溶液中Zn2?濃度為0.25mol?L?1,25°C時(shí)，為了提取盡可能多的(Ga3?且避免GaOH?中混入ZnOH?沉淀，需要調(diào)節(jié)溶液pH小于，此時(shí)“沉鎵”所得濾液中(cNH3?H(4)“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)用惰性電極電解ZnSO?溶液，可獲得金屬Zn，電解后的殘余液可返回到工序循環(huán)使用。(6)“氧化”所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)“蒸餾”可獲得(GeCl?(沸點(diǎn)為84°C),，“蒸餾”所得殘余物主要含有NaCl和S。①GeCl?的晶體類型是。②“氧化”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。(7)Ge晶體具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與Ge原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子A的坐標(biāo)為12120,則原子化學(xué)試題B第6頁(yè)(共8頁(yè))19.(14分)SO?會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)危害，F(xiàn)e3?可用于除去煙氣中的SO?(1)該反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：SO?吸收:2Fe3+Fe3?再生：4Fe2?aq+O?g+4H?該體系還涉及以下反應(yīng)：a)SO?g+H?O1=H?SO?aqb2H2Sc2SO2g①根據(jù)蓋斯定律，SO?吸收反應(yīng)的△H?=(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。②SO?中心原子的雜化方式為。(2)對(duì)Fe3?再生進(jìn)行研究，得出不同pH下Fe2?的氧化量隨時(shí)間t的變化如圖1所示。①pH=2.0時(shí),在10~20min內(nèi),Fe2?的平均氧化速率=。②圖1中0~20min內(nèi)Fe2?的平均氧化速率與pH的關(guān)系是。(3)Fe3?會(huì)與溶液中的Cl?形成配合物，影響SO?的去除效率。溶液中Fe3?及其與Cl?形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨lgc(Cl?)變化的關(guān)系如圖2所示。①由圖2可知，某鹽酸酸化的FeCl?溶液中(cCl?=3mol?L?1,繼續(xù)通入少量HCl，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(已知：②下列關(guān)于圖2中M點(diǎn)溶液說(shuō)法正確的有(填字母)。A.加入少量NaCl固體,平衡時(shí)c(Cl?)不變B.加入少量NaCl固體,平衡時(shí)cFeCC.加入少量NaOH溶液,平衡時(shí)cFeCD.加入少量水稀釋，平衡時(shí)溶液中離子總數(shù)減?、郛?dāng)cCl?<0.1mol?L?1時(shí)，F(xiàn)eCl?、FeCl??的濃度很小，可以忽略不計(jì)，溶液中主要存在下列兩個(gè)平衡：已知M點(diǎn)Fe3?起始濃度co(Fe3?)=amol·L?1,Cl?j起始濃度c?Cl?=bmol?L?1。平衡時(shí),Fe3+=xmol?L-1,cFeCl2+=ymol?L-1,cFeCl2+=zmol?L-1,則化學(xué)試題B第7頁(yè)(共8頁(yè))20.(14分)化合物vii為某種用于治療哮喘的藥物的中間體，其合成路線如下：(1)iv的分子式為，iv中含氧官能團(tuán)的名稱為(寫(xiě)種)。(2)反應(yīng)①的產(chǎn)物除,還有,前者的沸點(diǎn)高于后者，原因是。(3)根據(jù)化合物vi的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類