四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）

PAGEPAGE1四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Mg24Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．理論上任何化學反應的反應熱均可以通過實驗直接進行測定B．化學反應均會伴隨能量變化，任何條件下的反應熱即為焓變C．放熱反應在常溫下均可以順利進行，轉化為能量相對更低的產物D．反應速率和限度是化工生產中控制反應條件的主要考慮因素2．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，有利于提高活化分子的百分含量，使反應加快B．催化劑能選擇性地改變可逆反應正（或逆）反應方向速率，使化學平衡發(fā)生移動C．增大反應物濃度，平衡正向移動，但平衡常數不發(fā)生改變D．用反應的ΔH或ΔS均能準確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行3．下列有關熱化學反應的描述，正確的是A．甲醇的燃燒熱為ΔH=-725.76kJ·mol?1，其燃燒熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ·mol?1B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)ΔH=+1196kJ·mol?1，則有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)ΔH=-598kJ·mol?1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應熱ΔH=-57.3kJ·mol?1，則稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同條件下的熱化學方程式為：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol?1D．已知CH3CH2CH2CH3(g)轉化為CH3CH(CH3)2(g)的熱化學方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)ΔH=-8kJ·mol?1則穩(wěn)定性關系為：CH3CH2CH2CH3(g)>CH3CH(CH3)2(g)4．H2X是一種弱電解質，先后進行兩步電離，其電離常數分別為Ka1和Ka2，則下列說法正確的是A．Ka1<Ka2B．當電離平衡時溶液中的離子濃度：c(HX?)=c(X2?)C．H2X溶液中可能大量共存以下離子：K+、Na+、CH3COO?、Cl?D．H2X的稀溶液在加水稀釋的過程中，逐漸增大5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣B．振搖后打開可樂瓶蓋，觀察到大量氣泡產生C．工業(yè)合成SO3選用V2O5作催化劑D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺6．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OΔH<0是實驗室合成乙酸乙酯的原理。下列有關合成乙酸乙酯的說法，錯誤的是A．讓乙醇過量，能提高乙酸的轉化率B．合理調節(jié)乙醇、乙酸、濃硫酸的比例，能有效節(jié)約成本C．反應過程中適當提高加熱溫度，既能提高反應速率，又能提高酯的平衡產率D．加入的濃硫酸能吸收反應過程中產生的水，使平衡正向移動7．下列事實對應的原因或結論錯誤的是選項事實原因或結論A實驗室測定中和反應熱時，用濃硫酸替代稀鹽酸，其數值偏高濃硫酸溶于水會放熱B將CO中毒者移到新鮮空氣處使平衡COHb+O2O2Hb+CO正向移動（Hb代表血紅蛋白）C工業(yè)上由SO2和O2反應制備SO3在常壓條件進行常壓下SO2已經有較大的轉化率D工業(yè)制備K的原理是：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)金屬活潑性：Na>K8．常溫下，常見弱電解質的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是弱酸H2SO3H2SHClO電離常數Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7Ka1=9.3×10?8Ka2=1.2×10?12Ka=4.0×10?8A．濃度均為0.1?1H2SO3和H2S溶液，后者酸性強B．0.25?1HClO中c(H+)約為1×10?4?1C．增大濃度，上述弱酸的電離程度均增大D．將H2S通入少量NaHSO3發(fā)生反應離子方程式：H2S+HSO3?=HS?+H2O+SO29．在670℃時，反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數為，若SO2、NO2的起始濃度均為0.04mol·L?1，則在此條件下NO2的轉化率約為A．71.43% B．64.00% C．4.57% D．2.86%10．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應歷程的是ABCD11．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2(g)、H2O(g)的起始濃度分別為0.2?1、0.6?1、0.1?1、0.2?1，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是A．c(NO)=0.38?1 B．c(H2O)=0.3?1C．c(H2)+c(NO)=0.75?1 D．12．下列裝置能達到對應實驗目的的是ABCDA．可根據最終氣球的大小判斷反應速率的大小B．探究溫度對[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O平衡的影響C．探究KMnO4濃度對化學反應速率的影響D．探究濃度對Fe3++3SCN?Fe(SCN)3平衡的影響13．NO2、NO是大氣污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術可有效降低柴油發(fā)動機的氮氧化物排放，其原理為（均省略加熱條件）：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O4NH3+4NO+O24N2+6H2O氨氣由尿素提供，其反應如下：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑已知：①氨氣在高溫下能夠和氧氣反應生成N2及氮氧化合物(NOx)；②NH3催化還原氮氧化物的反應均是放熱反應；③催化劑對灰塵、雜質氣體較敏感。下列有關尾氣治理的說法，錯誤的是A．進行柴油除硫，既可減少SOx排放，又可避免催化劑失效B．為了提高尾氣治理的效率，可以研制更加高效的催化劑C．為了提高尾氣治理的反應速率和除雜效果，應盡量在高溫下進行除氮反應D．氧氣（空氣）適當過量，除NOx更經濟14．在一個絕熱的恒容密閉容器中通入A(g)和B(g)，一定條件下發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，a+b=c+d。忽略其它副反應，該反應的正反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．15秒時反應恰好達到平衡C．p點處容器內的壓強最大D．10秒時C的物質的量濃度與20秒時不相等二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）目前，常用三元催化將汽車尾氣中NO和CO轉化為CO2和N2。在密閉容器中模擬進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H<0達到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件。用“正反應方向”“逆反應方向”或“不”分析判斷平衡移動情況，用“增大”“減小”或“不變”分析判斷其他物理量變化情況。（1）增加CO的濃度，平衡向_______移動，該反應的平衡常數K_______。（2）保持反應容器壓強和溫度不變，通入He，平衡向_______移動，該化學反應速率_______，該反應的?H_______。（3）在一定溫度下，縮小反應容器體積，平衡向_______移動，NO(g)的轉化率_______。（4）使用相同質量的同種催化劑，增大催化劑的比表面積，平衡_______移動，該化學反應速率將_______。16．（14分）氫能是一種很有前景的新能源，位于成都市郫都區(qū)的油氫合建站為成都大運會氫燃料電池汽車零排放、零污染、綠色低碳的辦賽理念提供了能源保障。CH4—CO2催化重整是目前制取氫氣的同時減緩溫室效應的重要方法。已知：CH4—CO2催化重整的反應階段如下：Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1 K1Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2 K2回答下列問題：（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的熱化學方程式為_______（反應熱用ΔH1、ΔH2表示），該反應的平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。（2）在恒溫恒壓下，向甲、乙兩個密閉容器中均通入進行催化重整①由圖可知，ΔH_______0（填“>”或“<”）。催化劑_______（填“ⅰ”或“ⅱ”）效果更好；②能夠說明CH4—CO2催化重整生成CO、H2達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填標號）。A．容器內氣體密度保持不變B．化學平衡常數保持不變C．CO2的體積分數保持不變D．相同時間內，斷裂4molC—H鍵的同時生成2molH—H鍵（3）利用工業(yè)廢氣中的CO2合成甲醇，選用氫氣或水作為氫源，可能設計出以下兩個反應：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ．CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)上述兩個化學反應的焓變和熵變如表所示（假設反應的焓變和熵變不隨溫度的改變而改變）：反應ΔH/kJ·mol?1ΔS/(J·mol?1·K?1)Ⅰ-48.97-177.16Ⅱ+676.48-43.87你認為反應_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更適宜甲醇的工業(yè)生產，理由是_______。（4）實驗室在模擬CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制取甲醇的過程中，將氣體體積比為1:1的CO2和H2混合氣體按相同流速通過反應器，CO2的轉化率[α(CO2)]隨溫度和壓強的變化關系如圖所示（已知：該反應的催化劑活性受溫度影響變化不大。）：①p1_______p2（填“>”“＜”或“=”）；②分析236℃后曲線變化的原因：_______。17．（15分）現(xiàn)有下列物質：①BaSO4 ②酒精 ③Na2CO3溶液 ④H2S⑤鎂條 ⑥鹽酸 ⑦NaOH溶液 ⑧醋酸溶液完成下列問題：（1）其中能導電的物質有_______（填序號）。（2）向盛有2mL1?1⑧試管中滴加1?1③過程中的現(xiàn)象為_______，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)（填“>”“<”或“=”）。（3）在某溫度時，若⑧中CH3COOH的濃度為0.175mol·L?1，達到電離平衡時，已電離的CH3COOH為1.75×10?3?1，則該溫度下的電離常數約為_______；向該溶液中加入CH3COONa固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的值將_______（填“增大”“減小”或“無法確定”）。（4）用等物質的量濃度的⑥和⑧進行中和反應反應熱的測定，測得反應熱的數值情況：⑥_______⑧（填“>”“<”或“=”），其原因是_______。（5）分別向盛有2mL1?1⑥和2mL1?1⑧的錐形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞緊橡膠塞，利用壓強傳感器測得錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化關系如圖所示，由圖分析反應過程中速率不同，但最終壓強基本相等的原因：_______。18．（16分）某化學小組欲定量探究含I?對H2O2溶液發(fā)生分解時化學反應速率的影響。該小組先取10mL0.40?1H2O2溶液利用如圖裝置進行實驗，得到了如下數據：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9說明：①上表中V(O2)是折合成標準狀況下O2的體積；②假設反應過程中溶液體積的變化忽略不計。（1）檢查該裝置氣密性的操作為_______。（2）0～6min的平均反應速率：?(H2O2)=______（保留兩位有效數字），0～6min的平均反應速率______6～10min的平均反應速率（填“>”“<”或“=”），原因是_______。（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol?1。在含少量I?的溶液中，H2O2的分解機理為：①H2O2+I?→H2O+IO? 慢②H2O2+IO?→H2O+O2+I? 快下列說法錯誤的是_______（填標號）。A．該反應活化能等于98kJ·mol?1B．IO?是該反應的催化劑C．反應速率與I?的濃度有關D．2?(H2O2)=2?(H2O)=?(O2)E．反應①的活化能高于反應②（4）對于H2O2的分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學設計了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl3溶液的試管產生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的結論，你認為利用該現(xiàn)象得出的該結論_______（填“合理”或“不合理”），原因是_______。某同學將0.1?1CuSO4溶液改為0.15?1CuCl2溶液進行實驗，現(xiàn)象與上述實驗一致，故研究小組得出了“Fe3+催化效果更好”的結論，其理由是_______。

【參考答案】一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1～5DCBCC6～10CDBAA11～14DBCD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除標注外，每空1分，共13分）（1）正反應方向（2分） 不變（2）逆反應方向（2分） 減小 不變（3）正反應方向（2分） 增大（4）不（2分） 增大16．（除標注外，每空2分，共14分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2（方程1分，反應熱1分） K1·K2（2）①>（1分） ?。?分）②AC（1個1分，見錯不給分）（3）Ⅰ（1分）反應Ⅰ放熱熵減，低溫下能正向自發(fā)進行；反應Ⅱ為吸熱熵減，不能通過改變溫度使其正向自發(fā)進行（描述合理即可給分）（4）①>（1分）②反應已達到平衡，該反應為放熱反應，隨溫度增大平衡逆向移動17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）③⑤⑥⑦⑧（答全給2分，答對2～4個給1分，見錯不給分）（2）先無明顯現(xiàn)象，后產生氣泡（答到“產生氣泡”即可得分） >（1分）（3）1.75×10?5 減?。?）> 醋酸是弱電解質，電離過程中會吸熱，造成放出的熱量減少，所以反應熱的數值會減?。?）醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，醋酸是弱電解質，氫離子濃度小，故相對于鹽酸反應速率慢一些，但鹽酸和醋酸中H+物質的量相同18．（每空2分，共16分）（1）關閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開后能夠恢復到原來的位置，則證明氣密性良好（2）3.3×10?2mol·L?1·min?1（無單位扣1分） >隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，化學反應速率降低（3）ABD（答全給2分，答對2個或1個給1分，見錯不給分）（4）不合理雖然Fe3+和Cu2+濃度、體積都相同，但陰離子種類和濃度不一樣控制了陰離子濃度和種類一樣，F(xiàn)e3+的濃度比Cu2+小，出現(xiàn)反應更劇烈，則可以證明Fe3+比Cu2+催化效果更好?！窘馕觥?．DA．不是所有的反應都能實現(xiàn)反應熱的測定，如C燃燒生成CO的反應熱測定，很難控制反應停留在CO階段；B．等壓條件下的反應熱才為焓變；C．放熱反應可能需要引發(fā)條件，如氫氣的燃燒，常溫不能進行；D．化工生產對化學反應條件的控制，主要是綜合考慮反應的速率和限度，提高生產效率。2．CA．增大反應物的濃度，不能提高活化分子的百分含量；B．催化劑不能改變化學平衡；C．增大反應物濃度，平衡常數不受影響，平衡常數只與溫度有關；D．化學反應總是向著自由能減小的方向進行。3．BA．燃燒熱對應的是生成液態(tài)水；B．根據反應熱和熱化學方程式寫法和系數關系，該計算結果正確；C．Cu(OH)2(s)溶解和電離均有熱效應，故結論錯誤；D．根據熱化學方程式可知，CH3CH2CH2CH3(g)能量更高，則穩(wěn)定性更低。4．CA．應該是Ka1>Ka2；B．電離時，兩步電離程度不等，溶液中的離子濃度：c(HX?)≠c(X2?)；C．若H2X溶液酸性弱于CH3COOH，則提供的四種離子能大量共存；D．H2X的稀溶液在加水稀釋的過程中，逐漸縮小，最終趨近1。5．CA．Cl2溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，能用勒夏特列原理解釋；B．可樂屬于碳酸飲料，存在平衡：H2CO3H2O+CO2↑，能用勒夏特列原理解釋；C．催化劑不影響可逆反應的平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋；D．對2NO2N2O4平衡體系增大壓強，體積變小，顏色變深，由于平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋。6．CA．讓乙醇過量，有利于平衡正向移動，能提高乙酸的轉化率；B．合理調節(jié)乙醇、乙酸、濃硫酸的比例，能在獲得較多酯的同時，讓相對昂貴原料（乙酸）用得相對少，能有效節(jié)約成本；C．反應過程中適當提高反應溫度，是對平衡正向移動不利的，不能通過升溫提高酯的產率；D．濃硫酸具有吸水性，加入的濃硫酸能吸收反應過程中產生的水，使平衡正向移動。7．DA．實驗室測定中和反應熱時，用濃硫酸替代稀鹽酸，其數值偏高，是因為濃硫酸溶于水會放熱；B．將CO中毒者移到新鮮空氣處，平衡COHb+O2O2Hb+CO正向移動；C．因為常壓下SO3轉化率已經很高，為了降低成本，SO3合成只需常壓進行；D．工業(yè)上利用Na制備K，是利用平衡移動原理，而不是利用金屬活潑性原理。8．BA．根據電離常數大小關系，H2SO3酸性更強；B．忽略水的電離，c(H+)2=0.25×4.0×10?8=10?8，故c(H+)約為1×10?4?1；C．增大濃度，上述弱酸的電離程度均減??；D．H2S酸性弱于H2SO3，故反應不能發(fā)生。9．A根據三段式：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)起始濃度（?1）：0.040.0400轉化濃度（?1）：cccc平衡濃度（?1）：0.04-c0.04-ccc帶入平衡常數表達式有：，解得，所以平衡時NO2的轉化率。10．A根據反應原理，碘化氫分解的總反應是吸熱的，而第二步2I?(g)→I2(g)是成鍵過程，一定是放熱，故第一步必然吸熱，所以只有A符合兩個過程熱效應及總反應吸熱。11．D根據三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度（?1）：0.20.60.10.2正向極限轉化濃度（?1）：0.20.20.10.2平衡極限濃度1（?1）：00.40.20.4逆向極限轉化濃度（?1）：0.20.20.10.2平衡極限濃度2（?1）：0.40.800故平衡時0<c(NO)<0.4?1；0<c(H2O)<0.4?1，A、B選項符合設在轉化過程中，NO的轉化濃度為2x?1，根據三段式：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度（?1）：0.20.60.10.2轉化濃度（?1）：2x2xx2x正向轉化平衡濃度（?1）：0.2-2x0.6-2x0.1+x0.2+2x逆向轉化平衡濃度（?1）：0.2+2x0.6+2x0.1-x0.2-2x正向轉化平衡時c(H2)+c(NO)=(0.6-2x)+(0.2-2x)=0.8-4x>0.4，故可能轉化0.0125，c(H2)+c(NO)=0.75，逆向轉化平衡時c(H2)+c(NO)=(0.6+2x)+(0.2+2x)=0.8+4x<1.2，C選項符合；正向轉化平衡時，，取0<x<0.1，；逆向轉化平衡時，，取0<x<0.1，，故不可能小于2，D選項錯誤。12．BA．不能通過裝置最終生成氣體量（氣球大?。┻M行速率比較；B．僅僅是溫度不同，可以比較；C．0.3?1KMnO4是過量的，不能褪色，實驗原理有誤；D．加入的2滴FeCl3濃度過小，不能引起溶液明顯變色。13．CA．進行柴油除硫，既可減少SOx排放，又可避免催化劑因中毒而失效；B．高效催化劑能提高治理的效率；C．高溫下，一方面空氣中氧氣會直接氧化氨氣生成NOx，加重尾氣處理負擔，另一方面可能會影響催化劑催化性能，故不能溫度太高；D．氧氣（空氣）適當過量，能提供氧化NO的原料，也避免過多導致氨直接氧化生成NOx，消耗更多的氨氣去還原NOx，浪費原料尿素。14．DA．因為出現(xiàn)反應速率增大的過程，故反應必然是放熱的；B．平衡時反應速率不再改變；C．因前20秒整條曲線都是未達到平衡狀態(tài)，故反應都在不斷向生成C和D的方向進行，均屬于放熱反應，溫度持續(xù)升高，又因為該反應屬于等體積反應，根據pV=nRT，在恒容絕熱條件下，V、n、R均不變情況下，平衡前溫度是逐漸升高的，故平衡前壓強持續(xù)增大；D．10～20秒，是平衡建立過程，反應物在不斷地轉化為產物，故20秒時，C的濃度較大。15．（13分）（1）增加CO濃度，Q<K，平衡正向移動，K只受溫度影響不改變。（2）保持反應容器壓強和溫度不變，通入He，體積增大，分壓強減小，平衡逆向移動，該化學反應速率將減小。反應的?H只與初始狀態(tài)有關，不受影響。（3）在一定溫度下，縮小反應容器體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO(g)的轉化率α(NO)增大。（4）使用相同質量同種催化劑，增大催化劑的比表面積，平衡不會影響，但增大了接觸面積化學反應速率將增大。16．（14分）（1）利用蓋斯定律反應Ⅰ+反應Ⅱ得出：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1+ΔH2，該反應的平衡常數K=K1·K2。（2）①由圖知隨著體系溫度升高，CO的含量逐漸增加，平衡正向移動，