浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Mg-24Ag-108第I卷選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A. B.CO C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)只生成碳酸，故為酸性氧化物，A正確；B．CO既不與水反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故為堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列儀器與名稱(chēng)對(duì)應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.三腳架 B.鉗鍋C.長(zhǎng)頸漏斗 D.容量瓶【答案】D【解析】【詳解】A．是泥三角，故A錯(cuò)誤；B．是坩堝，故B錯(cuò)誤；C．是分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．是容量瓶，故D正確。綜上所述，答案為D。3.下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A.蘇打— B.軟錳礦主要成分—C.磁性氧化鐵— D.純堿—【答案】A【解析】【詳解】A．蘇打是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．軟錳礦以為主要成分，故B正確；C．磁性氧化鐵就是，故C正確；D．純堿即為碳酸鈉，故D正確；故選A。4.氣體摩爾體積的大小主要取決于（）A.分子數(shù)目 B.分子間距 C.分子大小 D.分子種類(lèi)【答案】B【解析】【詳解】氣體體積的大小主要取決于分子間距離的大小和分子數(shù)目的多少；氣體摩爾體積的大小主要取決于分子間距離的大小，故答案選B。5.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.我國(guó)十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)D.“納米汽車(chē)”用作車(chē)輪，、金剛石和石墨互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故A正確；B．“納米氮化鎵(GaN)”粒子分散在分散劑中得到的分散系是膠體，故B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)、離子反應(yīng)，故C正確；D．“納米汽車(chē)”用作車(chē)輪，、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選B。6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（）A.NaHCO3 B.NaOH C.Fe(OH)2 D.FeCl2【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A項(xiàng)正確；B．Na2O＋H2O===2NaOH，B項(xiàng)正確；C．Fe（OH）2不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D項(xiàng)正確。故選C。7.下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選A；B．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．，銅元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選D；選D。8.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)氧氣和2個(gè)Na反應(yīng)生成一個(gè)Na2O2，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，O2得到兩個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．2個(gè)Cl2與2個(gè)Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個(gè)Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個(gè)Cl各得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個(gè)HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個(gè)電子，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中3個(gè)Cu各失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個(gè)HNO3中的N各得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離B.a離子為Cl?，b離子為Na+C.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D.NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．Cl-半徑大，Na+半徑小，a離子為Cl?，b離子為Na+，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電；故C正確；D．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；答案選A。10.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（）A.生石灰可用作食品干燥劑B.某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生C.可用作食用堿，也可用于治療胃酸過(guò)多D.氧化鐵可用作油漆和涂料的紅色顏料【答案】C【解析】【詳解】A．生石灰能與水反應(yīng)，能夠吸收水，可用作食品干燥劑，A正確；B．醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生，B正確；C．可用作食用堿，但由于堿性較強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)該用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，是紅色物質(zhì)，常用作油漆、涂料和紅色顏料，D正確；故選C。11.下列有關(guān)氯及其化合物說(shuō)法中不正確的是（）A.有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒B.常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存C.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕紅色的煙D.氫氣氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙【答案】D【解析】【詳解】A．有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用于自來(lái)水消毒，故A正確；B．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存，故B正確；C．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒生成FeCl3，產(chǎn)生棕紅色的煙，故C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成氯化氫，在瓶口出現(xiàn)白霧，故D錯(cuò)誤；選D。12.下列說(shuō)法正確的是（）A.用沸水制備膠體時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡B.將金屬鈉放在表面皿中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)C.容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水D.做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無(wú)鉑絲可用潔凈的銅絲代替【答案】A【解析】【詳解】A．蒸汽可灼傷眼睛，用沸水制備膠體時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡，故A正確；B．固體加熱需用坩堝，將金屬鈉放在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和容積，不標(biāo)注濃度，故C錯(cuò)誤；D．做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無(wú)鉑絲可用潔凈的鐵絲代替，銅的焰色為綠色，不能用銅絲代替，故D錯(cuò)誤；選A。13.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB.1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為C.1molC15H22O5在標(biāo)況下的體積為22.4LD.含有個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，故C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，A錯(cuò)誤；B．NA個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為282g，則1個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為，B正確；C．C15H22O5在標(biāo)況下不是氣體，1molC15H22O5在標(biāo)況下的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D．1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1mol，因此C15H22O5的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤；答案選B。14.為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是（）A.CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣B.CO2(CO)：氧氣，點(diǎn)燃C.NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱D.Cu粉(Fe)：鹽酸，過(guò)濾【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，則用點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸和過(guò)濾得方法可以除去銅粉中混有的鐵，故D正確；故選D。15.下列方程式中正確的是（）A.在水溶液中電離：B.向溶液中滴加少量稀鹽酸：C氯化鐵溶液中加入銅粉：D.“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生：【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液中加入銅粉生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。16.關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀鹽酸C.200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/L溶液，的物質(zhì)的量濃度相同D.某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是，故B錯(cuò)誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，100mL0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，此硝酸物質(zhì)的量濃度為14.2mol/L，故D正確；選D17.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)大于C.0.1mol氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕鉃?.5mol氣體，所含的原子數(shù)為，A正確；B．水標(biāo)況下不為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，含有的分子數(shù)大于，B正確；C．氯氣與銅和鐵的反應(yīng)中化合價(jià)均由0價(jià)降為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，故0.1mol氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，C正確；D．氦氣為單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)均為，D錯(cuò)誤；故選D。18.次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.中P元素的化合價(jià)為價(jià)B.屬于酸式鹽C還原性：D.若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】A．利用元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算中P元素的化合價(jià)為價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液，因此屬于正鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cu的還原性，選項(xiàng)C正確；D．依據(jù)化合價(jià)的變化，若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19.下列說(shuō)法正確的是（）A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B.Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉C.將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．Na、、久置在空氣中最終都會(huì)變成碳酸鈉，故B正確；C．將加入滴有酚酞的水中溶液變紅；具有強(qiáng)氧化性，將加入滴有酚酞的水中溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水和、溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來(lái)鑒別溶液和溶液，故D錯(cuò)誤；選B。20.下列“類(lèi)比”、“推理”合理的是（）A.Cu與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成B.溶解于水中放熱，則溶解于水中也放熱C.與水反應(yīng)后的溶液中加入粉末，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測(cè)與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物生成D.Fe與溶液反應(yīng)生成Cu，則Na與溶液反應(yīng)生成Cu【答案】C【解析】【詳解】A．Fe與反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．溶解于水吸熱，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水在二氧化錳的催化作用下放出氧氣，與水反應(yīng)后的溶液中加入粉末，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測(cè)與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物生成，故C正確；D．Na是活潑金屬，Na放入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和氯酸鈉，反應(yīng)不生成Cu，故D錯(cuò)誤；選C。21.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取mg混合物充分加熱，質(zhì)量減少ngB.取mg混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干灼燒，得到ng固體C.取mg混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加ngD.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到ng固體【答案】C【解析】【分析】設(shè)混合物中和的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則一定存在：。只需再找到1個(gè)有關(guān)x、y和n的方程，即可解出x、y，說(shuō)明方案可行?！驹斀狻緼．剩余固體為的，根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正確；；B．最后得到的固體是，同理根據(jù)Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正確；C．逸出的氣體未經(jīng)干燥，無(wú)法計(jì)算，方案不可行，C錯(cuò)誤；D．最后得到的固體是，根據(jù)C元素守恒可列出方程，方案可行，D正確；故選C。22.鹵素間形成的化合物如“、BrCl、IBr”等稱(chēng)為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，則下列關(guān)于鹵素互化物IBr(其中I呈+1價(jià))的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（）A.IBr是一種化合物 B.C.IBr和KI反應(yīng)可以得到 D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽【答案】B【解析】【詳解】A．IBr是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，故A正確；B．Fe3+的氧化性大于I2，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2，，故B錯(cuò)誤；C．IBr中I為+1價(jià)、KI中I為-1價(jià)，IBr和KI發(fā)生歸中反應(yīng)可以得到和KBr，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr兩種鹽，故D正確；選B。23.在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaClO3?，F(xiàn)將氯氣緩緩?fù)ㄈ肜銷(xiāo)aOH溶液，測(cè)得ClO-、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.t1之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=2Cl-+ClOD.整個(gè)過(guò)程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，t1之前沒(méi)有生成，只有ClO-，則氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(ClO-)，此時(shí)溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以認(rèn)為總反應(yīng)為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此時(shí)n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B錯(cuò)誤；C．t2-t4，ClO-的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，則可能原因?yàn)镃lO-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl-和，離子方程式為3ClO-=2Cl-+ClO，C正確；D．整個(gè)過(guò)程中，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三種物質(zhì)中Na和Cl的物質(zhì)的量之比均為1：1，則根據(jù)Na守恒和Cl守恒，參與反應(yīng)所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2：1，D正確；故答案選B。24.某無(wú)色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測(cè)正確的是（）A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某無(wú)色溶液中，說(shuō)明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，答案為D。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性D取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀則說(shuō)明鹽酸有剩余【答案】C【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀鹽酸，不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中可能含有或Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水被氧化為氧氣，說(shuō)明具有還原性，故C正確；D．和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量氯化銀沉淀，由于反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，所以不能說(shuō)明鹽酸有剩余，故D錯(cuò)誤；選C。第II卷非選擇題部分(分6大題，共50分)26.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題I.（1）分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，如圖所示分類(lèi)方法是___________(選填“樹(shù)狀分類(lèi)法”或“交叉分類(lèi)法”)。II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液態(tài)HCl；③晶體；④熔融KCl；⑤Cu；⑥（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（3）溶液和鹽酸兩溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。III．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：（4）若有2mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！敬鸢浮浚?）交叉分類(lèi)法（2）②③④（3）（4）2【解析】（1）碳酸鈉既屬于鈉鹽又屬于碳元素，分類(lèi)方法是交叉分類(lèi)法。（2）①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；②液態(tài)HCl的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HCl是電解質(zhì)；③晶體的水溶液能導(dǎo)電，晶體是電解質(zhì)；④熔融KCl能導(dǎo)電，熔融KCl是電解質(zhì)；⑤Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑥自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是②③④；（3）溶液和鹽酸混生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為；（4）反應(yīng)中HBr被氧化為Br2，Br元素化合價(jià)由-1升高為0，若有2mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。27.A、B、C、D、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D為造成“溫室效應(yīng)”的氣體之一，則B的化學(xué)式為_(kāi)__________；（2）若A為淡黃色粉末，若X為鐵粉，鐵粉在C中燃燒，其產(chǎn)物D為_(kāi)__________。(填化學(xué)式)。（3）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱(chēng)燒堿。A與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）若A為(其中氫元素為價(jià)，常用作還原劑、生氫劑)，C到D為工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理。寫(xiě)出漂白粉的有效成分______(填化學(xué)式)；A與反應(yīng)化學(xué)方程式________。【答案】（1）HClO（2）Fe3O4（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）①.Ca(ClO)2②.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑【解析】（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，A是Cl2，D為造成“溫室效應(yīng)”的氣體之一，D是CO2；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸鹽反應(yīng)不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是鹽酸，B的化學(xué)式為HClO；（2）若A為淡黃色粉末，A能與水反應(yīng)，A是Na2O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若X為鐵粉，鐵粉在C中燃燒，C是氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其產(chǎn)物D為Fe3O4。（3）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱(chēng)燒堿。則A是Na，Na與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）若A為，和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，C到D為工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)原理。C是氫氧化鈣，X是氯氣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。28.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題（1）如圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子()：1.0~27.3mg/L鎂離子()：0.1~4.8mg/L請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是___________。（2）配制溶液①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，玻璃棒，還有___________。②計(jì)算，稱(chēng)量：需用托盤(pán)天平稱(chēng)量___________g固體。③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。④下列操作使結(jié)果偏低的是___________。A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒【答案】（1）2.4×10-4mol/L（2）①.容量瓶②.2.9g③.AD【解析】（1）1L該礦泉水中鎂離子的最大質(zhì)量為4.8mg，物質(zhì)的量為；鎂離子的物質(zhì)的量濃度；（2）①配制時(shí)需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，所必需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶；②由于沒(méi)有90mL容量瓶且配置溶液需要一次完成，故選用100mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液中的質(zhì)量為，故需用天平稱(chēng)量2.9g；④A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)吸出一部分，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A正確；B．在定容時(shí)還要加入蒸餾水，因此容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D正確；E．溶液未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，恢復(fù)至室溫時(shí)體積偏小，濃度偏大，E錯(cuò)誤。29.利用鐵元素價(jià)類(lèi)二維圖可以多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。（1）下列說(shuō)法正確的是___________。A.是堿性氧化物B.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①C.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②D.硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果（2）制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：___________。（3）常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中加入①和④的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①___________，④___________。請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）3:2（4）①.Fe②.HCl③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】制造印刷電路板的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加過(guò)量的鐵粉，把FeCl3還原為FeCl2，鐵置換出CuCl2中的Cu，過(guò)濾，濾液②為FeCl2，濾渣③含有Fe、Cu，濾渣③加過(guò)量的鹽酸溶解鐵，過(guò)濾出Cu，濾液⑤為FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣生成溶液。（1）A．能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是堿性氧化物，故A正確；B．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，故D正確；選AD。（2）制備氫氧化亞鐵時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）(未配平)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，KClO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。（4）加過(guò)量的鐵粉，把FeCl3還原為FeCl2，鐵置換出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；濾渣③含有Fe、Cu，濾渣③加過(guò)量的鹽酸溶解鐵，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯氣生成，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。30.氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，回答下列問(wèn)題I．生活中用到的自來(lái)水常用氯氣消毒，其消毒效果好，成本低。氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水。（1）下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是___________。A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD．向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說(shuō)明氯水中含有及HClOE．向新制氯水中加入飽和溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有HClO存在（2）某同學(xué)用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。A.氯水的pH B.氯離子的濃度C.溶液的電導(dǎo)率 D.氧氣的體積分?jǐn)?shù)II．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。請(qǐng)回答下