高中化學(xué)課時作業(yè)（人教版選修第二冊）模塊檢測卷

模塊檢測卷(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)2．兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①1s22s22p63s1，②1s22s22p63s2，下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：②＞①B．原子半徑：②＞①C．金屬性：②＞①D．最高正化合價：①＞②3．下列說法正確的是()A．冰和碘晶體中相互作用力相同B．在所有的元素中，氟的第一電離能最大C．共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子D．元素“氦、銣、銫”等是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的4．2021年5月15日中國火星探測器“祝融號”在一種比空氣還輕的氣凝膠材料保護下成功著陸火星。有種氣凝膠材料主要成分為SiO2，有關(guān)其描述錯誤的是()A．由原子構(gòu)成B．含極性鍵C．熔點高D．極性分子5．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，金屬鋁能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()的最高化合價為＋6B．簡單離子的半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Q6．下列說法正確的是()A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為NAD．在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(\s\up1(4－),\s\do1(4))四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同7．N和P為同族元素，下列說法正確的是()A．N元素、P元素形成單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)均相同B．NH3和PH3均可和H＋形成配位鍵C．HNO3與H3PO4均是強酸D．PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同8．下列說法中不正確的是()A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3C．I2在CCl4中溶解度較好，可由相似相溶原理解釋D．乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一個手性碳原子9．下列排列順序正確的是()①沸點：H2O＞H2S＞H2Se②離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋③酸性：HCl＞苯酚＞H2CO3④結(jié)合質(zhì)子能力：C2H5O－＞OH－＞CH3COO－A．②④B．①③C．①④D．②③10．對下表中的陳述，解釋不合理的是()選項陳述解釋A石墨能導(dǎo)電石墨中有金屬鍵B自然界碳氫化合物比硅氫化合物種類多得多C—H鍵鍵能比Si—H鍵鍵能大，C—H鍵更穩(wěn)定，更容易形成C干冰熔點比SiO2低，硬度也比SiO2小相對分子質(zhì)量：CO2＜SiO2DNH3分子中的鍵角小于109°28′斥力：孤電子對與σ電子對＞σ電子對與σ電子對11.有機化學(xué)試劑氨基氰(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物、抗癌藥等。下列有關(guān)說法正確的是()A．既有酸性也有堿性B．既能溶于水，又能溶于乙醇C．分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．分子中所有原子共面12．有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13．氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)都是立方體，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵14．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．X元素的原子序數(shù)是19B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個Xn＋周圍有2個等距離且最近的N3－15．下列說法中錯誤的是()A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個原子不一定在一條直線上16．根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－682300＞35501415沸點/℃178572550482723554是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素，原子與B原子的價電子數(shù)相同E基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)請回答下列問題：(1)B與C相比，電負性較大的是________(填元素符號)，E2＋的核外電子排布式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①B可與A形成B2A4化合物，其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為________；②C可與A形成C2A4化合物，其中C原子的雜化軌道類型為________。(3)B的最高價氧化物與D的最高價氧化物的沸點相差較大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向含有E2＋的溶液中通入C的常見氣態(tài)氫化物，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入該氣體，沉淀溶解。請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋沉淀溶解的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)圓明園十二生肖獸首都是用銅質(zhì)材料鑄造而成的，我國銅的應(yīng)用與冶煉由來已久，西漢劉安的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”，這是濕法冶金的雛形。(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為________________________________________________________________________；基態(tài)的Fe2＋有________個未成對電子。(2)向硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。①Cu2＋和NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對的原子是________(填名稱)。②[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是________。③氨的沸點________(填“高于”“低于”或“等于”)膦(PH3)的，原因是________________________________________________________________________；PH3是________(填“極性”或“非極性”)分子，中心原子的軌道雜化類型為________。(3)鐵和銅都是________(填“離子”“分子”“原子”或“金屬”)晶體；Fe的第三電離能(I3)、第四電離能(I4)分別為2957kJ·mol－1、5290kJ·mol－1，I4?I3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)銅晶胞如圖所示。已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅晶胞的密度為ρg·cm－3。①銅原子半徑為rcm，則r＝________。②銅晶胞的空間利用率為________。(注明：晶胞的空間利用率＝eq\f(原子所占總體積,晶胞體積)×100%)19．(10分)中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進，第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2＋基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________，鉻元素在周期表中________區(qū)。(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為________雜化。(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能(kJ·mol－1)1681125111401008②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空間結(jié)構(gòu)為________形，寫出一個ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的等電子體的化學(xué)符號：________。(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，立方體中鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3(圖中a＝nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20．(10分)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料。回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。A． B．C． D．(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(3)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x＝________pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是________g·cm－3(列出計算表達式)。21．(12分)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子排布式為______；單晶硅的晶體類型為________。SiCl4是生成高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________(填標(biāo)號)。(2)CO2分子中存在________個σ鍵和______個π鍵。(3)甲醇的沸點(℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，℃)之間，其原因是______________________________________