新溶液的配制與酸堿滴定

實驗內(nèi)容實驗一、二

溶液的配制與酸堿滴定1.0.1mol·L-1(大約)HCl溶液10ml量筒8.5mL500mL試劑瓶加水至500mL2.0.1mol·L-1NaOH溶液Na2CO3標準溶液準確稱量1.200-1.300g加水溶解定容,搖勻250mL容量瓶6mol·L-1HCl10ml量筒10mL500mL塑料瓶加水至500mL20%NaOH無水Na2CO3100mL燒杯一、溶液的配制2組同學配一套溶液,共用二、酸堿滴定⑴HCl溶液的標定用酸式滴定管裝HCl溶液，滴定20.00mL

Na2CO3溶液，平行重復操作3次，取平均值，以此計算HCl溶液的準確濃度。⑵NaOH溶液的標定用酸式滴定管裝HCl溶液，滴定20.00mL

NaOH溶液，平行重復操作3次，取平均值，以此計算NaOH溶液的準確濃度。第二部分基本操作

一、玻璃儀器的洗滌與使用1.燒杯、量筒、試劑瓶、錐形瓶的洗滌刷內(nèi)壁刷外壁自來水沖洗蒸餾水沖洗洗凈標志——透明不掛水珠

容量瓶——主要用于準確容積溶液的配制。2.容量瓶的洗滌自來水洗3遍蒸餾水洗3遍沖洗瓶塞自來水洗3.移液管的洗滌1/3體積旋轉(zhuǎn)使水流至過刻度線2～5cm處旋轉(zhuǎn)將水排出共洗3遍蒸餾水洗3遍—每一次洗前將濾紙放在管端盡可能吸出管內(nèi)的殘留液。4.滴定管的洗滌一、檢查旋塞二、倒入自來水至1/3體積，邊旋轉(zhuǎn)邊從上端倒出自來水，少量水從滴定管下端放出，重復3次。三、用蒸餾水洗3次。5.移液管、滴定管的使用二、分析天平的使用1.調(diào)水平(略)2.開機(按ON)自檢3.稱量(1)直接法稱量

—不易吸水、在空氣中穩(wěn)定、無腐蝕性的樣品

放表面皿→除皮（按TARE鍵）→放適量樣品→關(guān)門→讀數(shù)→記錄→樣品轉(zhuǎn)移至燒杯→關(guān)機。（2）差減法稱量略三、溶液的配制溶液分類與配制方法溶液分一般溶液和標準溶液。1.一般溶液的配制三種方法：(1)直接水溶法適用于易溶于水且不發(fā)生水解的固體，例如NaOH、NaCl等。(2)介質(zhì)水溶法略(3)稀釋法適用于HCl、HAc、H2SO4等液態(tài)試劑。2.標準溶液的配制兩種方法(1)直接配制法分析天平稱取一定量基準物質(zhì)于燒杯中，適量蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)入容量瓶，水稀釋至刻度，搖勻。計算其準確濃度。基準物質(zhì)是指能用于直接配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì)。它具備：組成與化學式完全相符、純度足夠高、貯存穩(wěn)定、參與反應(yīng)時應(yīng)按反應(yīng)式定量進行、有較大的相對分子質(zhì)量。(2)間接配制法非基準物質(zhì)不能用直接法配制標準溶液，可先配成近似于所需濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)或已知準確濃度的標準溶液標定它的濃度。標準溶液的配制（以固體試劑為例）試樣溶解轉(zhuǎn)移溶液燒杯提起沖洗燒杯稀至刻度搖勻（重復操作兩次）提一下塞貼上標簽四、滴定操作潤洗加液調(diào)刻度加指示劑滴定讀數(shù)五、實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（以標定HCl溶液為例）編號123c(Na2CO3)

/mol·L-1V(Na2CO3)

/mL