2023年廣大附中中考化學(xué)一模試題答案

廣大附中2022-2023學(xué)年初三一模質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號(hào)、姓名；同時(shí)

填寫考點(diǎn)考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，再用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)這兩個(gè)號(hào)碼的標(biāo)號(hào)涂黑。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相

應(yīng)位置上；如需改動(dòng)先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動(dòng)的答案也不能超出指定的

區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束時(shí)，將本試卷和答題卡一并交回。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Zn-65Fe-56S-32

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）

1.中華文化博大精深，蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列文中描述的內(nèi)容不屬于化學(xué)變化的是

A.《浪淘沙》：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”

B.《石灰吟》：“千鑿萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”

C.《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”

D.《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀”

【答案】A

【解析】

【詳解】A、“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，是描述淘金的過程，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于

物理變化，符合題意；

B、“千鑿萬擊出深山，烈火焚燒若等閑“，是描述碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，過程中有新

物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意：

C、“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”，涉及物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，不符合題

后、；

D、“丹砂（HgS）燒之成水銀”，過程中有新物質(zhì)Hg的生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；

故選Ao

2.水是生命之源。下列有關(guān)說法正確的是

A.經(jīng)自制簡(jiǎn)易凈水器凈化后的山泉水是純凈物

B.過濾除去水中含有的少量泥沙，其中玻璃棒的作用是攪拌

C.地球上總水儲(chǔ)量很大，淡水卻很少

D.電解水實(shí)驗(yàn)中水分子的化學(xué)性質(zhì)沒有改變

【答案】C

【解析】

【詳解】A、經(jīng)自制簡(jiǎn)易凈水器凈化后的山泉水仍然含有可溶性離子，屬于混合物，不符合題意；

B、過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，不符合題意；

C、地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水，淡水只約占全球水儲(chǔ)量的

2.53%,其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用，符合題意；

D、水在通電作用下可以分解生成氧氣和氫氣，是化學(xué)變化，在反應(yīng)中水分子分解成氫氣分子和氧氣分

子，其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，不符合題意；

故選C。

3.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.選用紅磷的目的是反應(yīng)消耗02,生成固態(tài)物質(zhì)，裝置壓強(qiáng)變小

B.燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭

C.紅磷燃燒產(chǎn)生黃色的光、白色的煙霧

D本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣中含有N2、02、稀有氣體

【答案】A

【解析】

【詳解】A、選用紅磷的目的是反應(yīng)消耗02,生成固態(tài)物質(zhì)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)出空氣中氧氣的含

量，故A符合題意；

B、硫或木炭在空氣中燃燒，消耗氧氣生成二氧化硫或二氧化碳?xì)怏w，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，不能用來測(cè)

定空氣中氧氣的含量，故B不符合題意；

C、紅磷在空氣中燃燒發(fā)出黃光、產(chǎn)生大量的白煙，故C不符合題意；

D、該實(shí)驗(yàn)中紅磷與氧氣反應(yīng)，能證明空氣中含有氧氣，不能證明空氣中含有N2、稀有氣體，故D不符合

題意。

故選Ao

4.鋤原子鐘是一種計(jì)時(shí)裝置，精度可達(dá)每2000萬年誤差1秒，廣泛用于全球?qū)Ш较到y(tǒng)上。鋼元素在元素

周期表中的信息與鋤原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中m=37,鋤原子核內(nèi)有37個(gè)中子

B.枷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是85.468g

C.枷原子核外共有6個(gè)電子層

D.枷元素是一種金屬元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=!^=37,中子數(shù)n相對(duì)分子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=85-37=48；

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鋤原子的相對(duì)原子質(zhì)量是85.468,單位不是“g”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，枷原子核外共有5個(gè)電子層；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鋤元素是一種金屬元素，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

5.化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是

點(diǎn)燃

A.變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式*+202=q2co2+2比0,可推測(cè)X的化學(xué)式為C2HQ

B.模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同

D.探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率

即可

【答案】C

【解析】

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原

子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H4。2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CCh+H2O,故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、CO和C02雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是它們分子的構(gòu)成不同，故選項(xiàng)說法正確；

D、探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率、反應(yīng)前后質(zhì)量

和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】催化劑的特征（一變二不變）。

6.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想。以下對(duì)所學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是

選項(xiàng)單質(zhì)氧化物堿鹽混合物

A黃銅冰水消石灰NH2SO4稀硫酸

B02P2O5火堿NH4CI波爾多液

CC60SO3純堿粗鹽生理鹽水

DHe過氧化氫石灰漿膽磯大理石

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.黃銅是鋅、銅的合金，屬于混合物；冰、水是同種物質(zhì)，冰水屬于純凈物；消石灰是氫氧化鈣

的俗稱，屬于堿；Na2s04屬于鹽；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物。不完全正確，此選項(xiàng)不符合題

意；

B.Ch屬于單質(zhì)；P2O5屬于氧化物；火堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿；NHC1屬于鹽；波爾多液是硫酸銅與

氫氧化鈣的混合溶液，屬于混合物。完全正確，此選項(xiàng)符合題意；

C.C60屬于單質(zhì)；S03屬于氧化物；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；粗鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物；

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，屬于混合物。不完全正確，此選項(xiàng)不符合題意；

D.He屬于單質(zhì)；過氧化氫屬于氧化物；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰

漿，所以石灰漿屬于混合物；膽磯是五水硫酸銅的俗稱，屬于鹽；大理石的主要成分是碳酸鈣，大理石屬

于混合物。不完全正確，此選項(xiàng)不符合題意。

故選Bo

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將i根燃著木條伸入集氣瓶中木條熄滅該氣體一定是二氧化碳

有氣泡產(chǎn)生，并能使澄清石灰水

B向一未知固體中加入稀鹽酸該固體一定是碳酸鈉

變渾濁

點(diǎn)燃某種氣體，火焰上方罩一個(gè)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，倒入澄清該氣體一定含有碳元素

C

干而冷的燒杯石灰水變渾濁和氫元素

D向石灰水中滴加入足量稀硝酸無明顯現(xiàn)象兩者不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A、將一根燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，說明該氣體不支持燃燒也不能燃燒，而滿足該

條件的氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮?dú)狻⑾∮袣怏w等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、向一未知固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，并能使澄清石灰水變渾濁，說明該固體能和鹽酸發(fā)反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w和水，而碳酸氫鹽也能與酸反應(yīng)生成二氧化碳和

水，則該固體不一定是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鉀等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、點(diǎn)燃某種氣體，火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，倒入澄清石灰水變渾濁，說明

該物質(zhì)燃燒生成水和二氧化碳。而化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則說明該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元

素，可能含有氧元素，故C正確；

D、向石灰水中滴加入足量稀硝酸，氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，該反應(yīng)過程無明顯現(xiàn)象，不

能說明二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

8.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所研究成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO?合成淀粉”相關(guān)論文在國

際學(xué)術(shù)期刊《Nature》上發(fā)表，弓^^。3是合成過程中的一種中間產(chǎn)物。下列有關(guān)C3H6。3的說法正確的

是

A.該物質(zhì)由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成

3x12

B,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%

3x12+6+3x16

C.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1

D.該物質(zhì)有12個(gè)原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A、該物質(zhì)的分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，不符合題意；

3x12

B、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——--------xlOO%,符合題意；

3x12+6+3x16

C、碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（3xl2）：（lx6）：（3xl6）=6:l:8,不符合題意；

D、該物質(zhì)的一個(gè)分子有12個(gè)原子，不符合題意。

故選：Bo

9.下列對(duì)主題知識(shí)的歸納有錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)與能源：氫氣、沼氣都屬于可再生能源

B.化學(xué)與安全：不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C.化學(xué)與生產(chǎn)：工業(yè)廢液處理達(dá)標(biāo)后再排放，有利于環(huán)境保護(hù)

D.化學(xué)與生活：洗滌劑去除油污與汽油去除油污，二者原理不同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氣可由水通電產(chǎn)生，沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的，氫

氣、沼氣都屬于可再生能源，故A正確；

B.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂氫氧化鈉溶

液，氫氧化鈉溶液腐蝕性太強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)廢液處理達(dá)標(biāo)后再排放，可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.洗滌劑去除油污是利用乳化原理，汽油去除油污是利用溶解原理，二者原理不同，故D正確。

故選:Be

10.下列實(shí)驗(yàn)的方法，能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去Cu粉中的碳粉在空氣中充分灼燒

B分離KC1和KMnCU固體加足量水充分溶解，過濾

C鑒別C02和co分別通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

D檢驗(yàn)C02中的HC1氣體通入紫色石蕊溶液，觀察顏色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在空氣中充分灼燒Cu粉和碳粉的混合物，反應(yīng)到最后，碳粉轉(zhuǎn)化為氣體，Cu粉轉(zhuǎn)化為氧化

銅，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；

B.KC1固體和KMnCM固體都可溶于水，用溶解、過濾方法無法分離，故B錯(cuò)誤；

C.鑒別CO2和CO,分別通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁的是CCh,無明顯現(xiàn)象的是CO,故C正確;

D.CCh和HC1的水溶液都顯酸性，通入紫色石蕊溶液，無法檢驗(yàn)CO2中的HC1氣體，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

11.一氧化二氮和一氧化碳可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如

下。下列說法正確的是()

?碳原子

?氮原子

°氧原子

A.甲的化學(xué)式為NChB.生成的丙與丁的質(zhì)量比為1：1

C.乙在該反應(yīng)中作氧化劑D.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，甲、乙、丙、丁分別為NzO、CO、4和C02,該微觀示意圖表示一氧化二氮與一氧

催化劑

化碳在催化劑表面轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，反?yīng)化學(xué)方程式為N2O+CO-N2+CO2O

【詳解】A、分析可知，甲為N2O,錯(cuò)誤；

B、分析可知,生成的丙與丁的質(zhì)量比為(14x2)：(12x1+16x2)=7：11,錯(cuò)誤:

C、分析可知，C的化合價(jià)由CO中的+2升為COz中的+4,作還原劑，錯(cuò)誤;

D、分析可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，正確。

故選D。

12.自行車輪胎打氣后，會(huì)迅速鼓起來。對(duì)此現(xiàn)象從微觀角度描述，正確的是

A.輪胎內(nèi)的氣體分子數(shù)目變多了B.輪胎內(nèi)的氣體分子的間隔變大

C.輪胎內(nèi)的氣體分子種類發(fā)生變化D.輪胎內(nèi)的氣體分子大小發(fā)生變化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.自行車輪胎打氣后，會(huì)迅速鼓起來，是自行車輪胎內(nèi)氣體增多，從微觀上看，是輪胎內(nèi)的氣

體分子數(shù)目變多了，此選項(xiàng)正確；

B.自行車輪胎打氣后，會(huì)迅速鼓起來，是自行車輪胎內(nèi)氣體增多，從微觀上看，是輪胎內(nèi)氣體分子數(shù)

目變多了，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.輪胎內(nèi)的氣體分子種類不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子大小是不變的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

13.已知20℃時(shí)，NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g。

固體序號(hào)①②③④⑤

了固體種類

NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

o固體的質(zhì)量/g2040204060

水的質(zhì)量/g100100100100100

]00冰

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列關(guān)于①?⑤所得溶液的說法不正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量：①4?

B.溶液質(zhì)量：②〈④

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①〈③

D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5

【答案】C

【解析】

【詳解】A、根據(jù)2(FC時(shí),NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g判斷溶質(zhì)質(zhì)量:?=20g<@=40g；

A正確；

B、根據(jù)2(TC時(shí)，NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g判斷溶液質(zhì)量：②

=100g+36g=136g<@=100g+40g=140g；B正確：

C、根據(jù)20。(2時(shí)，NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g判斷溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①二

20g

xl00%?16.7%；③:一—x100%”16.7%即①=③；C不正確;

20g+100g20g+100g

D、根據(jù)20。<2時(shí)，NaNCh的溶解度為88g,判斷⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為60g：100g=3：5。D正確。

綜上所述：選擇C。

14.向圖1裝置燒瓶內(nèi)注入體積和濃度均相同的稀鹽酸，分別剪取相同尺寸形狀的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金

屬條，打磨后投入燒瓶中，采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示的氣壓變化情況。以下表述錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)

P.kPa

圖1測(cè)定氣壓變化的裝盤

圖2氣壓變化曲線

A.鋅反應(yīng)速率適中，壓強(qiáng)變化比較平穩(wěn)

B.鎂反應(yīng)用時(shí)最短到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)

C.鐵反應(yīng)速率較慢，而銅無變化

D.鋁反應(yīng)產(chǎn)生壓強(qiáng)最大，化學(xué)性質(zhì)最活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】A、根據(jù)曲線可知，相同情況下，鋅的壓強(qiáng)變化曲線斜率幾乎不變，說明其反應(yīng)速度適中，所以

壓強(qiáng)變化較為平穩(wěn)，故A正確;

B、根據(jù)曲線可知，相同情況下，鎂反應(yīng)完全所用時(shí)間最短，則其反應(yīng)速率最快，故B正確；

C、根據(jù)圖像可知，鐵和酸反應(yīng)時(shí)氣壓變化速率很慢，說明鐵和酸反應(yīng)速率很慢；銅的曲線為水平，說明

銅和酸沒有發(fā)生反應(yīng)，所以銅無變化，故C正確；

D、根據(jù)曲線可知，相同情況下，鋁產(chǎn)生的氣體最多，且鋁和酸開始反應(yīng)時(shí)氣體產(chǎn)生速率較小，隨后隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大；相同條件下，鎂反應(yīng)完全所消耗時(shí)間最短，所以鎂的化學(xué)性質(zhì)最活潑，

不是鋁，故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15.綠磯（FeSO4-7H2O）和膽磯（CuSO4-5H2O）在中國古代的治金、染料等行業(yè)中具有重要的作用。兩者

都是含結(jié)晶水的鹽，為藍(lán)綠色晶體。

（1）鑒別。綠磯和膽研的固體以及溶液，從外觀來看都不易區(qū)別。請(qǐng)選擇能鑒別出這兩種溶液的試劑

（填字母序號(hào)）。

A.鐵絲B.硫酸C.銅絲D.氫氧化鈉

（2）用途。綠帆和膽研都可以用來制取“磯油”，即硫酸?！秷D經(jīng)本草》中描述了加熱綠研制取稀硫酸的

過程：取此一物（綠帆），置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其磯沸流出，色赤如融金汁。發(fā)生的

A

=

化學(xué)方程式：2FeSO4-7H2OX+14H2O+SO2t+S03t,SO3+H2O=H2SO4oX的化學(xué)式是。用化

學(xué)的觀點(diǎn)看，此方法所用容器有缺陷，請(qǐng)指出并說明理由一

（3）轉(zhuǎn)化。北宋曾大規(guī)模進(jìn)行濕法煉銅和硫酸，其流程如下。

r-Cu

鋼礦石稀H2soi膽帆Fe1r

步驟I溶液步驟U、z步驟111_小力步驟IV、.*

海酒下廠綠叼k硫酸

①該流程中屬于置換反應(yīng)的步驟是。（填寫“I、n、in、iv”）

②東漢時(shí)期發(fā)明了水力鼓風(fēng)機(jī)用于加熱裝置，請(qǐng)解釋該裝置提高溫度的原理

③根據(jù)FeSO#7H2。溶解度曲線（如圖），可推測(cè)流程中“煎熬”的方法是：將溶液升溫至_____℃,蒸發(fā)

濃縮，然后迅速,得到綠磯晶體。

溶解

度g

/100g水

102030405060708090100

溫度，2c

【答案】（1）AD（2）①.Fez。:②.不能使用鐵板，因?yàn)榉磻?yīng)生成了硫酸，鐵會(huì)與硫酸發(fā)生反

應(yīng)

(3)①.n②.以水力傳動(dòng)機(jī)械，使鼓風(fēng)機(jī)連續(xù)開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分燃燒,

用來提高溫度③.60④.降溫結(jié)晶

【解析】

【小問1詳解】

綠帆（FeSO4-7H2O）和膽磯（CuS045H2。）形成的溶液分別為硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液；

A、鐵絲與硫酸亞鐵不反應(yīng)，鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故若無明顯現(xiàn)象則是硫酸亞鐵溶液，

鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成的是硫酸銅溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；

B、硫酸與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別，不符合題意；

C、銅與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別，不符合題意；

D、氫氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)是白色的氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，白色的氫氧化亞鐵沉淀很快會(huì)被氧

化，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；

故選AD；

【小問2詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、22個(gè)氧原子，28

個(gè)氫原子，反應(yīng)后已知物中有2個(gè)硫原子、19個(gè)氧原子，28個(gè)氫原子，則X中有2個(gè)鐵原子、3個(gè)氧原

子,即為Fe2（）3；

由于反應(yīng)生成了硫酸，鐵會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鐵板；

【小問3詳解】

①置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，I中反應(yīng)物為兩種化合

物，不屬于置換反應(yīng)；II中為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)；III中中為硫酸亞鐵溶液

蒸發(fā)結(jié)晶得到綠砒，不屬于置換反應(yīng)；IV綠磯煨燒得到硫酸，反應(yīng)物為一種，不屬于置換反應(yīng)，故屬于置

換反應(yīng)的為【1;

②水力鼓風(fēng)機(jī)用于加熱裝置，以水力傳動(dòng)機(jī)械，使鼓風(fēng)機(jī)連續(xù)開合，將空氣送入，提供充足的氧氣使充分

燃燒，用來提高溫度；

③根據(jù)FeSO4-7H2O溶解度曲線（如圖），可推測(cè)流程中“煎熬”的方法是：將溶液升溫至60。＜2,此時(shí)溶解度

最大，蒸發(fā)濃縮，然后迅速降溫結(jié)晶，得到綠磯晶體。

16.已知銀（Ni）的金屬活動(dòng)性與鋁、鋅相近，銀元素在化合物中常顯+2價(jià)。查閱資料?，銀的化合物的相

關(guān)信息如下：

Ni(NO3)

物質(zhì)

NiONi(OH)2NiChNiSO4NiCO3

2

溶解難溶于難溶于水的淺綠色可溶于水的綠色易溶于難溶于水的淺綠色

易溶于水

性水^同體溶液水^司體

（1）向氫氧化鎂固體中滴加足量稀鹽酸，現(xiàn)象為。

（2）根據(jù)本題銀元素的信息，下列預(yù)測(cè)合理的是。（填字母序號(hào)）

A.銀能與硫酸銅溶液反應(yīng)B.NiO可與酸反應(yīng)制得NiS04

C.氯化鍥中的氯化鋅可用銅粉除去D.NiCO3+2HCI=NiCh+H2O+CO2t

（3）設(shè)計(jì)NiO轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2的一種方案。（依次用化學(xué)方程式表示）

【答案】（1）溶液變?yōu)榫G色（2）ABD

（3）NiO+H2SO4=MSO4+H2O,2NaOH+NiSO4=Ni（OH）2+Na2SO4

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)題意，氫氧化鍥固體屬于堿，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化銀是可溶于水的綠色溶液，故填：溶

液變?yōu)榫G色；

【小問2詳解】

A、根據(jù)題意，鍥的金屬活動(dòng)性與鋁、鋅相近，而銅排在鋁鋅后面，因此能與硫酸銅溶液反應(yīng)，選項(xiàng)正

確；

B、NiO是金屬氧化物可與稀硫酸反應(yīng)制得NiSOq，選項(xiàng)正確;

C、銅排在鋅和鎮(zhèn)的后面，因此不能與氯化鋅反應(yīng)，故無法完成除雜，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳酸鎂是碳酸鹽，根據(jù)酸的性質(zhì)與碳酸鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物、水和二氧化碳，化學(xué)方程式配平箭

頭正確；

故選：ABD；

【小問3詳解】

根據(jù)題意，氫氧化鎮(zhèn)難溶于水，因此氧化銀不能直接和水反應(yīng)生成氫氧化銀，先利用氧化銀和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸銀和水，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鏢沉淀和硫酸鈉，故填：

NiO+H2SO4=MSO4+H2O,2NaOH+NiSO4=Ni（OH）21+Na2SO4（合理即可）

17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，開展了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示。O點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。

（2）測(cè)混合過程中的溫度變化

乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，圖2中B點(diǎn)表示的含義是。

（3）借助于酸堿指示劑

丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由_____,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

【提出問題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，大家提出了猜想

【猜想與假設(shè)】

猜想一：只有K2so小猜想二：。（用化學(xué)式填空）

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證想，學(xué)習(xí)小組選用CuO粉末、Ba（N03）2溶液，進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組結(jié)論

方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，黑色固體溶解，猜想二正確

加入CuO粉末溶液變成藍(lán)色

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，

方案二—猜想一正確

滴加Ba(NO3)2溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。

【評(píng)價(jià)與反思】

(4)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。

(5)方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。請(qǐng)你選出可用藥品的

字母序號(hào)o

A.Mg

B.FezCh

C.CaCI2

D.NaHCO3

E.Ba(OH)2

【答案】(1)硫酸鉀、氫氧化鉀

(2)①.放熱②.氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)

(3)①.紅色變無色2s、產(chǎn)生白

②.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③.KH2SO4

色沉淀

(4)硫酸與硝酸鋼反應(yīng)也能生成硫酸鈔【白色沉淀，不能證明只有硫酸鉀(5)ABD

【解析】

【小問1詳解】

由圖1知，溶液的pH從小于7到大于1,是把氫氧化鉀溶液滴加到稀硫酸中，0點(diǎn)溶液的pH大于7,顯

堿性，滴加的氫氧化鉀溶液過量，溶液中的溶質(zhì)是生成的硫酸鉀和過量的氫氧化鉀，故填：硫酸鉀、氫氧

化鉀。

【小問2詳解】

①由圖2知，硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放熱。

②圖2中B點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)，故填：氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)。

【小問3詳解】

①氫氧化鉀溶液顯堿性，滴加酚棘溶液顯紅色，滴加稀硫酸，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，溶液

的堿性逐漸變?nèi)酰『梅磻?yīng)時(shí)溶液變無色，所以觀察到溶液由紅色變無色，也能證明氫氧化鉀溶液與稀硫

酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：紅色變無色。

②氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KoH+H2sC）4=K2so4+2H2O,故填:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

③酚獻(xiàn)顯無色，說明溶液不顯堿性，則溶液為恰好反應(yīng)時(shí)顯中性，溶質(zhì)為K2s04或硫酸過量顯酸性，溶質(zhì)

為K2so4、H2so4,則猜想二為K2sO4、H2SO4,故填：K2SO4、H2so4。

④硫酸鉀和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故填：產(chǎn)生白色沉淀。

【小問4詳解】

針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是硫酸與硝酸釧反應(yīng)也能生成硫酸鋼白色沉淀，不

能證明只有硫酸鉀，故填：硫酸與硝酸鋼反應(yīng)也能生成硫酸鐵白色沉淀，不能證明只有硫酸鉀。

【小問5詳解】

A、鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，可以驗(yàn)證含有硫酸，故A符合題意；

B、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，固體溶解，溶液變黃色，可以驗(yàn)證含有硫酸，故B符合題意；

C、CaCL與硫酸不反應(yīng)，不能驗(yàn)證含有硫酸，故C不符合題意；

D、碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，可以驗(yàn)證含有硫酸，故D符合題意；

E、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鋼與硫酸鉀反應(yīng)也能生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能驗(yàn)證含有硫

酸，故E不符合題意。

故填：ABDo

18.某制堿工廠以海水中提取的粗鹽水為原料制純堿，部分工藝流程如圖。粗鹽水主要含有氯化鎂、硫酸

鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。

（1）流程I中，依次加入三種試劑，其中加入過量Na2cCh溶液的目的是，過濾1后的溶液中陰離

子成分,固體的成分（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）流程H通過氨化、碳酸化后得到的碳酸氫鈉，與過濾1后溶液的主要成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方

程式O

（3）流程IH發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）若向?yàn)V液NH4cl中加入熟石灰，可獲得一種該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是o

（5）求算粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定需要的數(shù)據(jù)組合是。（填字母序號(hào)）

A.純堿的質(zhì)量

B,加入NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

C.加入Na2co3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

D.加入BaCL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

E.過濾1得到的固體加酸充分溶解后剩下固體的質(zhì)量

F.粗鹽水的質(zhì)量

【答案】3)①.去除溶液中的氯化鋼和氯化鈣②.er、OH-、CO；③.BaCO3、CaCCh、

Mg(OH)2>BaSO4

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31

A小

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)氨氣##NH3(5)ABCF

【解析】

【小問1詳解】

過量Na2cCh溶液可以與氯化初、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈣和氯化鈉，進(jìn)而去除溶液中的氯化鋼和

氯化鈣；過濾1后的溶液中陰離子有氯化鈉等存在的氯離子、過量氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子和過

量碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子，故填Ch0H>CO；；固體的成分是過量Na2cCh溶液與氯化鋼、氯

化鈣反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈣，以及氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，氯化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀，故填BaCCh、CaCO3>Mg(OH)2>BaSO4；

【小問2詳解】

流程n通過氨化、碳酸化后得到的碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCChl；

【小問3詳解】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【小問4詳解】

氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣在流程n中消耗，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣，化學(xué)

式為NH3：

【小問5詳解】

鈉鹽全部可溶、不能形成沉淀，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，在知道ABCF數(shù)據(jù)后，即可根據(jù)鈉元素守恒計(jì)

算出粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中ABC可以計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，即A中鈉元素質(zhì)量減去B

和C中鈉元素質(zhì)量，即可得到溶液中氯化鈉的鈉元素質(zhì)量，由此計(jì)算出溶液中氯化鈉質(zhì)量即溶質(zhì)質(zhì)量，F(xiàn)

是溶液的質(zhì)量，由此計(jì)算出粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCF。

19.某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行影響化學(xué)反應(yīng)速串因素的探究。每次都加入相同質(zhì)量的大理石(足量)和25mL的稀

鹽酸，并記錄收集到100mL二氧化碳?xì)怏w所需要的時(shí)間。下表是實(shí)驗(yàn)的記錄：

稀鹽酸的質(zhì)加入稀鹽

編號(hào)顆粒大小實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)間

量分?jǐn)?shù)酸體積

①粗顆粒20℃7.1%25133

②粗顆粒20℃W25126

③粗顆粒35℃7.3%2561

④細(xì)顆粒20℃14.5%2579

(1)實(shí)驗(yàn)②和④研究了某因素對(duì)實(shí)驗(yàn)速率的影響，則W=O

(2)影響上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的因素有,分析數(shù)據(jù)可知_____因素對(duì)反應(yīng)速率的影響最大。

(3)為完成上述探究實(shí)驗(yàn)，從下圖A-D裝置中選出最適宜的發(fā)生裝置______(填字母)，寫出該反應(yīng)方程

式。

百

.軍加洞的試管

D

(4)實(shí)驗(yàn)小組使用排水法收集定量的二氧化碳。如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完善該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖片。集氣瓶

中植物油的作用是

【答案】（1）14.5%

（2）①.顆粒大小、實(shí)驗(yàn)溫度、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②.實(shí)驗(yàn)溫度

（3）@.B②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(4)②.防止二氧化碳溶于水

【解析】

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)②和④研究了某因素對(duì)實(shí)驗(yàn)速率的影響，根據(jù)已有變量可知固體顆粒大小是不同的變量，因此其他變

量②和④應(yīng)該相同，故W=14.5%

【小問2詳解】

根據(jù)控制變量法可知，在其他條件相同的情況下，顆粒大小、實(shí)驗(yàn)溫度、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)影響反應(yīng)

時(shí)間即影響實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率，故填：顆粒大小、實(shí)驗(yàn)溫度、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

分析數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同而溫度不同的情況下所需時(shí)間最短，說明溫度對(duì)速率的影響最大；故填：

實(shí)驗(yàn)溫度

【小問3詳解】

根據(jù)題意，由注射器可以控制液體藥品的滴加速率從而能控制反應(yīng)速率，因此最好的裝置是：