2021年同濟大學海洋與地球科學學院613普通化學(海洋)考研核心題庫之計算題精編

2021年同濟大學海洋與地球科學學院613普通化學（海洋）考研核心題庫之計算題精編主編：掌心博閱電子特別說明本書根據歷年考研大綱要求并結合歷年考研真題對該題型本書根據歷年考研大綱要求并結合歷年考研真題對該題型進行了整理編寫，涵蓋了這一考研科目該題型?？荚囶}及重點試題并給出了參考答案，針對性強，考研復習首選資料。版權聲明青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權，同時我們尊重知識產權，對本電子書部分青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權，同時我們尊重知識產權，對本電子書部分內容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書及來自互聯(lián)網等資料的文字、圖片均要求注明作者和來源。但由于各種原因，如資料引用時未能聯(lián)系上作者或者無法確認內容來源等，因而有部分未注明作者或來源，在此對原作者或權利人表示感謝。若使用過程中對本書有任何異議請直接聯(lián)系我們，我們會在第一時間與您溝通處理。因編撰此電子書屬于首次，加之作者水平和時間所限，書中錯漏之處在所難免，懇切希望廣令令則本書由本機構編寫組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書等公開信息潛心整理編寫，僅供考研復習參考，與目標學校及研究生院官方無關，如有侵權請聯(lián)系我們立即處理。有人提出其反應機理為(1)試說明這一機理是否與速率方程相符？(2)指出反應速率方程中的k與反應機理中的速率常數(shù)之間的關系。速率方程中出現(xiàn)活性很大濃度很低的自由基(C0C1·)濃度，必須設法在速率方程中消去它，反應式(2)速率很快，幾乎處于平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率相等。由反應式(1)可得將式(5)和式(6)代入式(4),得可見，提出的機理與速率方程相符。由得由由得由(1)的正常沸點；相變溫度為得的飽和蒸氣壓：3．將1.0mL的的溶液加入到1.0L的氨水中，通過計算說離子積平衡時則,,,即需要的氨水即可將沉淀全部轉化為配離子， 因此，在的氨水中生成的是配離子而不是沉淀。4．反應2)(g)＋2(g)＝2N)(g)＋2IC1(g)于在1dm3的容器中進行。已知[N()c]o=0.016mol·dm-3，[1：]=0.07mol·dm-3,反應平衡時的壓強為99kPa。(1)計算此反應的標準平衡常數(shù)；(2)該溫度下反應2N(g)=一2N)(g)+cl2(g)的標準平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)設消耗棹xmol，反應在ldm3的容器中進行，濃度與物質的量數(shù)值相等。始態(tài)時物質的量/mol0.060.00700平衡時物質的量/mol0.016-2r0.07-*2r2r由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT得(2)反應2N(g)—2N)g)+(l(g)的k，=0.26kpa=2.6×10a。則反應(3)的標準平衡常數(shù)為5．試證明簡單級反應的比值，對零級反應是,一級反應是1，二級反應是2。(2)ё級反應(3)二級反應6．Cr可以形成不同組成的六配位化合物：。經化學分析，某該類型化合物的部分組成為：Cr:22.96%，Cl:47.02%。如果稱取該化合物0.2880克，加水溶解后，加入過量的,7．反應開始階段反應級數(shù)近似為3/2級。試計算C2H6(g)的壓強為時的起始分解速率。由理想氣體狀態(tài)方程式pV=nRT得的8．已知的的 即而電對的與的關系為9．混合溶液中含有2.5×10-2mol·dm*的和加入濃NaOH溶液(忽略體積的變化)，能否將和分離？若能分離試求分離的pH范圍?！敬鸢浮渴紫却_定ph2+和Fe3·在逐漸加入NaOH溶液時產生沉淀的先后順序。開始沉淀時的[H]為Fe"開始沉淀時的為先沉淀，為所以，加入NaOH先沉淀，為當沉淀完全時，溶液中而說明當沉淀完全時Fe沉淀完全時，開始沉淀時，計算結果表明，使還未產生沉淀，所以說明當沉淀完全時Fe沉淀完全時，開始沉淀時，計算結果表明，使的和的分離的pH范圍是(1)計算caF2在水中的溶解度；(2)導出caF2飽和溶液的溶解度與[H+]的關系式；CF2—a2++2F- s2s(2s)2=25×10- (2)酸性溶液中存在如下平衡所以…將和分別加入溶液和cu2*溶液，并使銀半電池中[1-]=l.0md·L-1CU2*全部變成[CU(CN)4]2-，而且。掌о心博閱電子書(1)試寫出新原電池的電池符號，電極反應和電池反應(新原電池的正負極與舊原電池相同)。(2)實驗測得新原電池的電動勢為0.649V，試求的值。(3)求新原電池反應的和。負極電池反應電池符號(2)新原電池： =0.7996+0.0592191.77×10-10=0.2223(V) 解得(3)其他條件不變，如果將容器體積增加到原來的2倍,反應速率如何變化？(4)如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化？(1)由于上述反應為元反應，據速率方程有；(3)其他條件不變，容器的體積增加到原來2倍時，反應物的濃度則降低為原來的1/2。即反應速率增加為原來的9倍。【答案】設起始時和1.00h后放射性核索的數(shù)目分別為N№和N，則所以 是否有液態(tài)水出現(xiàn)？反應后混合物體積是多少？(2)若降溫至，各氣體分壓是多少？(已知97和80℃飽和水蒸氣壓分別為90.9kPa和47.3kPa)VH2=100mLVHO=200mL水的蒸氣壓計算表明確無水凝結，所以v)(1)計算500mL濃度為的氨水溶液的pH；(2)在上述溶液中加入等體積的1.0mol·L-1Hcl溶液，混合后溶液的pH是多少；平衡濃度則)×,解得平衡濃度。.500.50水樣加入25.00mL總離子強度調節(jié)液得溶液A，測得其電動勢為﹣325mV。若在A溶液中加入1mL1,0×10-3mol·L-1溶液，測得電動勢為﹣317mV,若將A溶液用總離子強度調節(jié)液稀釋一 (1)—(3)，得：故。測得平衡系統(tǒng)中CO2的分壓為62.3kPa，在混合氣體中的摩爾分數(shù)為0.5"0.010mo!cu(Noas)(設溶液的總體積沒有改變)。當生成螯合物[coy]3-的反應達到平衡后，計算和溶液的pH的變化量。開始時平衡時=l.4×10-120．試求反應Mgco3(S)—Mgo+CO2(g)的下列物理量： 已知：Mgco3(S)Mgo(S)CO2(g)(2)隨著溫度的變化，有顯著的變化，但和變化不大，由公式可知，又由公式，有解得故21．在時，將45mLCO、CH4、C2H2混合氣體與100mL完全燃燒并冷至原溫度后，體積變?yōu)?0mL。用KOH吸收之后，體積縮減為15mL。問原來混合氣中的體積各占多【答案】20+O2-→22CH4,+202→CO2+2H2O設的體積分別為，則解聯(lián)立方程，得(1)畫出錳元素在酸性溶液中的元素電勢圖；(3)Mno-能否歧化？寫出相應的反應方程式，并計算該反應的與；還有哪些物種能 。酸性溶液中錳的元素電勢圖(3),所以酸性溶液中也能歧化，反應方程式為(4)由E9(Mno2/Mn2+)可以計算。酸性溶液中Mno2(s)十4H+(aq)十2e-—Mn2+(aq)＋2H2o(l)當c(OH-)＝1.0mol·L-1時，可得:相應的電極反應為:(1)壓縮后氣體的質量；將代入混合氣體的分壓定律，得空氣的質量為氣體壓縮后空氣的分壓為(200×103-3167)pa＝196833pa氣體壓縮后的體積為氣體壓縮后水蒸氣的質量為壓縮后氣體的質量為(2)壓縮后水蒸氣的物質的量為壓縮后氣體總的物質的量為壓縮后水蒸氣的摩爾分數(shù)為24．反應CH5CHS(g)-→%HSC2H3(g)+H2(g)，在873K和100kPa下達平衡。求下列兩種情況下乙苯轉化為苯乙烯的轉化率(873K時K6=8.9×10-2)(1)以純乙苯為原料；(2)原料氣中加入不起反應的水蒸氣，使物質的量之比。C6H5C2H5(g)=—C%H5C2H3(g)+H2g)則C4H5C2H5g)—%H5C2H3+H21-2a2a2總=1+2+10=11+2α2=0.6225．計算基態(tài)L*的能M和由LL的電離能的I=1.961×10-17j×6.022×1023l1=1.181×10J·md-1(已知1.0×10-4)【答案】設溶解MnS后HAc的平衡濃度為Mns+2HAC=Mn2*+H2S+2AC-平衡所以行，并計算反應的平衡常數(shù)和標準自由能變。已知E9(CU2+/C)=0.34V，(CU2+/CU+)=016V，K(CUC)=2.0×10-6。對于反應cu2+＋cu＋2cl-—2cucl(s) =0.16—0.05921g(2.0×10-6)＝0.497(v)故反應能夠自發(fā)向正反應方向進行。28．在連通器兩端分別裝有N2和H2。裝儲瓶的溫度為227℃,壓強為5OOkPa；裝儲瓶的溫度為27℃`。打開連接活塞，體系達到平衡后測得混合氣體的溫度為，總壓強為400kPa，求混合前儲瓶的壓強?！敬鸢浮炕旌虾蠡旌蠚怏w的總物質的量：將式(1)和式(2)聯(lián)立，解得NaoH＋NaH2PO4→Na2HPO4＋H2On(Na2HPO)=3×10-3moln(NaH2po)宗=1×10-3mol 混合氣體的總壓為345.2kPa。求：(1)混合氣體中N、：的分壓；(2)各組分氣體在混合氣體中的物質的量。(1)混合前N2和(:壓強相同，則混合前后二者的體積分數(shù)不變?；旌虾蟮姆謮簽榛旌蠚怏w中的物質的量為混合氣體中的物質的量為二胺后，使乙二胺總濃度為各為多少？(已知濃度為。.10me·L-1，的濃度為二胺后，使乙二胺總濃度為各為多少？(已知)33．設有一金屬離子，在水中不易水解，它與二元酸可形成化合物MA(s)。根據以下數(shù)據：HA-—H'+A2K3=1×1014原有體積的2倍后，求此時的和pH。0.010-10-410-410-4HA＋H2O=＝A-＋H3O+試計算乙醇在12000米高地(氣壓為)的沸點是多少？(假設在此焓變、熵變不隨溫度變化)。故沸點是65℃。36．在含有及離子的濃度皆為的水溶液中逐滴加入pb2+離子溶液時，哪種離子先沉淀？兩種離子達到何種比例時才能同時沉淀？此時最先沉淀的離子濃度降為多少？(已知:)要同時沉淀，則:兩種離子比例為10-6時，才能同時沉淀。 0.3×0.50.3×0.5NaoH0.5×0.5-0.15＝0.1mol故：最終變成混合溶液。即：0.0625mol/LNaH2PO4-0.125mol/LNa2HPO4300mL0.50mol/LH3PO4和500mL0.50mol/LNaOH的混合溶液的pH是7.51。38．求溶液當pH=5.00時，HAc與的平衡濃度是多少？當pH是多少時，溶液中HAc與的平衡濃度相等。c(HAC)＋(AC)＝0.1，,代入解得，,39．實驗測得無水三氯化鋁在p9和以下各溫度時的密度：(2)求600℃時各物種平衡分壓。分子式為800℃時分子式為設Al2C的解離度為 所以e,=0-44=56(kpa)HS＋H2)—H2S＋OH-設第一步水解平衡時，則第一步水解平衡：平衡濃度由于較大，不能用最簡式計算。解方程得r=5.78×10-所以[)H]=5.78×10-3mol·dm-3由于很小，故的第二步水解程度極小而可以被忽略，即。由于[)H-]≈[HS-]則[Has]=k=9.35×10-*(mol·dm-3)KOH吸收的物質的量為2.0dm3干燥的的物質的量為1.0dm純水吸收的的物質的量為 飽和溶液的物質的量濃度為平衡時，總壓為100.0kPa。計算：(1)平衡【答案】對，V=RT， N204反應前86.59kpa(2)平衡時分壓，的分壓。43．將下列過程設計成原電池，寫出電池符號和正負極反應，并計算電池的標準電動勢：(4)濃度為1.0md·L-c2*溶液向濃度為溶液擴散過程。負極正極E6=0.799-0.222=0.577(V)負極正極負極20H-+H-一2H0+2e=0.0592g(1.0×10-4)=-0.83(v)負極cu→cu2+(0.010ol·L-1)+2e- 正極但是44．時，caco3溶于pH為8.30的該溫度下CO的值。(已知10-1,K=5.6×0")【答案】pH=8.30[H*]=5.0×10-9mL-145．在一個密閉容器里，二甲醚在504℃的分解反應為一級反應(1)反應的速率常數(shù);所以 46．當反應溫度為321K，催化劑HCl的濃度是。.1mol·L-1時，測得蔗糖A轉化為葡萄糖與果糖的反應動力學方程式是w=0.01193c(A)，若葡萄糖的初濃度為，反應器的有效容積是3L，試計算：(1)反應的初速率；(2)25min后至少可得葡萄糖和果糖多少摩爾？(3)25min,n(葡)＝(果)＝0.1899×3＝0.569?mol),-M，47．將溶于某HAc溶液中，達平衡時。已知在室溫下反應產物的飽和濃度為。求在1.0L溶液中能溶解多少？共需多大濃度的HAc?(已知)掌д心博閱電子書需HAc濃度為1.0+2×0.91=2.8(mo·L)48．某反應A→產物，反應物A分別取不同的初始濃度測定其反應速率，如果A的初始濃度取0.050ml·L-1與A的初始濃度取時反應的速率比值為(1)0.50,(2)1.0,(3)0.25,求上述三種【答案】速率方程通式的取對數(shù)得49．已知K=6.3×0-"，淀完全以及沉淀完全溶解的pH?！敬鸢浮吭O開始沉淀時為。求溶液開始沉淀，沉,則設沉淀完全時為，則設完全溶解時為cr(OH)3+OH-—[cr(H)4]-……計算生成Bas,的質量和混合溶液的pH?！敬鸢浮咳芤号cH2SO4溶液混合后，同時發(fā)生了酸堿中和反應和Baso4沉淀反應為:m(Baso)=233.392×4.27×10-3=0.997g反應后，溶液中所以PH=14-OH=12.030下，將101.3kpa、3dm3空氣緩慢通過足量的氯仿時，氯仿將失重多少？已知液態(tài)氯仿在時 真空容器的體積為空氣通過氯仿后，溫度和空氣的物質的量不變，則空氣與氯仿混合氣體的體積為空氣通過氯仿時，帶走氯仿的質量為52．以下三個原電池中各離子濃度均為標準濃度：掌р心博閱電子書(1)給出各原電池的電極反應、電池反應以及參與反應的電子數(shù)；(2)計算各原電池的和。負極正極C…+e—電池反應2C3++cr3(C21z=2負極crcr*+3e正極C+e--C2+電池反應負極cr—→c2++2e-正極c3++3e--→cr53．在pH=10.00時，欲使溶液不生成沉淀，問KF濃度至少多大？已=6910。 設平衡時NaF最低濃度為1.0+6×0.10=1.6(molL-1)入1.0mol·L-'cl-的溶液中并不斷通入組成。實驗測得電池的電動勢為1.63V；鉆電極為負極。已知。回答下列問題：(1)寫出電池反應方程式；(2)為多少？(3)pu增大時，電池電動勢將如何變化？(4)當濃度為時，電池電勢是多少？【答案】(1)電池反應的方向是由正極的氧化型物質與負極的還原型物質反應，向生成正極的還原型物質與負極的氧化型物質的方向進行。(2)=-6=1.36-0.63=(4)c(‰2)=0.010ml·L1時55．o.1ml·L-'HAC溶液50mL和。.1mlL-1NOH溶液25mL混合后,溶液的有何變化？(已知K(HAC))=1.76×10-6)【答案】加入NaOH前掌г心博閱電子書,剩余HAc濃度為HAC+NaoH==NaAC+H2OHAc與NaAc構成緩沖溶液，所以溶液中，則NaOH溶液的初始濃度至少應為多少？(3)計算的標準穩(wěn)定常數(shù)。【答案】(1)cr3+沉淀完全時，。(2)設平衡時溶液中的濃度為x，則平衡時那么，NaOH溶液的初始濃度至少為：0.25+②③故。57．欲使。.10molcu(OH)2溶于1.0LNaOH溶液中，NaOH溶液的濃度應多大？已知99(cu2*lcu)=0.34v。【答案】CU(OH)2+2OH-==[CU(OH)4]2-所以K9=2.6×!0-19×6.2×1015=1.6×10-3CU(OH)2+2OH-—一[CU(OH4]2-NaOH溶液的濃度為7.9+0.10×2=8.1(m-)則又 則又(1)試判斷在標準態(tài)下，反應能否自發(fā)進行？(2)試判斷在標準態(tài)下，反應(2+2H20能否自發(fā)此反應在標準態(tài)下能自發(fā)進行。(2)將該反應設計成原電池，則正極負極此反應在標準態(tài)下不能自發(fā)進行。(3)氧化的反應為該反應是(2)題反應的逆反應，故其,而平衡常數(shù)為,所以在緩沖液中,所以