質(zhì)量守恒定律完整

質(zhì)量守恒定律第五單元

課題一

1.1、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是什么？2、怎樣判斷化學(xué)反響已經(jīng)發(fā)生？2.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反響中，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

化學(xué)變化時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

3.總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)4.猜想質(zhì)量不變質(zhì)量變大質(zhì)量變小反應(yīng)前后5.(1)觀察反響物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反響產(chǎn)生的現(xiàn)象?(3)反響前和反響后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化?讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！6.方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:〔1〕在錐形瓶中放一小塊紅磷〔2〕稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量〔3〕點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象〔4〕冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量7.8.密閉體系9.反響前物質(zhì)的總質(zhì)量反響后物質(zhì)的總質(zhì)量=錐形瓶參加反響的氧氣參加反響的紅磷錐形瓶沒(méi)有反響的紅磷生成的五氧化二磷細(xì)沙玻璃管氣球氮?dú)夂推渌麣怏w沒(méi)有反響的氧氣沒(méi)有反響的紅磷細(xì)沙玻璃管氣球氮?dú)夂推渌麣怏w沒(méi)有反響的氧氣參加反響的氧氣和紅磷的質(zhì)量總和等于反響后生成的五氧化二磷的質(zhì)量橡皮塞橡皮塞10.方案一小結(jié)反響：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷質(zhì)量：m1=m2現(xiàn)象：①紅磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙②氣球先膨脹后變癟。結(jié)論：參加反響的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反響后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。11.想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)沙玻璃管氣球紅磷12.想一想〔防止錐形瓶底炸裂〕〔引燃紅磷〕〔氣球先鼓起后癟掉。瓶?jī)?nèi)氣壓增大后又變小〕〔不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出〕1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后13.方案二：1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱(chēng)上稱(chēng)量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將整個(gè)燒杯再次稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為m2.比較反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。14.15.參加化學(xué)反響的哪些物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？鐵+硫酸銅——銅+硫酸亞鐵(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)16.反響前總質(zhì)量反響后總質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量錐形瓶的質(zhì)量＝橡皮塞的質(zhì)量水的質(zhì)量沒(méi)有反響鐵釘?shù)馁|(zhì)量反響的硫酸銅的質(zhì)量沒(méi)有反響的硫酸銅的質(zhì)量反響的鐵釘?shù)馁|(zhì)量橡皮塞的質(zhì)量水的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量沒(méi)參加反響的鐵的質(zhì)量沒(méi)參加反響的硫酸銅的質(zhì)量參加反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和17.實(shí)驗(yàn)小結(jié)反響：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

質(zhì)量：m1

＝

m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鐵釘外表出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)；②溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：參加反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和18.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘外表覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO419.通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反響物生成物反響物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律20.1.適用于“一切化學(xué)變化〞,不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量〞守恒，而不指其它物理量。指反響或新生成的“各種物質(zhì)〞，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參加〞反響的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。注意：21.22.實(shí)驗(yàn)5－1：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反響有氣泡生成，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？如何使之相等？請(qǐng)想一想？23.實(shí)驗(yàn)5－1：

在敞口容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中去了24.12實(shí)驗(yàn)改進(jìn)碳酸鈉粉末稀鹽酸密閉容器25.26.實(shí)驗(yàn)5－2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量和反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量不相等，為什么？

請(qǐng)想一想？發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。27.實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、參加反響的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有稱(chēng)量2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一局部氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中去了。=鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2假設(shè)在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：28.名稱(chēng)③鎂條燃燒④碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象表達(dá)式

結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有大量氣泡冒出,天平不平衡鎂+氧氣→

氧化鎂點(diǎn)燃碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反響后物質(zhì)的總質(zhì)量改變了反響后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參加反響的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有稱(chēng)量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散掉了29.但凡有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反響，必須在密閉容器中進(jìn)行，防止反響系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否那么反響后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是表達(dá)了質(zhì)量守恒定律30.元素種類(lèi)變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反響前后物質(zhì)種類(lèi)呢？分子種類(lèi)呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變31.在化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？你來(lái)分析：以水通電生成氫氣和氧氣為例，進(jìn)行微觀解釋。HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH在化學(xué)反響中，反響前后沒(méi)改變，沒(méi)有改變，也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的必然相等。原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和原子的種類(lèi)不變，所以元素的種類(lèi)也不變。質(zhì)量守恒的原因：36.原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反響前后37.2.某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁〔Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O擴(kuò)散到空氣中了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。沒(méi)有?；瘜W(xué)反響前后，原子種類(lèi)和元素種類(lèi)不變。形成性評(píng)價(jià)點(diǎn)石成金，水變汽油，有道理嗎？38.小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)39.完全反響和充分反響和恰好完全反響完全反響就是說(shuō)一種反響物已經(jīng)消耗完，另一種反響物可能有剩余。比方說(shuō)C+O2=CO2，說(shuō)C完全反響，那么O2可能有剩余。充分反響是在可能的條件下盡可能多地反響掉某種物質(zhì)。恰好完全反響是說(shuō)反響物完全反響，恰好用完。課堂練習(xí):1、在化學(xué)反響中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反響中，反響前后沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反響的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變〞、“兩個(gè)一定變〞“一個(gè)可能變〞：“六個(gè)不變〞：、、〔宏觀〕、、〔微觀〕“兩個(gè)一定變〞〔宏觀〕〔微觀〕“一個(gè)可能變〞〔微觀〕原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類(lèi)各元素質(zhì)量原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子數(shù)目41.3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是〔

〕A．參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反響物的質(zhì)量越來(lái)越少反響物越來(lái)越少,生成物越來(lái)越多42.4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明〔〕A、蔗糖是由炭黑和水組成的純潔物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD43.4、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，那么產(chǎn)生氣體____g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用：

39.63、反響A+B=C+D中，2gA和5gB參加了反響，生成了4gC，那么有____gD生成。1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說(shuō)對(duì)嗎？2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反響生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反響又可生成多少二氧化碳呢？44.6、在化學(xué)反響2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為〔〕A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4

5、石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB45.所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反響,生成了氧化鎂。生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反響的鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反響的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小46.402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反響。那么生成氧化鎂的質(zhì)量為克(2)反響A+B=C+D中，2克A和5克B參加了反響，生成了4克C，那么有____克D生成。3B〔3〕現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反響后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，那么生成氧氣的質(zhì)量是〔

〕A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2〔4〕化學(xué)反響A+B=C中，3gA和足量B反響，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反響。3247.3、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類(lèi)不變(2)化工廠通過(guò)電解食鹽〔NaCl〕水制取一些化學(xué)工業(yè)的根本原料，此反響物中不可能有的物質(zhì)是〔〕A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)____SO3〔2〕在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是。〔3〕在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為。XY3CH448.1、〔〕鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，以下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)49.2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值〔〕A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD50.3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反響，反響前后它們的質(zhì)量變化如下表：那么該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反響類(lèi)型為〔〕A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019B23反響物減少，生成物增多+19+25-58+1451.4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反響，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反響屬于化合反響B(tài)．該反響不符合質(zhì)量守恒定律C．該反響前后元素的種類(lèi)發(fā)生了改變D．兩種反響物均為化合物A“多變一〞的反響任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物52.5、用“〞和“〞代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反響，反響前后的模擬模型如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.參加反響的“〞和“〞分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反響是化合反響C.該反響有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種53.6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器〞將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如以下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：A．生成物全部是化合物B．參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反響后分子個(gè)數(shù)變少了D．反響后原子個(gè)數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。54.二.化學(xué)方程式【溫故知新】：1、化學(xué)反響的物質(zhì)的總和，等于反響后各物質(zhì)的總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、因?yàn)樵诨瘜W(xué)反響中，原子的、、都沒(méi)有發(fā)生變化。因此，化學(xué)反響前后，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。參加各質(zhì)量生成的質(zhì)量種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量55.自學(xué)P96—97內(nèi)容思考:(1)什么是化學(xué)方程式？(2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？(3)怎樣讀化學(xué)方程式？(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？56.57.C＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式58.C+O2

=CO212∶32∶44①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響，生成二氧化碳。一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子。每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點(diǎn)燃化學(xué)方程式的意義量質(zhì)③②59.化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)表示反響物、生成物和反響條件表示參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比60.以下反響的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？相對(duì)原子質(zhì)量:﹙S-32O-16Fe-56