中考化學化學推斷題(大題培優(yōu) 易錯 難題)附詳細答案

中考化學化學推斷題(大題培優(yōu)易錯難題)附詳細答案一、初中化學推斷題1．下圖中A～H是初中化學常見的物質(zhì)。A俗稱純堿；C可用作補鈣劑；G是一種常見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質(zhì)類別相同。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。(1)寫出化學式：G__________。(2)寫出化學方程式：A轉(zhuǎn)化為H的反應________________，E和C的反應_________________。(3)若E與G的組成元素相同，則E的名稱為________?！敬鸢浮縉H4NO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（合理均可）硝酸【解析】【分析】A～H是初中化學常見的物質(zhì)，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，A和B反應會轉(zhuǎn)化成C和D，C可用作補鈣劑，所以C是碳酸鈣，B是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉，G是一種常見的氮肥，含氮量為35%，所以G是硝酸銨，H、F物質(zhì)類別相同，碳酸鈣生成的F會與氫氧化鈉反應，所以F是二氧化碳，碳酸鈉生成的H會轉(zhuǎn)化成B，所以H是水，E會與碳酸鈉、碳酸鈣反應，所以E可以是硝酸、鹽酸等常見的酸，經(jīng)過驗證，推斷正確?！驹斀狻?1)由分析可知，G是NH4NO3；(2)A轉(zhuǎn)化為H的反應是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；E和C的反應可以是碳酸鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水、二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；(3)若E與G的組成元素相同，則E的名稱為硝酸。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。2．甲、乙是初中化學常見的物質(zhì)，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應關系(“—”表示物質(zhì)間相互反應，“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物及反應條件略去)。(1)若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物。①甲的化學式為______。②乙與氧氣反應的基本類型是_________。(2)若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色。①乙在生活中的一種用途是________。②“甲→乙”的化學方程式為_______________。③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應關系不能成立，原因是____________?！敬鸢浮緾化合反應作導線Fe+CuSO4=FeSO4+Cu乙不能與硫酸(稀)發(fā)生反應【解析】根據(jù)甲、乙是初中化學常見的物質(zhì)，根據(jù)“甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物”，初中常見的黑色物質(zhì)有石墨、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉、氧化銅。由此可知甲可能為碳、乙為一氧化碳；根據(jù)“若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色”，則推測乙為銅，甲為比銅活潑的金屬，例如鐵，代入檢驗正確。（1）若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物，則甲可能為碳、乙為一氧化碳，故：①甲的化學式為C，②乙（一氧化碳）與氧氣反應生成二氧化碳的基本類型是化合反應；（2）若甲、乙均為金屬單質(zhì)。且乙呈紫紅色，則推測乙為銅，甲為鐵，故：①乙在生活中的一種用途是作導線；②“甲→乙”為鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③用稀硫酸代替氧氣，如圖所示反應關系不能成立，原因是乙不能與稀硫酸發(fā)生反應。3．A、B、C、D四種化合物，由以下8種離子構成（每種離子只能選用一次）。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；陰離子；Cl?、NO3-、OH?、SO42-四種化合物之間的反應有如下現(xiàn)象：①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；②BD→藍色沉淀：③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C。（1）由此可推知：A為__________，D為__________。（填化學式）（2）請寫出BC反應的化學方程式___________________?！敬鸢浮縉a2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀；根據(jù)“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為“每種離子只能選用一次”，每個物質(zhì)只有一種可能，所以推測出各物質(zhì)，帶入驗證符合題意即可?！驹斀狻扛鶕?jù)“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，則推測A可能為硫酸鈉；B為氫氧化鋇；化學方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；根據(jù)“B+D→藍色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化鋇，而D為氯化銅；化學方程式為：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；根據(jù)“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C”，則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂；化學方程式為：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化鋇，C為硝酸鎂，D為氯化銅。故答案為：（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。4．小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五中物質(zhì)玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應。其中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一。（1）C物質(zhì)是_____，A物質(zhì)的用途是_____。（2）D與E反應的化學方程式為_____，反應的基本類型是_____。（3）B與E反應的現(xiàn)象為_____。（4）B物質(zhì)是_____，按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是_____（填序號）。①銀②氯化鐵③氯化鋇④氧化銅【答案】硫酸銅制玻璃Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑置換反應有白色沉淀生成氫氧化鋇③【解析】【分析】根據(jù)C物質(zhì)的溶液呈藍色，則C是硫酸銅；A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應生成二氧化碳的物質(zhì)是硫酸和碳酸鈉，故A和E是硫酸和碳酸鈉中的一種；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反應，故B是氫氧化鋇；D是鐵，鐵能與硫酸反應，故E是硫酸，A是碳酸鈉進行分析。【詳解】C物質(zhì)的溶液呈藍色，則C是硫酸銅；A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應生成二氧化碳的物質(zhì)是硫酸和碳酸鈉，故A和E是硫酸和碳酸鈉中的一種；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反應，故B是氫氧化鋇；D是鐵，鐵能與硫酸反應，故E是硫酸，A是碳酸鈉，帶入框圖，推斷合理；（1）通過推導可知，C是硫酸銅；A是碳酸鈉，可用于玻璃的制造；故填：硫酸銅；洗滌劑（2）DE是鐵和硫酸的反應，方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，該反應的反應物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應是置換反應；故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換反應（3）B與E反應是氫氧化鋇和硫酸的反應會生成硫酸鋇沉淀，故反應的現(xiàn)象是出現(xiàn)了白色沉淀；故填：有白色沉淀生成（4）B物質(zhì)是氫氧化鋇；①銀不與硫酸反應，不可以替代氫氧化鋇，故不符合題意；②氯化鐵不與硫酸反應，不可以替代氫氧化鋇，故不符合題意；③氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，可以代替氫氧化鋇，正確；④氧化銅不與碳酸鈉反應，不可以替代氫氧化鋇，故不符合題意；故填：氫氧化鋇；③【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。5．某化學興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學拼圖游戲如圖，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，其中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一。A物質(zhì)的俗稱是______，E物質(zhì)的用途是______；B與C反應的化學方程式為______。E與D反應的基本類型是______。按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是______填序號。銀

氯化鐵

氯化鋇

氧化銅【答案】純堿或蘇打；金屬除銹；；置換反應；【解析】【分析】C物質(zhì)的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產(chǎn)生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質(zhì)反應，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵?！驹斀狻浚?）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質(zhì)的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應方程式為；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質(zhì)的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應；故答選③；6．已知A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去），它們之間的關系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。（1）B的化學式是_____；A所屬的物質(zhì)類別是_____。（2）B的溶液與C反應后，溶液的質(zhì)量_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）C與D反應的化學方程式是_____；A與B反應的基本類型屬于_____。【答案】CuSO4；堿。減小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；復分解反應?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學反應，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應，故A為氫氧化鈉。【詳解】根據(jù)分析可知（1）B的化學式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復分解反應。7．某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小組利用下圖中的實驗裝置設計實驗，探究氣體的成分。請用符合題目要求的裝置序號填空（裝置可以重復使用，除雜試劑均足量）。提示：CO+CuOCu+CO2,H2+CuOCu+H2O；無水硫酸銅粉末遇水變藍色。（1）若檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置_____。（2）將氣體依次通過裝置_____，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。（3）若檢驗氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體依次通過裝置_____。（4）將氣體依次通過裝置_____，可一次性確定該氣體的成分。【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①【解析】（1）根據(jù)無水硫酸銅粉末遇水變藍解答；（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應解答；（3）根據(jù)先要除去二氧化碳，再將氣體通過灼熱的氧化銅，在通過澄清的石灰水來檢驗解答；（4）根據(jù)各氣體的性質(zhì)分析解答。（1）由于無水硫酸銅粉末遇水變藍色，若檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應將氣體依次通過裝置①②，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳；（3）若檢驗氣體中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再將氣體通過灼熱的氧化銅，在通過澄清的石灰水來檢驗，所以可將該氣體依次通過裝置②⑤①；（4）要驗證該氣體的成分，應通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，再通過過氫氧化鈉溶液將二氧化碳除干凈，然后將氣體通過灼熱的氧化銅，將反應的氣體先通過無水硫酸銅粉末檢驗是否有水生成，判斷氫氣的存在，再通過澄清的石灰水判斷一氧化碳的存在；將氣體依次通過裝置④①②③⑤④①，可一次性確定該氣體的成分。8．如圖，物質(zhì)王國中的A～F及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質(zhì)中的一種。(1)搭橋:規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化學式是________________；②A與B反應的基本類型是__________________；③C與D反應的化學方程式是_____________________________。(2)過橋:若A～F分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X，則X可成功過橋，物質(zhì)X是__________?！敬鸢浮緾a(OH)2置換反應2HCl+

Na2CO3=

2NaCl+

CO2↑+

H2OH2O【解析】物質(zhì)王國中的A～F及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。（1）搭橋：規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應，氫氣只會與氧化銅反應，所以A、F可能是氫氣，F(xiàn)是氫氣時，不會與氫氧化鈣反應，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以①E的化學式是Ca（OH）2；②A與B的反應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應；③C與D的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；過橋：若A～F分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X，則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應生成水，氧化銅和鹽酸反應生成水，鹽酸和碳酸鈉反應生成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以X是水。9．化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表（說明：硫酸鈣視為可溶物）：實驗A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A中溶質(zhì)的化學式：A_____。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式：_____。（3）寫出溶液C和D反應的化學方程式：_____?！敬鸢浮緾a(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】【分析】分析過程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D能產(chǎn)生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A與B反應，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應，即硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點睛】解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。10．A--E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)。已知C含有兩種元素，E為世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們之間相互關系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“”表示種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(都分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)E是_________（2）寫出下列反應的化學方程式:A+B:___________________D→E:___________（3）圖中相互關系涉及基本反應類型有______________種?！敬鸢浮胯F2【解析】【分析】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C和D反應，C和E反應，則D是氧化鐵，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸，C能生成A，A和E反應，則A是氯化銅，A?E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵。

（2）A和E反應，則A是氯化銅，A?E為初中化學五種不同類別的常見物質(zhì)，則B是堿，B可以是氫氧化鈉，A+B反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，化學方程式為。D生成E，D是鐵的氧化物，D→E的反應是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。（3）四大基本反應類型為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應，圖中相互關系涉及的反應是氧化鐵和稀鹽酸反應，屬于復分解反應，鐵和氯化銅反應，屬于置換反應，基本反應類型有2種?！军c睛】E為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則E是鐵，D生成E，則D的鐵的氧化物，C含有兩種元素，則C是稀鹽酸。11．A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質(zhì)。C物質(zhì)水溶液呈藍色，它們之間的反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示(“——”表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}。(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質(zhì)，因此氫氧化鈉要_____________保存。(2)寫出物質(zhì)E的一種用途______________。(3)該“反應和轉(zhuǎn)化關系”圖中共有_____個是復分解反應。(4)寫出C與D反應的化學方程式__________________。(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是(填數(shù)字序號)__________。【答案】密封除去金屬表面的鐵銹3CuSO4+2NaOH==

Cu(OH)2

↓+Na2SO4④【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確。（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應叫復分解反應，圖中是復分解反應的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應、稀鹽酸和氧化鎂的反應，故共有3個復