中南大學09普通化學試題A卷及答案-土建類

1中南大學考試A試卷2009--2010學年1學期時間110分鐘 專業(yè)年級：2009級土建類0901-0921土木試驗0901班總分100分，占總評成績70%一、填空題(每空1分，共30分)1、將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p,激發(fā)到2s所需的能量(等于或不等于)激發(fā)到2p所需能量；若將氦原子核外一個ls電子激發(fā)到2s或2p時，激發(fā)到2s所需的能量(等于或不等于)激發(fā)到2p所需能量。2、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑I到B態(tài)放熱60J,同時得到100J的功；當系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ3、298K時，0.01mol·L1某一元弱酸水溶液的pH值為4,則Ka為,解離度a屬于堿的是,屬于酸的是,屬于兩性物質(zhì)的是。若其他條件不變，將A的濃度增加到為原來的3倍，則反應速率為原來速率的倍。數(shù)Ks將,此效應稱為8、26號元素的外層(價層)電子構(gòu)型為,屬區(qū)、族元素。4p軌道半充滿的主族元素的外層(價層)電子構(gòu)型為。物質(zhì)是,還原性最強的物質(zhì)是。二、是非題(每題1分，共10分)2和緩沖能力均不變。3、液態(tài)水在100、101.325kPa下蒸發(fā)，△G=0。4、常壓下，0℃以下，100℃以上，水不能以液態(tài)形式穩(wěn)定存在。5、氫原子的1s電子云圖中，小黑點密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。6、弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。9、標準電極電勢的數(shù)值與電極反應的寫法有關。10、某溫度時標準平衡常數(shù)越大，表明反應在此溫度時越能快速完成。三、選擇題(單選題，每題2分，共30分)1、下列反應中△,Sm值最大的是()A.2HBr(g)→H?(g)+Br?(1)則反應H?(g)+SO?(g)=O?(g)+H?S(g)的平衡常數(shù)為()A.K?+K?B.K?-K?3、已知HCOOH在25時的酸解離平衡常數(shù)K?=1.8×10*,則其共軛堿HCOO的K,為()A.1.8×10*B.5.6×103C.5.6×10D.1.8×1010A.4.0×10~l?B.2.0×10-10C.4.8×101lD.2.0×10~l25、Ca?(PO?)?的溶解度(S)與其溶度積常數(shù)(K?)之間的關系為()A.K=3sB.K=27s36、增加反應物濃度，反應速率加快的原因是()。A.增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)B.增加了活化分子的百分數(shù)C.降低了正反應的活化能D.增加了正反應的活化能8、下列分子中，分子電偶極距不為零的是()A.CO?9、滲透壓相等的溶液應是()A.相同溫度下，蒸氣壓下降值相等的兩溶液B.物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液C.物質(zhì)的量相等的兩溶液D.質(zhì)量摩爾濃度相等的兩溶液A.4.9511、下列物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰的是()3四、計算題(共30分)4、(7分)放射性同位素?P的蛻變?P→S+β為一級反應，現(xiàn)有一批該同位素的樣品，47、降低；不變;同離子效應9、蒸氣壓下降；沸點升高；凝固點降低；滲透壓題號答案√√√√題號答案題號答案1、(8分)解：(1)根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式5=114.14(kJ·mor1)(1分)則T>114.14kJ·mor1/1(1分)(1分)(1分)(2分)(2分)2、(7分)(2分)解得mol·L1(2分)設將pH調(diào)整為4.20需加入固體NaOHxg:(2分)3、(8分)解：(1)電極反應(+