高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)(蘇教版選修第二冊(cè))專題1、專題2 單元測(cè)試卷_第1頁(yè)
高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)(蘇教版選修第二冊(cè))專題1、專題2 單元測(cè)試卷_第2頁(yè)
高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)(蘇教版選修第二冊(cè))專題1、專題2 單元測(cè)試卷_第3頁(yè)
高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)(蘇教版選修第二冊(cè))專題1、專題2 單元測(cè)試卷_第4頁(yè)
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專題1、專題2單元測(cè)試卷一、選擇題(本題包括16個(gè)小題,每小題有一至兩個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共48分)1.由下列事實(shí)得出的結(jié)論中,不正確的是()A.維勒利用無(wú)機(jī)物合成了尿素,突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D.1998年,科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科2.下列由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是()3.下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的為()4.下列電子排布式中,原子不是處于激發(fā)狀態(tài)的是()A.氮原子:B.氟原子:1s22s22p43s1C.錳原子:[Ar]3d54s2D.銅原子:1s22s22p63s23p63d94s25.自1803年道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái),人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,正確的是()A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B.所有原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒6.1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)反應(yīng)可以表示如下:eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N+eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(8))O+eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H。下列敘述正確的是()A.上述轉(zhuǎn)變過(guò)程屬于化學(xué)變化B.元素電負(fù)性:氮>氧C.元素第一電離能:氮>氧D.在自然界,氫元素只有一種核素7.下列說(shuō)法正確的是()A.軌道表示式能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)B.金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d44s2C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素可能位于s區(qū)D.X、Y元素同周期且電負(fù)性X>Y,則第一電離能:Y<X8.下列表達(dá)方式正確的是()A.基態(tài)As原子的核外電子排布式[Ar]4s24p3B.基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式C.Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖D.Fe2+基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式[Ar]3d54s19.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為10.X、Y兩種元素是美國(guó)的火星探測(cè)器“勇氣號(hào)”從火星采集回來(lái)的,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),Xn+和Ym-都具有1s22s22p63s23p6的電子層結(jié)構(gòu),請(qǐng)據(jù)此判斷關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X、Y處于同一周期C.X的原子半徑比Y的原子半徑大D.Xn+的離子半徑比Ym-的離子半徑大11.位于三個(gè)周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,M原子的最外層上只有2個(gè)電子,Z與X位于同一主族,N與Y位于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)B.元素的電負(fù)性:Y<N<X<ZC.元素的第一電離能:I1(M)>I1(Z)>I1(X)D.原子中的未成對(duì)電子數(shù):N>Y>Z>M12.已知X、Y是短周期的兩種元素,下列有關(guān)比較或說(shuō)法一定正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<YB化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)元素的電負(fù)性:X<YC若價(jià)電子數(shù):X>Y最高正價(jià):X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間可能形成共價(jià)鍵13.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是()A.離子半徑:O2->Na+>S2-B.第一電離能:O>N>CC.電負(fù)性:F>P>OD.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl14.化合物中,稀土元素最常見的化合價(jià)是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià),觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是()[幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)]元素I1I2I3I4(鈧)633123523897019B.Y(銥)616118119805963C.La(鑭)538106718504819D.Ce(鈰)52710471949354715.同周期的三種元素X、Y、Z,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.電負(fù)性:X>Y>ZD.第一電離能:X>Y>Z16.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2,X與Z同主族,Z的價(jià)電子排布式為3s23p4,下列說(shuō)法不正確的是()A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性:Z>YB.W與Li的原子半徑:W<LiC.X和Y的第一電離能:X>YD.X、Z、R的電負(fù)性:R<Z<X二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種________(填字母)A.吸收光譜B.發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中,能量最高的是________,能量最低的是________(填序號(hào))a.1s22s22p43s13peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(z))b.1s22s22p33s23peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(z))c.1s22s22p63s13peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))d.1s22s22p63s2(3)Ti原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,最高能層電子的電子云輪廓形狀為________,其價(jià)電子軌道表示式為____________________。與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中,寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式________。(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:元素I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1X17Y135Z124X、Y、Z中為N元素的是__________,判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是________________________________。Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為:Fe3+________Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是:________________________________。18.(10分)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:(1)寫出Be的核外電子排布式________。Be所在的周期中,最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)是________、________。(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________。鋁原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;鋁原子核外有__________種能量不同的電子。有一種與26Al中子數(shù)相同的硅的核素,寫出該核素符號(hào)__________,硅的電負(fù)性__________(填“大于”或“小于”)Al。(3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序________________;這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。19.(10分)現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下:I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,I3=7733kJ·mol-1,I4=10540kJ·mol-1F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:____________________________。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為,該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________。(4)G位于第________族________區(qū),該元素的核外電子排布式為______________________。與G的三價(jià)離子有相同電子數(shù)的原子的價(jià)電子軌道表示式為:__________________。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.(10分)下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):試回答下列問(wèn)題:(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一電子所需能量最少的是________(填寫編號(hào))。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)________________。某元素R的原子半徑為×10-10m,該元素在周期表中位于________________;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)你寫出該化合物的電子式________________。(3)經(jīng)驗(yàn)表明,除H和He外,當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)即(n-m)≥0時(shí),該元素屬于金屬元素;當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于原子的電子層數(shù)(n)即(n-m)<0時(shí),該元素屬于非金屬元素。試回答:A.第n(n≥2)周期有________種非金屬元素(含零族元素)。B.根據(jù)周期表中每個(gè)周期金屬元素的種數(shù),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有________種非金屬元素(含零族元素)。21.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題。(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式:________________________________________________________________________。(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o

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