第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)-反應(yīng)熱高一化學(xué)必修二課件

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成2H2O=2H2↑+O2↑2H2+O2=2H2O點燃通電原始人鉆木取火及使用火煤石油加工廠天然氣化工基地煤、石油、天然氣（94.9%)水電5.1%近年來我國煤、石油、天然氣和水電能源的消耗構(gòu)成示意圖二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)實驗內(nèi)容溫度變化結(jié)論NaOH溶液(3mL)與鹽酸(3mL)反應(yīng)鋅(少量)與鹽酸(5mL)反應(yīng)氫氧化鋇晶體(10克)與氯化銨固體(5克)反應(yīng)吸收能量釋放能量釋放能量溶液溫度升高溶液溫度升高溫度降低感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[結(jié)論]每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。吸收能量的化學(xué)反應(yīng)釋放能量的化學(xué)反應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)4、鋁熱反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)1、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)3、以C、H2、CO為還原劑還原氧化物的氧化還原反應(yīng)[試一試]下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O2↑4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O點燃高溫MnO2[試一試]下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？5、Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑

6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe8、C+H2O=CO+H2高溫高溫學(xué)生甲：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸收能量的學(xué)生乙：不一定。有些反應(yīng)在啟動時要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，如燃燒反應(yīng)，這類反應(yīng)是釋放能量的。為什么化學(xué)反應(yīng)會釋放能量或吸收能量?交流研討反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1釋放能量E2化學(xué)反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量436KJ+249KJ=685KJ形成新化學(xué)鍵釋放的能量930KJ結(jié)論685KJ<930KJ點燃通電此反應(yīng)釋放能量此反應(yīng)吸收能量930KJ436KJ+249KJ=685KJ930KJ>685KJH2+O2=H2OH2O=H2↑+O2↑為什么化學(xué)反應(yīng)會釋放能量或吸收能量?交流研討反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1釋放能量E2E1>E2

反應(yīng)吸收能量E1<E2

反應(yīng)釋放能量在H2+Cl2=2HCl反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2<2Q3C、Q1+Q2