《電解》同步作業(yè)設(shè)計(jì)全套

《電解》同步作業(yè)設(shè)計(jì)全套第1課時(shí)電解的原理雙向項(xiàng)目表評(píng)價(jià)內(nèi)容認(rèn)知要求記憶理解直接應(yīng)用間接應(yīng)用回憶再認(rèn)判斷說(shuō)明判斷聯(lián)系分析評(píng)價(jià)創(chuàng)造電解池的構(gòu)造12電解的基本原理34電解的重要規(guī)律697、1311電解的有關(guān)計(jì)算5、108綜合應(yīng)用12同步作業(yè)題下圖為用石墨做電極電解熔融氯化鈉的裝置圖，其中碳棒1為（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極2、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B、在電解池中跟直流電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極C、在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極D、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)3、用石墨做電極電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí)，得到金屬鈉的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極4、下圖為某電解池示意圖，則有關(guān)C極敘述錯(cuò)誤的是（）A．該極為陽(yáng)極B．在該極上發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中的陽(yáng)離子移向該電極D．陽(yáng)離子在該電極上得電子5、19世紀(jì)初，鋁曾因珍貴而被人們稱為“銀色的金子”，電解熔融氧化鋁技術(shù)的發(fā)明使鋁制品得到普及。當(dāng)電解槽的陽(yáng)極得到6.72L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，可得到金屬鋁（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol6、用惰性電極電解下列化合物的水溶液時(shí)，陰極質(zhì)量增加的是（）A.HNO3B.NaOHC.CuSO4D.NaCl7、為探究水的組成元素，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了電解水的實(shí)驗(yàn)。為提高水的導(dǎo)電性，該小組的同學(xué)可以加入的電解質(zhì)是①H2SO4②NaCl③NaNO3④NaOH（）A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④8、如圖所示是用石墨作電極電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的裝置圖，其中在電極a、c上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.2：1C.1：2D.4：19、為攻克某技術(shù)難題，一科研小組在進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x軸）與某電極上析出固體的物質(zhì)的量（y軸）存在如圖關(guān)系，則電解池中所盛物質(zhì)可能是（）A.AgNO3溶液B.Na2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液10、將0.1molAgNO3、0.2molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用石墨電極電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)某極上已有0.3molCu析出，則另一極上生成氣體的體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為()A．4.48LB．5.6LC．6.7LD．7.8L11、從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用石墨電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。請(qǐng)按要求填空：（1）兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是____________；（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是___________；（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)的化學(xué)式是_________。12、下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，且c、d兩極上氣體的體積比為1∶2。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）直流電源中，M為_(kāi)_________極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_____，其質(zhì)量為_(kāi)_____g。（3）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_(kāi)__g。13、以Pt作電極，將200mL0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液分裝在兩個(gè)電解池里，串聯(lián)后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后取出電極，將兩燒杯混合，請(qǐng)你分析一下混合溶液顯酸性、中性還是堿性？第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用雙向項(xiàng)目表評(píng)價(jià)內(nèi)容認(rèn)知要求記憶理解直接應(yīng)用間接應(yīng)用回憶再認(rèn)判斷說(shuō)明判斷聯(lián)系分析評(píng)價(jià)創(chuàng)造電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣的原理1612銅的電解精煉原理27電鍍的原理34810綜合運(yùn)用59、11同步作業(yè)題1、電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極和陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的離子分別是（）A．H+和Cl-B.H+和OH-C.Na+和Cl-D.Cl-和H+2、我國(guó)是世界銅業(yè)大國(guó)，精銅消費(fèi)量世界第一。工業(yè)上利用電解法提純粗銅，該過(guò)程中粗銅①做陽(yáng)極②做陰極③與電源正極相連④與電源負(fù)極相連（）A.①④B.①③C.

②③

D.②④3、為了提高鐵制品的抗銹蝕能力，人們經(jīng)常利用電鍍?cè)碇谱靼阻F皮，即在鐵制品上鍍鋅。在制作白鐵皮的裝置中，陽(yáng)極材料應(yīng)為（）A.鐵制品B.石墨C.純鋅D.任意的導(dǎo)體4、某?？萍夹〗M設(shè)計(jì)了如圖四套裝置，其中屬于電鍍裝置的是（）5、下列工藝?yán)玫脑碇?，電解液的濃度保持恒定的是（）A.電解食鹽水制備燒堿

B.

電解稀硫酸制氫氣C.鐵上鍍鋅制作白鐵皮D.

粗銅精煉6、下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)為電源正極B．裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣C．除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出D．轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）7、生活中備受人們喜愛(ài)的不銹鋼制品中含有抗腐蝕性很強(qiáng)的金屬鎳，高純度的鎳可用電解法來(lái)制備。已知粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，且氧化性為Fe2+＜Ni2+＜Cu2+。下列關(guān)于粗鎳精煉的敘述中，正確的是（）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-→NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt8、用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（）A．陽(yáng)極93.6g，陰極121.6gB．陽(yáng)極100g，陰極128gC．陽(yáng)極91.0g，陰極119.0gD．陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g9、如果以銅、銀為陰、陽(yáng)極，電解1L0.1mol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)陰極增重2.16g固體時(shí)，下列推斷正確的是（）A.電解液濃度為0.08mol·L-1B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體C.有1.204×1023個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)中有0.02mol物質(zhì)被氧化10、如圖將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，并且以碳棒為B極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol。（1）請(qǐng)寫出A、B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A極：____________________，B極：____________________。（2）若電路中通過(guò)0.2mol電子，則A、B兩極的質(zhì)量變化為：A極_____，B極_____。11、畢業(yè)典禮上，王鵬同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)以表達(dá)對(duì)同學(xué)們的美好祝愿（如圖）。其中濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，再用鉛筆在濾紙上寫字。請(qǐng)你分析該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的原理。參考答案第一課時(shí)1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、B9、C10、B11、（1）H2SO4、Ba(NO3)2、HNO3；（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2；（3）HCl、BaCl2。12、（1）正（2）Ag2.16（3）45.1813、由于串聯(lián)時(shí)通過(guò)的電量相同，電解NaCl和AgNO3的反應(yīng)分別為：2NaCl＋2H2O=（電解）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、4AgNO3＋2H2O=（電解）4Ag＋O2↑＋4HNO3，由此可知通過(guò)相同的電量時(shí)，生成等物質(zhì)的量的NaOH和HNO3，將溶液混合時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中