2023-2024學(xué)年山東省濰坊市昌樂(lè)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024學(xué)年山東省濰坊市昌樂(lè)重點(diǎn)中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共15小題，共45分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)

混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳

D.明朝醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍在《本草綱目》2.向含有c(FeCl3)=0.2

mol?L?1、c(FeCl2)=0.1

mol?A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.該分散系屬于溶液

C.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是(

)A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒4.已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡5.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是(

)

A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C.裝置③中X6.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.7.關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是(

)A.具有強(qiáng)氧化性 B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D.水解生成鹽酸和硝酸8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.吸收過(guò)程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D.中和后溶液中含N9.已知：1?g

C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.碳[C(s)]的燃燒熱△H為?110.4kJ?mol?1

B.1mol

CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C.反應(yīng)2Cu2O(s)+10.一種利用CH4消除NOx污染的工作原理如圖所示，裝置均用惰性電極，兩側(cè)電解質(zhì)溶液為同濃度的鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極：CH4+2H2O?8e→CO2+8H+11.實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸

B.裝置B、D中濃硫酸作用不同

C.裝置C中反應(yīng)為SO2+HN12.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.氣體A為Cl2

B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1

C.溶液B中含有大量的Na+、C13.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?，利用雙極膜電解池產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(?OH)，處理含苯酚廢水和含A.電勢(shì)：N電極>M電極

B.陰極電極反應(yīng)式為O2+2e?+2H+=2?OH

C.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8molH+透過(guò)膜a14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e?的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2?轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。A.過(guò)程Ⅰ中NO2?發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e?數(shù)目不相等

C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：415.如圖所示，表示反應(yīng)，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法可能正確的是(

)A.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.t二、非選擇題（共55分）16.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO2的氯的化合價(jià)為_(kāi)_____。

(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_____、______?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。反應(yīng)的離子方程式是______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______。

(5)將少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反應(yīng)的離子方程式______。17.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水

步驟1.BaCl2?2H2O的制備

按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2?2H2O產(chǎn)品。

步驟2.產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量測(cè)定

①稱(chēng)取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L?1H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱(chēng)量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問(wèn)題：

(1)Ⅰ是制取______氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____18.鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?ΔH1=?1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH2=?566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)?ΔH3=?44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。

(2)利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2?的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如圖所示。

a電極的名稱(chēng)是______，b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

(3)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：

。鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)相連接，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(4)以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH419.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，在潮濕空氣中易氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖：

①步驟Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃的原因是______

②寫(xiě)出步驟Ⅲ中主要反應(yīng)的離子方程式______

③步驟VI中醇洗濾渣的目的是______

(2)碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水，能溶于鹽酸、碘化鉀溶液的白色固體。

①向碘化鉀溶液中滴加適當(dāng)硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____

②為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是______，(選填序號(hào)選項(xiàng)試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取分液c氫氣過(guò)濾d氫硫酸溶液過(guò)濾20.下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0在716Kt/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

______。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_____(以K和k正表示)

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，可與強(qiáng)堿反應(yīng)而“斷路”，故A正確；

B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，所以可根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別KNO3和Na2SO4，故B正確；

C.漂粉精的主要成分為次氯酸鈣，潔廁靈的主要成分為鹽酸，二者混合易生成氯氣，可導(dǎo)致中毒，不能混合使用，故C錯(cuò)誤；

D.KNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在反應(yīng)中得電子，作氧化劑，所以該反應(yīng)利用了KNO3的氧化性，故D正確；

故選：C。

A.二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉；

B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色；

C.2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故不是氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.分散質(zhì)粒子在1～100nm之間的分散系為膠體，故分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3

nm的分散系是膠體，不是溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向含有c(FeCl3)=0.2

mol?L?1、c(FeCl2)=0.1

mol?L?1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，因此氯化亞鐵、氯化鐵以物質(zhì)的比為2：1與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出其離子方程式為F3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了藥品的存放、常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)，題目難度不大，注意積累相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

A.白磷的著火點(diǎn)很低，常溫下易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)而自燃，所以放在冷水里，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性且不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；

C.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C正確；

D.金屬鉀燃燒：K+O2KO24.【答案】C

【解析】解：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；

B、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時(shí)恰好平衡，故C正確；

D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃5.【答案】A

【解析】解：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；

C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；

D6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、原電池原理，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．

【解答】

A.稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2，故A正確；

B.Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說(shuō)明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故D7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)、特殊結(jié)構(gòu)性質(zhì)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力。

【解答】

ClONO2為硝酸氯，可由一氧化二氯與五氧化二氮反應(yīng)制得，化合物中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為?2價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，以此解答該題。

A.Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.水解生成硝酸和次氯酸，則與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鈉、硝酸鈉兩種鈉鹽，故B正確；

C.在水中可生成次氯酸，則與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，故C正確；

D.水解生成次氯酸和硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選：8.【答案】B

【解析】【分析】

本題以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3為背景，考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，復(fù)分解反應(yīng)等內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，考查較廣，整體難度適中。

【解答】

分析流程可知，以二氧化硫和純堿為原料，最終得到無(wú)水NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及燃燒熱的概念和蓋斯定律的應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，但難度適中。

【解答】

A、燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由于9.2kJ是1?g

C(s)燃燒生成一氧化碳放出的熱量，而CO是C不完全燃燒的產(chǎn)物，故不能據(jù)此得出C的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，CuO分解生成Cu2O要吸收能量，且4molCuO分解吸收292kJ的熱量，故1molCuO分解吸收73kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；

C、2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的正反應(yīng)的活化能為348kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為640kJ/mol，故2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的反應(yīng)熱△H=?292?kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；

D、已知：1g

C(s)燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；24?g?C燃燒生成一氧化碳放熱220.8kJ，熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=?220.8kJ?mol?1，依據(jù)圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式10.【答案】B

【解析】解：A.左側(cè)電極上氮元素價(jià)態(tài)降低，通入NO2的電極為正極，二氧化氮得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O?8e?=CO2+8H+，故B正確；

C.通入NO2的電極為正極，電極反應(yīng)式為2NO2+8e?+8H+=N2+4H2O，轉(zhuǎn)移11.【答案】B

【解析】解：A.利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸的很難電離出H+，故一般選用70%的硫酸，故A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，故B錯(cuò)誤；

C.裝置C中反應(yīng)為SO2+HNO3=NOSO4H，故C正確；

D.虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置12.【答案】BC

【解析】解：A.由以上分析可知?dú)怏wA為氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO2和NCl3反應(yīng)ClO2、NH3，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為?3價(jià)，則參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B正確；

C.由以上分析可知B中含Na+、Cl?、OH?，故C正確；

D.由題意可知ClO2易溶于水，則不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯(cuò)誤；

故選：13.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，M極為陰極，N極為陽(yáng)極，故電勢(shì)：N電極>M電極，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，陰極電極反應(yīng)式為O2+2e?+2H+=2?OH，故B正確；

C.n(苯酚)=9.4g94g/mol=0.1mol，1mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，轉(zhuǎn)移28mol電子，0.1mol苯酚轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.8mol，則有2.8molH+透過(guò)b膜，故C錯(cuò)誤；

D.若?OH只與苯酚和SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為28：2，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14，故D正確；

故選：C。

由圖可知，M極上O2得到電子，生成羥基自由基(?OH)14.【答案】BD

【解析】解：A.過(guò)程Ⅰ中NO2?生成NO和水，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程Ⅰ中NO2?中N元素的化合價(jià)降低1，轉(zhuǎn)移的e?數(shù)目為1；過(guò)程Ⅱ中NO和NH4+生成N2H4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，轉(zhuǎn)移的e?數(shù)目為3，不相等，故B正確；

C.由圖可知過(guò)程Ⅱ中NO和NH4+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：1，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程Ⅰ中，過(guò)程Ⅱ中，過(guò)程Ⅲ中，所以過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2?+NH4+=N2↑+2H2O，故D正確；

故選：BD。

A.過(guò)程Ⅰ中NO2?生成NO和水，NO2?中N元素的化合價(jià)降低1，發(fā)生還原反應(yīng)；

B.過(guò)程Ⅱ中NO和NH4+生成N2H4和水，NO中N元素的化合價(jià)降低4，發(fā)生還原反應(yīng)；過(guò)程Ⅱ中NO和NH415.【答案】D

【解析】解：A、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故B錯(cuò)誤；

C、t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故C錯(cuò)誤；

D、t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比可以原來(lái)還大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D正確。

16.【答案】+3價(jià)

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

NaOH【解析】解：(1)在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為?2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，

故答案為：+3；

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，

故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力強(qiáng)，根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2，因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2?，陽(yáng)極Cl?失電子生成Cl2，

故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2?(或NaClO2)；

(4)依據(jù)圖示可知，利用含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2?，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO2?+O2+217.【答案】(1)HCl；2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

(2)防倒吸；CuSO4

(3)【解析】【分析】

本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O的反應(yīng)原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ制備HCl，在裝置Ⅱ中與BaS反應(yīng)得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2?2H2O產(chǎn)品；

(1)根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2?2H2O的反應(yīng)原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ制備HCl，在試劑濃硫酸過(guò)量并微熱時(shí)反應(yīng)生成Na2SO4和HCl18.【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=?442.8kJ/mol

陽(yáng)極

PbCl42?+2e?=Pb+4Cl?

【解析】解：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=?1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=?566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=?44.0kJ/mol，

蓋斯定律計(jì)算得到：(①?②+4×③)×12寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=?442.8kJ/mol，

故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=?442.8kJ/mol；

(2)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2?的電解液．用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為陰極，則a為陽(yáng)極；b電極上放電的是[PbC14]2?，得2個(gè)電子后生成Pb，結(jié)合環(huán)境可知電極反應(yīng)為PbCl42?+2e?=Pb+4Cl?；陽(yáng)極上來(lái)自水的氫氧根來(lái)自放電，電極反應(yīng)為：2H2O?4e?=O2↑+4H+，故電解的總反應(yīng)為：，故電解過(guò)程中氧化鈉和HCl可以循環(huán)利用，

故答案為：陽(yáng)極；PbCl42?+2e?=Pb+4Cl?；HCl和NaCl；

(3)鉛蓄電池放電時(shí)，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，電極反應(yīng)為：PbO2+2e?+4H++SO42?=PbSO4+2H2O，充電時(shí)，正極接外電源的正極從而做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為

PbSO4?2e?+2H2O=Pb19.【答案】4Cu