【化學(xué)】沉淀溶解平衡（第二課時(shí)）課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

沉淀溶解平衡的應(yīng)用任務(wù)1認(rèn)識(shí)沉淀生成在廢水處理中的重要作用工業(yè)原料NH4Cl中含雜質(zhì)FeCl3如何除去？NH4Cl(FeCl3)含有NH4+、Fe3+、Cl-溶液加水加適量氨水NH4Cl溶液Fe(OH)3沉淀加入氨水的作用？已知常溫下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-20、6.3×10-36。要除去溶液中的Cu2+，選用下列哪種沉淀劑更好？為什么？①Na2CO3②NaOH③Na2SCuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2+沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2+最少。調(diào)節(jié)pH加沉淀劑【評(píng)價(jià)】利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小。（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？（2）如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小？（3）雜質(zhì)離子沉淀完全的臨界濃度為？可以增大所用沉淀劑的濃度【沉淀劑需過量】鋇鹽，Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)1×10-5mol/L常溫下，要去除ZnSO4溶液中混有的Fe3＋，可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH來實(shí)現(xiàn)，試通過計(jì)算確定，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH超過多少時(shí)可認(rèn)為Fe3＋沉淀完全？【Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39】pOH=11.3pH=2.7任務(wù)2利用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解現(xiàn)象鍋爐水垢（主要成分CaCO3）如何除去？請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋。CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋。Mg(OH)2(s)?

Mg2+(aq)

+2OH-(aq)加H+，CO32-濃度減小，平衡正移加NH4+，OH-濃度減小，平衡正移影響因素移動(dòng)方向最終結(jié)果任務(wù)3了解沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象符號(hào)表征向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I(xiàn)－

?AgI＋Cl－2AgI＋S2－

?Ag2S＋2I－常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，試應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么AgCl能轉(zhuǎn)化成AgI？寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式。影響因素移動(dòng)方向最終結(jié)果I－(aq)＋AgCl(s)?AgI(s)＋Cl－(aq)一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。Ksp(Ag2S)=6.3×10-50Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=8.51×10-16上述實(shí)驗(yàn)若改為用1mLAgNO3溶液和2滴NaCl溶液混合來得到AgCl，再滴加2滴KI溶液，可否說明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化？【即生成Ksp更小的沉淀】Ag+過量，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，只能說明和溶液中過量Ag+的反應(yīng)得到的AgI沉淀。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象符號(hào)表征向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液

的試管中滴加2～4滴2mol/LNaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。上述試管中滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)

?

2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12

Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39鍋爐水垢（主要成分CaCO3、CaSO4）如何除去？請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋。CaSO4(s)→CaCO3(s)加H+，CO32-濃度減小，平衡正移加碳酸鈉(Na2CO3)溶液離子方程式？任務(wù)4分析沉淀溶解平衡的常見思維模型沉淀轉(zhuǎn)化思維模型Ksp計(jì)算思維模型1計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，

如對(duì)于反應(yīng)Ksp計(jì)算思維模型2沉淀開始或完全時(shí)pH的計(jì)算已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，計(jì)算向2mol·L－1CuSO4溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH是多少時(shí)，才開始生成Cu(OH)2沉淀。沉淀溶解平衡圖像模型1硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS在水中達(dá)到沉淀溶解平衡B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)