九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元課題1生活中常見的鹽（第三課時(shí)）課件（新版）新人教版

1第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽（第三課時(shí)）

幾種常見離子的檢驗(yàn)1．碳酸根離子的檢驗(yàn)操作：①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗(yàn)操作：①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。復(fù)習(xí)：2藥品：稀鹽酸、澄清石灰水藥品：硝酸鋇、稀硝酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓3．氯離子的檢驗(yàn)操作：①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。3藥品：硝酸銀、稀硝酸Cl-+Ag+=AgCl↓在金屬活動(dòng)性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬?gòu)乃腳_____中置換出來(lái)，與氫的位置___關(guān)。鹽必須是______鹽。①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。注：②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu如：

CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑如：

Na2CO3

+

Ca(OH)2

＝CaCO3↓+2NaOH如：NaCl

+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3歸納小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)51.復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：首尾相交換，化合價(jià)不變AD+CB判斷以下反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3×√√√×√√7復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。82.條件

只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

相關(guān)離子在水溶液中結(jié)合成不易電離的沉淀、氣體或水如：（酸）H++（堿）OH-→H2O（酸）H++（碳酸鹽）CO32-

→H2O+CO2↑

那沉淀呢？酸堿鹽溶解性口訣：這些你都記住了嗎？91、四常酸全都溶，HNO3HClH2SO4H2CO3,2、鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤。K_Na_NH4__NO33、鹽酸除銀（AgCl）硫酸除鋇（BaSO4）多可溶。4、碳酸鹽（_CO3）多不溶除鉀鈉銨鎂。堿除鉀鈉銨鋇鈣多不溶。KOHNaOHNH3·H2OBa(OH)2Ca(OH)2常見的沉淀：Ba2++SO42-==BaSO4Ag++Cl-==AgClCa2++CO32-==CaCO3Ba2++CO32-==BaCO3Cu2++2OH-==Cu(OH)2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓↓↓↓↓↓不溶于水也不溶于稀硝酸藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀11想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能反應(yīng)有水生成不能反應(yīng)沒有沉淀或氣體或水生成能反應(yīng)有氣體生成能反應(yīng)有沉淀生成H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O

+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO312131、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能14小結(jié)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：（酸的通性）⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸+金屬→鹽+氫氣；⑶酸+金屬氧化物→鹽+水；⑷酸+堿→鹽+水；⑸酸+鹽→

新鹽+新酸。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：（堿的通性）⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿+非金屬氧化物→鹽+水；⑶堿+酸→鹽+水；⑷堿+鹽→新鹽+新堿。(1)鹽+金屬→新鹽+新金屬(2)酸+鹽→新鹽+新酸(3)堿+鹽→新鹽+新堿(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)：以上酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)有那些是屬于復(fù)分解反應(yīng)呢？16歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念和類型1.概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽17復(fù)分解反應(yīng)類型（舉例）

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸

堿鹽鹽19我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。

20資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑201．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B課堂練習(xí)

2．不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B

3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2

1．（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w附在蛋殼殼面使雞蛋上浮。

（2）中和面團(tuán)中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。

2．單質(zhì)：H2O2

氧化物：Fe2O3CuO

酸：HClH2SO4

堿：NaOHCa(OH)2

鹽：NaClNaCO3

3．C

4．略

5．酚酞試液課后習(xí)題答案26將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的()CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練27練習(xí)1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能228【思考】判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+B