2022年人教版新教材九年級化學上冊知識點總結(按章節(jié))

九年級化學復習

第一單元走進化學世界

緒言化學使世界變得絢麗多彩

1.化學是在分子、原子的基礎上，研亢物質的性質、組成、結構及變化規(guī)律的科學。

2.道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說.奠定了近代化學的基礎。

3.1869年，俄國的化學家發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表?！?/p>

4.綠色化學：向著環(huán)境友好發(fā)展。即環(huán)保低耗節(jié)能。

課題1物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：

物理變化一一沒有生成其它物質的變化。常伴隨的是物質外形、物質狀態(tài)的改變。例:石蠟

熔化，水結成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一一有其它物質生成的變化。常伴隨能星的變化，發(fā)光。放熱、顏色改變、產生氣

體、產生沉淀等。例:煤燃燒、鐵生銹、貪物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：足否有其它物質生成。有則是化學變化.無則是物理變化

3-相互關系：化學變化一定伴隨有物理變化，物理變化不一定有化學變化。

二、物質的性質

1、物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色'狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、

硬度、溶解性'揮發(fā)性'延展性'導電性'吸水性'吸附性等。

2、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。在描述時常有*?會”“能"“"r以”等出現(xiàn)。可燃

性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性'腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

3、它們的區(qū)別是：物理性質在靜II：狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中

才能表現(xiàn)出來。

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

化學研冗的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探冗，實驗是科學探冗的重要手段。

-、對蠟燭及其燃燒的探冗

實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)結論、解釋

象

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成

2,點⑴觀察蠟燭的顏乳白色固態(tài)同柱狀顏色：乳白色

燃前色、狀態(tài)：固態(tài)

形態(tài)'形狀

⑵用小刀切下一塊浮在水上，難溶于水，密度比水小.硬度小.難溶于

石蠟，投入水中硬度小水

⑴用火柴點燃蠟火焰分三層，第二S最石蠟只有可燃性，其火焰分三層，

燭，觀察蠟燭火焰明亮，內層暗第二層（內焰）最亮,最內層（焰

心）最暗，外焰溫度最高

3.點

燃⑵取一根火柴.迅火柴桿接觸外焰部分變外焰溫度最高，加熱用的是外

蠟速平放在火焰中，k焰

燭Is后取出

⑶用一冷而干燥燒燒杯內褪有水霧.石灰蠟燭燃燒生成了水和二氧化

杯，罩在火焰上方，水變渾濁碳

片亥！1，取卜火焰上方

的燒杯.迅速向

燒杯內倒入少量石

灰水,振蕩

4-⑴將蠟燭熄火觀察有白煙

熄滅（2）用火柴點燃剛熄白煙燃燒蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成

蠟燭滅時的白煙液態(tài)，再汽化，而后燃燒

1'物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

2、火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

3產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水一一在火焰上方冢冷而干

燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是H蠟的同體小顆粒。

二'對人體吸入的空氣和呼出氣體的探冗

實驗探究步驟觀察物質的性質＜變化'現(xiàn)結論，解釋，化學方程式

象

1.用排水法收集氣體集氣瓶中的水排出.集呼出的氣體大部分沒有溶

⑴在兩個集父瓶中裝滿水，用玻氣瓶內充滿氣體于水

璃片蓋住瓶11.倒放水中。將

塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣

⑵在水中集滿1體后，用玻璃片氣體無色呼出的足無色的氣體.密度

蓋住瓶口，從水中取出正放于桌比空氣大

上

2.探究呼出氣體的性質⑴向一盛空氣的集’（瓶內石灰人呼出氣體中含有較多的

個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出水沒有變渾濁，二氧化碳

工（.體的集氣瓶中，各滴入幾滴盛呼出氣體的集氣瓶內CO:+Ca（OH）：==CaCOj

澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁1+

H：0

⑵將燃著的木條分別插入盛燃燒的木條在盛空氣的人呼出氣體中含有較少的

空氣和呼出氣體的集氣瓶中集飛瓶中持續(xù)燃燒一會熄氧氣

滅：

燃燒的木條在盛呼出氣

體的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著對著呼氣的玻璃片上有人呼出氣體中含有較多的

呼氣，并與放在空氣中的另水珠水蒸氣

一塊玻璃片比較

1'原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結論：“兩多一少”一一人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳：

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變建速的是二氧化碳，使之尤明顯變化的是氧氣。

課題3走進化學實驗室

-、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用□嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器□去聞氣味（如需嗅聞氣體

的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。

2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用：無說明的液體取固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

二、固體藥品的取用：保存在廣口瓶

1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三滑）

步驟：先把容器橫放，用懾子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來.使塊狀藥

品成金屈顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2-取用粉木狀成小顆粒狀的藥品時耍用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）步驟：先把試管斜放，用藥

匙（或紙ft）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管

口成試管上。

注意：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

三'液體藥品的取用：保存在細口瓶

1'取用大景液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

①瓶蓋倒放在實驗臺（防II：桌而上的雜物污染瓶塞.從而污染藥品）；

②標簽正對壬心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地倒（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少景液體時可用膠頭滴管。耍領：①垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管

②保持膠頭在上，不能倒放或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭：

③未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防11:試劑扣互污染。）

④滴瓶上的滴管與瓶配卷使用，滴液后應立即插入原瓶內，不必用水沖冼。

3、取用定景液體時可用最筒和膠頭滴管，

注意事項：使用量筒時，要做倒：①量筒要平放，接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視線應與刻度線及F5液而的最低處保持水平。俯太仰土。

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積（讀數(shù)

四、物質的加熱

1、酒精燈的注意事項：

酒精燈的火焰分外焰，內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高.因此，加熱時唯用外焰部分加熱

①燈體內的酒精不可超過燈容積的2Z1，也不少于1/3。

②禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

③禁II：用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

④禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。（防止爆炸）

⑤酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻

璃器皿受損）

⑥要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來■應立即用濕扣撲蓋。

2、加熱注意事項：

①加熱時外壁必須土堡，不能驟熱驟冷，要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

②試管夾夾在離試管口約1/3處.從管底套上取下。

③加熱固體時.試管口要略向下傾斜>避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。

④加熱液體時.盛液量不超過試管安積的3（防止液體受熱溢出），使試管與桌而成約成45。的角度

（增大受熱而積，防II：暴沸），管口不能對由'1己成別人（防止液體噴出傷人〉。

⑥能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。

五、固體試劑的稱量

（托盤天平只能用于粗略的稱景，能稱準到0」克）

使用托盤天平時，要做到：

①左物右碼：物品的質景=硅碼讀數(shù)十游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了：物品的質量=祛碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱最，可放在干凈紙上成燒杯中稱景。潮濕的成具有腐蝕性的藥品（如

氫氧化鈉）.放在加蓋的玻璃器ini（如小燒杯、表面HIL）中稱景。

注意：稱景一定質量的藥品應先放砧碼，再移動游碼，最后放藥品;稱景未知質景的藥品則應先放藥品，

再放祛碼，最后移動游碼。

六、儀器裝置的連接

把玻璃管插入帶孔橡皮塞成者連接玻璃管和橡皮管:把玻璃管先潤濕，然后對準孔稍微用力轉動。

在容器□塞橡皮塞：把橡皮塞轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子（容易壓

破儀器）。

七'簡易裝置氣密性檢查

方法：雙手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡產生，（成手離開后導管內形成一段水柱）如果

管口有氣泡胃出，則裝置氣密性良好。

雙孔膠塞與錐形瓶：用彈商夾交緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形

成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝置的氣密性良好。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明

己洗滌干凈了。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

I'空氣成分

①法國化學家拉瓦錫通過實驗得出結論：空氣主要是巾域氣和氧氣組成.其巾氧氣約占1/5。

②空氣的主要成分和組成：

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

③測定空氣中叫的含星

（1）實驗原理：紅磷燃燒.消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小.水進人集‘（瓶，

文字表達式：磷+氧氣》五氧化二磷

（2）實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產生大皇白煙：

②燒杯中的水沿導管進入集飛瓶里.集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

（3）實驗結論：02約占空氣體積的1/5,可支持燃燒：

（4）實驗注意事項：

A、裝置不能漏氣：B.集氣瓶中預先要加入少鼠水；C、紅磷要過鼠：D、待紅磷熄滅并冷卻后.打開彈簧夾。

（5）實驗探究：

①液面上升小于1/5原W:

A、紅磷篦不足，使瓶內氧1未耗盡：B、瓶塞未塞緊.是外界空氣進入瓶內；C、未冷卻至室溫就打開11:水

夾，使進入瓶內水的體積減少：D.導管內未$先充滿水。

②液面上升大于1/5的原閃：A、彈簧夾沒有加緊；B.紅磷升入瓶巾的速度太慢。

③能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原閃：木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫1體.集氣瓶內氣體壓

強沒有明顯變化，不能很好地測出氧飛的體積。

（6）推論：甑氣不能燃燒,也不支持燃燒，不溶于水。

2.混合物和純凈物

（1）純凈物：只由一種物質組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等?？诖缬脤ｉT的化學符號表示

（2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水是混合物。

（3）常考的純凈物與混合物

①純凈物：冰水混合物、干冰、蒸饋水、五氧化二磷等貫體的物質...........

②混合物：空4、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液????

3.空氣是一種寶貴的資源

成分主要性質主要用途

化學性質：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、‘（焊以及登山和

氧氣物理性質：無色無味的氣體.不易溶于水，宇宙航行等

密度比空1略大

化學性質：化學性質不活潑根據(jù)化學性質不a潑常用作保護醫(yī)療

氮氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密上用作冷凍麻醉：制硝酸和化胭的重要原

度比空氣略小料等

化學性質：很不活潑（惰性）利用惰性作保護氣：用于航標燈、閃光燈、

稀有氣體物理性質：無色無味的氣體.通電口寸能發(fā)出篦虹燈的電源：用于激光技術，制造低溫

不同顏色的光環(huán)境等

■r有害1體：一氧化碳，二氧化硫'二氧化?

1.空氣中的存害物質Y

L煙塵（"r吸入顆粒物）

1'三人環(huán)境問題：溫室效成.酸雨、臭氧層空洞。

3、空氣污染的危害：損害人體健康?影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，良氧層破壞和酸雨等。

4、保護空氣的措施：加強人氣質S監(jiān)測.改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極M樹造林、種草等。

5■城市空氣質量口報.預報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點.目前計入空氣污染指數(shù)的項

目?定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化鈦、可吸入顆粒物和a氧等5種。空氣質量級別越高，空氣

污染越嚴重。

6■酸雨的危啻：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質酸化，使tt物生長不良；危啻人體健康等。

課題2氧氣

1.物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。

在）玉強為lOlkpa時，氧氣在-183aC時變?yōu)榈{色液體，在-218"C時變?yōu)榈{色雪花狀固體。

2.化學性質：氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應.同時放出熱量。

（1）氧氣的助燃性

帶火星的木條在氧氣中能夠a燃，說明氧’（能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧

（2）物質在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較

物質反應現(xiàn)象（在0：中燃燒）化學方程式注意

1.發(fā)出白光點燃盛有木炭的燃燒匙R

木炭2放.出熱星C+co：由上而下慢慢伸入瓶

申

1.發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中硫的用皇不能過多，

硫燃燒發(fā)出淡藍色火焰）防止空氣造成污染

點燃

2.生成有刺激性氣味的氣體（集氣瓶中先裝點水

溶解二氧化硫.減少對人

3放.出熱量S+0:二二：so：

體傷害和空氣的

污染）

紅磷1.產生大國白煙此反應生成的PA為

（暗2.生成白色同體白色尚體.現(xiàn)象噸描

紅）3.放出熱量4P+50:==2PA述為白煙

鋁（銀1.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光1鋁.非常薄

白色2.生成白色闔體2.預先放少星水或沙.

占坤

固體）3.放出人量的熱量4A1+30：—2A1:O3防11：生成物濺落瓶底，炸

裂瓶底3.鋁在空氣中不

能燃燒

1.發(fā)出耀眼的白光

鎂條2.生成白色固體2Mg+0$簞2MgO

3.放出人量的熱量

1.劇烈燃燒，火星四射1.預先放少:K水或

2.生成黑色固體沙.防止生成物濺落

點燃

鐵絲3.放出人董的熱星瓶底?炸裂瓶底

3Fe+20:----Fes0<

2.鐵絲在空氣中不能燃

燒

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁

上有水珠生成.產生使澄清石

灰水變渾濁的氣體

H:和O:的現(xiàn)象足：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O:的現(xiàn)象足：發(fā)出藍色的火焰。

CHL.和O:的現(xiàn)象足：發(fā)出明亮的藍色火焰。

（3）氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發(fā)生化學反沌，只有氧化性。

3.化合反應、氧化反應、緩慢氧化

（1）化合反沌：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它城于基本反應類型。

（2）a化反庖：物質跟氧發(fā)生的反沌。它不域于基本反應類型。＜①“氧”指氧元素，不僅指“氧1"."氧氣”

野“氧”的一部分：②氧化反應不一定有氧氣參與.但有氧氣參與的反稅一定是氧化反應：③氧、在氧化反占支中提供

氧，昇有氧化性）

（3）化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的

化合反應，同時也一定是一個氧化反

（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺.這種氧化反噸叫做緩慢氧化。

迎常無發(fā)光現(xiàn)象.但會放出熱量。如：動M物呼吸、ft物的腐敗、酒和醋的釀造等。

（5）劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、$物脫爛、酒的釀造

共同點：（D都足共化反成②都放熱

課題3制取氧氣

1.實驗室制取氧氣

過氧化氫制取氧氣乳酸鉀制取氧氣高鐳酸鉀制取氧氣

過氧化氫坐也水十氧氣加［相

氨酸鉀，田&X氯化鉀-乳氣高隹酸鉀核酸鉀一:乳化鈉

反應MaO：

2KC103V^f^nO='2KCl+3Of

2H2。2=2比0+。：t2+氧氣

原理

2KMnO4—K:Mn04+Mn02-02f

試劑

固態(tài)、液態(tài)固態(tài)固態(tài)

狀態(tài)

反應常溫I*加熱條件I-

加熱

條件二氧化鐳作催化劑二氧化性作催化劑

氣體

發(fā)生

裝置

收集

裝置

井水也,因為某一不與浴尸水，向匕卜『氣之「因為砥’必需.度比空氣用人J

（D用氟酸鉀與.氧化鐳混合加熱制氧氣裝置,操作與用高次酸鉀制氧'3并用排水法收

集相同，只足管II不用棉花。

（2）排水法收集氣體（適宜收集難溶于水的氣體）時：導氣管伸到集氣瓶口就行。（目的是方便水卜’容易

取出集氣瓶）向上排空集‘（法（適宜收集密度比空氣大，不與空4反庖的1體）向h排空集氣法（適宜收集密

度比空氣小.不與空氣反唯的氣體〉時：導氣管%、伸入到接近

集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣）

（3）收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。

2.高鎰酸鉀制取氧氣的習段驟及注意事項

步驟注意事項

（1）查：檢查裝置的方法：11接儀器，把導管一端浸入水里.兩手緊握試管外壁.如果導管口

氣密性有.泡冒出，則裝置的氣密性良好。

（2）裝：將藥品裝入

試管門要放一團棉花，防止加熱時，高鎰酸鉀粉末進入導管中,堵怒導管

試管

（3）定：將試轉固定鐵夾夾在離試管II約1/3處。試管II要略向卜J頃斜，防Ik冷凝水流到試管

在鐵架臺上底部.使試管炸裂。

（4）點：先預熱，后

先預熱，再固定加熱

對藥品加熱

待導管11有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時用排水法進行收集，收集滿的集飛瓶瓶門應蓋

（5）收：收集氧氣

上玻璃片，正放在桌上

（6）離：收集完畢.

實驗結束時，應先將將導管移出水槽，最后熄滅酒精燈目的：防止水槽巾的水

將導管撤離水槽

倒吸入試管使試管炸裂

（7）熄：熄滅酒精燈

3.檢驗所收集的氣體的方法：

把帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條兌燃，說明瓶內的’（體是氧氣二氧化碳：澄清的石灰水

氫將'€體點燃.用丁?冷的燒桿竽在火焰上方:或者.先通過灼熱的氧化銅.再通過無水硫酸銅

4.驗滿方法：

①用向上排空奴法收集時：用帶火星的木條放在集氣瓶H,如果木條y燃，說明瓶內的氧氣己滿：

②用排水法收集時：當氣泡從瓶II冒出時，說明瓶內的氧/〔己滿。

5.氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空q-足物理變化

6.（1）催化劑：一變二不變

在化學反沌里能改變其他物質的化學反沌速率.而本身的質雖和化學性質在反w前后都不發(fā)生變化的物質。

催化劑起催化作用。

說明：改變化學反應速率，包括加快和減慢：（2）二氧化猛不是過氧化氫溶液分解的專

域催化劑，還有其他：（3）不會使產物的質量增加和減少。

（2）催化作用：催化削在化學反沌中所起的作用。

7.分解反應

分解反成：由一種反沌物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多"。屬于基本反應類型。

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

1-物質分別足tfl分子、噪子、離子二種微粒構成的，其中分子又足巾原子構成的。物質巾九盍組成。如：水

足由氫元素.氧元索組成的：水是由水分子構成的：水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三〉

2、分子

（1）概念：分子足保持物質化學性質的最小粒子。

10

注意：分子只能保持物質的化學性質.但不能保持物質的物理性質，W為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等〉是由

大簿的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來.單個分子不能表現(xiàn)。

（2）分子的基本性質

①分子體積和質鼠都很小。

②分子M有叫隔，且分子叫的鬧隔受熱增人，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子問隔最火。

③分子在不停運動。

④同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。

（3）分子的內部結構

①在化學變化中分子川?分成原子，分子是由原子構成的：

②同種元素的原子構成單質分子，不同神元索的原子構成化合物的分子。

3、原子

（1）概念：原子是化學變化中的S小粒子。

（2）化學反應的實質：在化學反應中.分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

（3）分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不口寸再分。

（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合口寸構成分子。

金域單質，如：鐵、銅、金等

（5）由原子直接構成的物質：、固體非金城單質，如：硫'磷、硅等

稀有飛體單質，如：氮氣、氤飛、氨氣。

4、分子與原子

分子原子

定分子足保持物質化學性質最小的微粒原子足化學變化中的最小跟粒。

義

性體積小、質量??；不斷運動：有問隙

質

聯(lián)分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

系

區(qū)化學變化中.分子可分，原子不可分。

別

化學反W的實質：在化學反噸中分了分裂為原了.原了重新組介成新的分子。

4、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象

（1）物理變化和化學變化

①物理變化：分子本身沒存變化:

11

②化學變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。

（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）

①純凈物：由同種分子構成的物質.如：水中只含有水分子：

②混合物：由不同種分子構成的物質。

（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香'

熱脹冷縮'溶解'蒸發(fā)、物質三態(tài)變化、奴體壓縮等。

課題2原子的構成

一、原子的構成

1.構成原子的粒子

P質子：一個質子帶一個單位的正電荷

「原子核J

原子L中子：不帶電

t.電子：一個電子帶一個單位的負電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù).由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反.因此原

子不顯電性。核電荷數(shù)=質子數(shù)斗亥外電子數(shù)

⑵原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。

（3）原子的種類是由質子數(shù)決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空叫，電子在這個空叫里作高速運動＜

二、原子核外電子的排布

1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能鼠不同能量低的，通常在離核近

的E域運動。能垂高的，通常在離核遠的E域運動。

為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能星最低、離核最

近的叫第一層，能鼠稍高、離核稍遠的叫第二層，巾里往外依次類推，叫三、四、五、

六.七層（也嚇分別叫KLMNOPQ層）。電子的這種分層運動足沒有困定軌道的。

2■原子結構示意圖的認識

/最外層上卉2個屯子

第一電子層

（1）1~209元索?第一層?多能排2個.其它層最多能排8個，不足的?是兒個就排幾個。各層電

子數(shù)之和等于質子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元索的化學性質！

（2）稀有氣體元索最外層一般為8個（氮為2〉.為相對穩(wěn)定的結構。

（3）非金誠元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子.從而達到相對穩(wěn)

定的結構。

（4）金域元素最外層一般少干4個.在化學反中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的

結構。

三'離子

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1'定義：帶電荷的原子（或原子團）。

2、離子符9表示的意義：表示離子（或一個離子），如：

一表示鎂離子（一個鎂離子）

2MgA..............表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

-----表示兩個鎂離子

⑴離子符兮前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)：

⑵離子符兮的表示方法：在元索符9（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷.數(shù)值ft前.正、負9在后。離子帶

I個單位的正電荷或個單位的負電荷.'T'省略不寫。如Na+、AP+、ci-、s2-等

3、原子'陽離子、陰離子的判斷：

①原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質子數(shù)4亥外電子數(shù)

③陽離子：質子數(shù)〉核外電子數(shù)

5'有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金域離子通常帶負電荷：

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

i子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

符號用元索符號表示用陽離子符號表示用陰離子符g?表示

四、扣對原子質星

1、以碳12原子質量的1/12為標準（即mrX1/12）,其他的原子與他相比較所得到的比（即

m?/（mcXl/12〉）作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar例如：Ar（H）==mH4-（meXI/⑵

它的申位為1一般不寫出。而原子的實際質景申位是Kg,相對原子質量是原子實際質量的比值。

2?相對原子質景&質子數(shù)+中子數(shù)電子的質景可以忽略不計！

課題3元素

-、元素

1.元索的定義：ft有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.元索的種類決定于核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）。

3,地殼中含量列前四位的元素（質箱分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵.其中含量最多的元索（非金M元索）足氧，禽鼠最

多的金域元索足鋁，十奶包裝袋中的說明：鈣鄉(xiāng)150mg/100mL中的鈣是指鈣元索。（其它類似）

4.生物細胞中含星列前四位的元索：氧、碳、氫'氮。

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二、元素符號

1'元索符兮表示的意義：⑴表示一種元素：（2）表示這種元索的一個原子。（3）由原子構成

的物質還表示這種物質。例如：

①表不氯兀索H-

、②表示一個氫原子

前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H:表示二個氫原子注意。

元索不講個數(shù).2H不能說成二個氫元索。

Cu①銅元索：②一個銅原子；③金橋單質銅。

2、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為：

第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二?。?/p>

3'元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”

以外都是“金”旁，例如：

非金域元素按葷質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”，“氣"、"水”等偏旁.因此我們以從它們的偏旁判斷

誠于哪類元索。

4-元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個數(shù).沒有數(shù)量多即講種類，有講個數(shù)

少的意義°

使用應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

范圍

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。BP。如：水分子由氫原子和氯原子構成：一個水分

水是由氫元素和氧元素組成的。子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯(lián)系是具有扣同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

三'元素周期表

根據(jù)元索的原子結構和性質.把現(xiàn)在已知的一百多種元索按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序的排列起來.這樣

得到的表叫元親周期表。

I'元素周期表的結構

原子序數(shù)一-80-兀索符’4

（核電荷數(shù)），烹一元索名稱

16.00

——相對原子質昌：

①每一格：在元索周期表中，占據(jù)一格.對于每一格，均包括原子序數(shù)、元索

符9、元索名稱.相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金域元素.非

金誠元索做了區(qū)分。

②每一橫行（即：周期周期表每一橫行叫做一個周期。共有7個橫行，有7個周期。其周期數(shù)=電子層數(shù)

③每一縱行（即族）,周期表的18個縱行中.除第8、9.10三個縱行共同組成一個族外，

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其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族，

1'元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工只

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由干在周期表中位置越噩近的元索性質越相似，時啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域尋找

新物質所需的元索，（如農藥、催化劑、半導體材料等。）

第四單元自然界中的水

課題1愛護水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲用很人，但"r利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產用水

壁不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水.使原本己緊張的水資源更為短缺。

2.愛護水資源

一方面要節(jié)約用水.如使用新技術、改竿工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體

污染'

（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。

（2）農業(yè)上提倡使用農家肥.合理使用化肥和農藥。

（3）生活污水集中處理和排放。

3.節(jié)水志

新丁?年節(jié)水標志及含義“國家節(jié)水標志"由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的同形代表地球，象征節(jié)約用

水是保護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只f?托起一滴水，T足拼音字母JS的變形.寓意節(jié)水，表示節(jié)水

需要公眾參與，鼓勵人們從我做起.人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2水的凈化

-、水的凈化

1、自然界的河水.湖水、井水、海水等天然水都不是純水.都含有許多"f溶性和不溶性余質，都誠于混合物。

2、自來水廠凈化過程

原水一〉靜置絮凝沉淀（明磯）一〉反噸沉淀一過濾一〉吸附一〉消毒（化學過程）-生活用水（殺S:利用鈦

氣、漂白粉等殺菌齊U.消滅水中的細?、病毒。這是一個化學變化的過程。）

3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸循等不同途徑4以得到不同程度的凈化。（在這四種凈

化水的方法中，蒸鐳的凈化程度最高.蒸鐳后，得到的水足純凈物＞

凈化方法原理作用

有口寸又叫沉降或沉淀.用來除

靜置沉淀靜置，使不溶性系質沉降并與水分層

去水中較大顆粒不

溶于水的雜質。

除去不溶性顆粒較大的雜志

吸附沉淀加明磯等凝刑使姑浮物凝聚沉淀

過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶于水的雜質

利用木炭或活性炭的吸附作用把天

吸附然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性除色索和異味

雜質吸附在表面

通過加熱的方法使水變成水蒸除去溶于水的雜質的方

蒸儲

氣后冷凝成水法，相對凈化程度較高

經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性朵

二、過濾

1、過濾是一種將1*1體和液體分離的基本操作方法（如右闋）:

U）原理：uj?溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上[2）適用

W:分離不溶性閻體和液體的混合物.或除去混合物.或除去混合物中不溶性雜質

[3）操作時注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有飛泡：

“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣：液面低于濾紙邊緣：

“三靠”：玻璃榨靠在濾紙的三層折疊處：

裝混合液的燒懷11緊靠玻璃棒：

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內