九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g溶質(zhì)質(zhì)量

=溶液質(zhì)量

×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,準確衡量溶液的濃稀。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%[實驗9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%

例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2g20g=10%解：答：略例2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？

含食鹽：

40g×2%=0.8g解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g例3、20g10%的鹽水中放入2g水，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%20g10%的鹽水中放入2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例4、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%溶液的配置配置步驟1、計算

2、稱量

3、溶解4：標簽例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒二：①②③④⑤⑥⑦2.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）

A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥B3.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾;④量取水;⑤計算；⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（）

A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④B溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（水）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量三：稀釋問題不變稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量三：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液如20/℃時,100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；

20/℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：溶質(zhì)占整個溶液質(zhì)量分數(shù)為36%。（濃度）溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。（溶解性）四：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，。解：