1995年全國化學(xué)競賽(初賽)試題與答案

1995年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇浙江賽區(qū))初賽試題原子量及有關(guān)數(shù)據(jù)：Sn：118.7Cl：35.45H：1C：12S：32Na：23O：16Br：80Cr：51.9

Mn：54.9Pb：207Al：27Mg：24Cu：64lg2＝0.30101．本試卷內(nèi)容限3小時(shí)完成；2．全卷滿分為150分；3．可使用計(jì)算器一．選擇題（共10小題，每題3分，共30分．每小題可能有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)。如果多選、漏選或一對一錯(cuò)都不給分。）1．制取下列物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是A用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵2．兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是ANaHSO4和Na2CO3BAl2(SO4)3和NaHCO3CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO33．A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石德試紙變藍(lán)，則該化合物的分子量是A38B55C100D1354．已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A3B3.15C3.3D2.75．某無色溶液中加入過縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向油液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋A各組均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥6．某元素x的原子量為a，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m＞1），下列有關(guān)敘述正確的是A該酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B該酸的摩爾質(zhì)量為（m＋a＋16n）克C100毫升該酸溶液只能中和4克NaOHD若0.1摩/升該酸溶液的pH＝1，則NamXOn的水溶液的pH值＞77．常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正確結(jié)論是AX－、Y－、Z－、W－中，Z－還原性最強(qiáng)BX2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進(jìn)行D還原性X－＞Y－8．某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4＋Q，達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A通入N2B通入NO2C通入N2O4D升高溫度9．甲酰胺的氮原子上兩個(gè)氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱為N，N－二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個(gè)跟其它3個(gè)不同，它是ADMFB丙酸C乙醛酸D乙醚10．將甘氨酸和丙氨酸混合起反應(yīng)生成各種三肽，可能的連結(jié)方式有多少種？A2種B4種C6種D8種【參考答案】1．AB2．D3．C4．B5．C6．D7．C8．BC9．A10．D二．選擇題（共5小題，每題4分，共20分。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意。如果多選、漏選或一對一錯(cuò)都不給分。）11．有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結(jié)論：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有HBr和H2S；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO調(diào)原氣體中肯定有HCl，正確的是A①③④B①④⑤C①③④⑥D(zhuǎn)①③⑤⑥12．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H2SO4D鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的HCl四．簡答題（一）：（共4小題，17～19每題5分，20題15分，共30分）17．SnCl2極易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后難以溶解，所以，配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)防止它的水解，并防止它氧化為SnCl2。那么，怎樣配制100mL0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？18．在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。寫出各步的化學(xué)方程式。19．氯酸是一種強(qiáng)酸，其濃度若超過40％就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出兩種氣體的混合氣體，該氣體干燥后的平均分子量為45.57，它可以使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變蘭后又褪色。試寫出（1）氯酸分解的方程式（2）氣體與淀粉——KI試紙反應(yīng)方程式。20．將14.7克鎂、鋁合金全部溶于500毫升6摩/升的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400毫升8摩/升的NaOH溶液，結(jié)果得到26.3克沉淀，求合金中各組分的質(zhì)量?！緟⒖即鸢浮?7．稱取1.896gSnCl2固體，溶于約30mL濃HCl中，然后用少量水洗三次，并全部轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。18．Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)42NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O19．26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2OCl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl20．①若Al(OH)3全部溶解：nMg＝0.453molnAl＝0.141mol②若Al(OH)3部分溶解：nMg＝0.050molnAl＝0.500mol五．簡答題（二）：（共2小題，每題15分，共30分）21．兩個(gè)有機(jī)化合物A和A’，互為同分異構(gòu)體，其元素分析都含溴58.4%（其它元素?cái)?shù)據(jù)不全，下同）。A、A’在濃KOH（或NaOH）的乙醇溶液中強(qiáng)熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A’。將A、A’分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A’得到C’。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳?xì)涔?3.6％；而在同樣條件下C’卻不被氧化。1．試寫出A、A’、B、C、C’、D的結(jié)構(gòu)簡式，并據(jù)此畫一框圖，表示它們之間的聯(lián)系，但是不必寫反應(yīng)條件。2．試寫出C→D的氧化反應(yīng)的離子方程式。22．有機(jī)分子的構(gòu)造式中，四價(jià)的碳原子以一個(gè)、二個(gè)、三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一個(gè)、二個(gè)、三個(gè)或四個(gè)其它碳原子時(shí)，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子（也可以分別稱為第一、第二、第三或第四碳原子），例如化合物A中有5個(gè)伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1個(gè)。[A]請回答以下問題：（1）化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，它的學(xué)名是。它的沸點(diǎn)比正辛烷的（填寫下列選項(xiàng)的字母）A高；B低；C相等；D不能肯定。（2）用6個(gè)叔碳原子和6個(gè)伯碳原子（其余為氫原子）建造飽和烴的構(gòu)造式可能的形式有種（不考慮順反異構(gòu)和光學(xué)異構(gòu)）。請盡列之。（3）只用8個(gè)叔碳原子（其余的為氫原子）建造一個(gè)不含烯、炔健的烴的結(jié)構(gòu)式?！緟⒖即鸢浮繐?jù)題意，A、A’應(yīng)為溴代烴，脫HBr后得B。設(shè)B為CmHn，計(jì)算得m＝2n，故B是單烯烴，A、A’是溴代烷烴。解得n=4。那么C應(yīng)為醇，D為酸C4H8O2，計(jì)算其碳?xì)浜繛?3.6%，符合題意。再根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，判斷出結(jié)構(gòu)簡式。（1）（2）5(CH3)2CHCH2OH＋4MnO4－＋12H＋→5(CH3)2CHCOOH＋4Mn2＋＋11H2O22．（1）2，2，4—三甲基戊烷；B；（2）8種：（3）六．計(jì)算題：（共2小題，23題10分，24題15分，共25分）23．兩個(gè)體積相等的玻璃球，中間用細(xì)管連通（其體積不計(jì)），開始時(shí)兩球溫度均為300K，共含0.7molH2，其壓強(qiáng)為0.5×P0（P0為標(biāo)準(zhǔn)壓力，其值為101.325KPa，1Kp＝103Pa）若將（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍為300K。求兩球內(nèi)的壓強(qiáng)和H2的物質(zhì)的量。24．溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假