高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題培優(yōu)“71”小卷練15（含解析）試題

“7＋1”小卷練151．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是()A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)答案C解析聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鮮膜，A錯誤；煤干餾后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中沒有，B錯誤；海水中溴的總量雖然很大，但由于其含量太低，所以必須對海水濃縮富集，然后再用氯氣氧化、萃取劑萃取，D錯誤。2．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl答案C解析A項，元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(37,17)Cl；B項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl。3．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是()A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．不能與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)答案D解析分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、醛基，在一定條件下，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)被還原，A正確；分子中含有碳碳雙鍵、醛基等，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；含有苯環(huán)、烴基，在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；含有碳碳雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。4．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A旋轉(zhuǎn)旋塞，放出分液漏斗中少量液體到試管中，再向試管中加入蒸餾水，振蕩分液漏斗中液體分層，試管中液體不分層分液漏斗上層液體與水互溶B向某紅色溶液中通入一定量的SO2紅色溶液變?yōu)闊o色SO2一定表現(xiàn)漂白性C向乙酸乙酯樣品中加入小顆粒鈉產(chǎn)生大量氣泡乙酸乙酯中一定含乙酸D向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生明亮的銀鏡葡萄糖表現(xiàn)還原性答案D解析選項A，該實驗現(xiàn)象說明分液漏斗中的下層液體與水互溶，不正確；選項B，紅色溶液可能是品紅溶液，也可能是堿和酚酞的混合溶液，若紅色溶液為品紅溶液，則SO2表現(xiàn)漂白性，若紅色溶液為堿和酚酞的混合溶液，則SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，不正確；選項C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，不正確；選項D，銀鏡反應(yīng)中銀元素化合價降低，葡萄糖中碳元素化合價升高，葡萄糖表現(xiàn)還原性，正確。5．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中b、c的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，a、d同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，下列說法一定正確的是()A．a(chǎn)、b的氫化物的化學(xué)鍵類型相同B．簡單離子半徑：b>cC．a(chǎn)、d的最高化合價一定相同D．b、c、d最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)答案B解析b、c的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，b、c只能為金屬，a、d同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，a、d均為非金屬，可分別為氟、氯或氮、磷或碳、硅。金屬的氫化物存在離子鍵，非金屬的氫化物存在共價鍵，A錯誤；a為碳、氮或氟，則b、c只能為第三周期的鈉、鎂或鋁，且c的核電荷數(shù)大于b，因為鈉離子、鎂離子、鋁離子是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單離子半徑：b>c，B正確；若a為氟，氟元素沒有正價，氯元素最高價為＋7價，兩種元素最低價均為－1價，C錯誤；若b、c分別為鈉和鎂，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂，氫氧化鈉與氫氧化鎂不反應(yīng)，若b、c分別為鎂和鋁，氫氧化鎂與氫氧化鋁也不反應(yīng)，D錯誤。6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源的正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動答案D解析a和b不連接時，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；a和b連接時，形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2＋先放電，B正確；無論a、b是否連接，都發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；a和b分別連接直流電源的正、負(fù)極，a作陽極，銅片失去電子形成Cu2＋，Cu2＋向鐵電極移動，D錯誤。7．室溫下，將0.1mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL、0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說法正確的是()A．Q點消耗鹽酸的體積為20.00mLB．N點所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)C．M點所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．曲線上任意一點所示溶液中都存在：pH＋pOH＝14答案D解析Q點時，pH＝pOH，所示溶液呈中性，則加入的鹽酸的體積小于20.00mL，A錯誤；N點所示溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，可知c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，B錯誤；M點所示溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，C錯誤；室溫下，曲線上任意一點所示溶液中，都有pH＋pOH＝14，D正確。8．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______________________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是____________________________。(3)BCeq\o\al(－,3)中B原子軌道的雜化類型為________，BCeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為____________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為____________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。答案(1)ON＞O＞Al(2)NH3分子間存在氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用(3)sp2平面三角形(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7∶1(5)eq\f(164,a3NA)×1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。(1)元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al。(2)NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′。(3)NOeq\o\al(－,3)中N原子的價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋eq\f(5＋1－2×3,2)＝3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形。(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1。(5)由題圖可知AlN晶胞中N和Al原子數(shù)均為4，晶胞質(zhì)量為eq\f(4×27＋14,NA)g，因此晶胞的密度＝eq\f(\f(4×27＋14,NA)g,a×10－10cm3)＝eq\f(164,a3NA)×1030g·cm－3。9．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]丁酮酸乙酯和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示。已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物。②不穩(wěn)定會自動轉(zhuǎn)化為RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中所含官能團是____________(填名稱)，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______________。(3)由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過程中要加入適量的金屬鈉，其作用是________________________________________________。(根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動原理回答)(4)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰6的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。答案(1)碳碳三鍵CH3CHO(3)2CH3COOC2H5eq\o(,\s\up17(催化劑))＋C2H5OH，Na與生成的乙醇反應(yīng)，使平衡右移，提高D的轉(zhuǎn)化率(4)12或解析(1)A為CH≡CH，所含官能團是碳碳三鍵，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。(4)符合下列條件的丁酮酸乙