高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題提分專題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練（四）（含解析）試題

滾動(dòng)練(四)1．(2019·昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)利用銅和石墨作電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池，總反應(yīng)方程式為2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋=2CuCl(s)＋N2↑＋NHeq\o\al(＋,4)。下列判斷正確的是()A．電子從石墨電極流向銅電極B．溶液中Cl－向石墨電極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極減重64gD．正極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NHeq\o\al(＋,4)答案D解析該裝置為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，電子從銅電極流向石墨電極，故A錯(cuò)誤；溶液中Cl－向銅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；負(fù)極為銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuCl(s)，負(fù)極生成了CuCl(s)，質(zhì)量增重了，故C錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式為2Cu＋2Cl－＋HN3＋3H＋=2CuCl(s)＋N2↑＋NHeq\o\al(＋,4)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2Cl－－2e－=2CuCl(s)，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NHeq\o\al(＋,4)，故D正確。2．(2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是()A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案B解析b點(diǎn)是向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入了10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正確；用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c<b<a，B錯(cuò)誤；氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，C正確；除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正確。3．(2019·河北武邑高三調(diào)研)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，則下列說法正確的是()A．在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常溫下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要調(diào)節(jié)pH≥8答案D解析溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，B錯(cuò)誤；在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)，所以不會(huì)生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤；要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，c2(OH－)＝eq\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋)＝eq\f(1.0×10－17,1×10－5)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，則c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以至少要調(diào)節(jié)pH≥8，D正確。4．(2019·綿陽高三第一次診斷)最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為Seq\o\al(2－,2)＋2e－=2S2－C．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I－＋Seq\o\al(2－,2)=Ieq\o\al(－,3)＋2S2－D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)答案C解析由液流電池工作原理圖示可以看出，放電時(shí)左池是S2－失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為2S2－－2e－=Seq\o\al(2－,2)，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I－＋Seq\o\al(2－,2)=Ieq\o\al(－,3)＋2S2－，C正確；充電時(shí)為電解池，電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極，也就是原電池的負(fù)極，K＋經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。5．(2019·哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小答案AD解析反應(yīng)物有1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，ΔS＜0，故A正確；原電池負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，可見c(Ag＋)在Ag2CrO4溶液中大約是10－4mol·L－1，在AgCl溶液中大約是10－5mol·L－1，所以Ag2CrO4的溶解度大，故C錯(cuò)誤；酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度就越小，酸和其對(duì)應(yīng)的鹽的混合溶液的酸性越強(qiáng)，故D正確。6．(2019·南昌二中高三第三次月考)某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是()A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B．電極B附近的HNO3濃度增大C．A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋，NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣答案C解析將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，則通入氧氣的電極B是正極，A是負(fù)極。電子的流向外電路由負(fù)極到正極，即A到B，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B電極上電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，電極B附近的c(H＋)濃度減小，電極B附近的HNO3濃度減小，故B錯(cuò)誤；該原電池中，通入尾氣(NO、NO2)的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面的反應(yīng)為NO2－e－＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋，NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋，故C正確；該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5molO2，即轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)情況：NO～3e－、NO2～e－，可除去含NO和NO2的混合尾氣介于eq\f(2,3)～2mol之間，故D錯(cuò)誤。7．(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是()A．Fe為陽極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．陰極反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋7H2O＋6e－=2Cr(OH)3↓＋8OH－C．陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1molD．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H＋穿過答案A解析在電解過程中，陽極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A正確；Cr2Oeq\o\al(2－,7)在陽極區(qū)被Fe2＋還原為Cr3＋，陰極上水放電生成氫氣和OH－，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故B錯(cuò)誤；陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋生成，由離子方程式Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋可知，1.5molFe2＋還原0.25molCr2Oeq\o\al(2－,7)，即可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為0.5mol，故C錯(cuò)誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)在陽極區(qū)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋，陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH－，Cr3＋和Fe3＋通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與OH－反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤。8．(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高三期末考試)常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是()A．該硫酸的濃度為1mol/LB．b點(diǎn)所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．V＝40D．c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)答案D解析根據(jù)20mL的H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10－13mol/L，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20mL，即V＝20，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，由質(zhì)子守恒得c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，故D正確。9．(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。下列說法正確的是()A．氣體甲和乙分別為O2和H2B．該裝置中陰極區(qū)的pH減小C．Fe電極反應(yīng)式4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí)，右池中eq\f(nK,nCr)＝eq\f(6,5)答案D解析根據(jù)制備原理，可知右池中應(yīng)產(chǎn)生H＋，使2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則右池中C為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氣體乙為O2，左池中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氣體甲為H2，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，該裝置中陰極區(qū)c(OH－)增大，pH增大，B錯(cuò)誤；設(shè)開始時(shí)K2CrO4的物質(zhì)的量是amol，根據(jù)題意列出三段式：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2Oeq\a\vs4\al(起始物質(zhì)的量,/mol)a0eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量,/mol)0.8a0.4aeq\a\vs4\al(某時(shí)刻物質(zhì)的量,/mol)0.2a0.4a則陽極區(qū)n(K)＝(0.2a×2＋0.4a×2)mol＝1.2amol，n(Cr)＝amol，eq\f(nK,nCr)＝eq\f(1.2a,a)＝eq\f(6,5)，D正確。10．(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lgeq\f(cH＋,cH2C2O4)和－lgc(HC2Oeq\o\al(－,4))[或－lgeq\f(cH＋,cHC2O\o\al(－,4))和－lgc(C2Oeq\o\al(2－,4))]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線N表示－lgeq\f(cH＋,cH2C2O4)和－lgc(HC2Oeq\o\al(－,4))的關(guān)系B．K1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－1C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH到c(HC2Oeq\o\al(－,4))和c(C2Oeq\o\al(2－,4))相等，此時(shí)溶液pH約為5D．在NaHC2O4溶液中c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))答案C解析H2C2O4是二元弱酸，在溶液中發(fā)生兩步電離，即H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋、HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋，則Ka1＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)、Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))，則－lgKa1＝－lgeq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)＝－[lgeq\f(cH＋,cH2C2O4)＋lgc(HC2Oeq\o\al(－,4))]、－lgKa2＝－lgeq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC