2020春人教版九年級化學下冊：第八單元 課時2 金屬的化學性質(zhì) 導學案_第1頁
2020春人教版九年級化學下冊：第八單元 課時2 金屬的化學性質(zhì) 導學案_第2頁
2020春人教版九年級化學下冊：第八單元 課時2 金屬的化學性質(zhì) 導學案_第3頁
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2020春人教版九年級化學下冊：第八單元課時2金屬的化學性質(zhì)導學案導學目標了解金屬的化學性質(zhì)；掌握金屬的導電性、導熱性等性質(zhì)；了解金屬的腐蝕現(xiàn)象及其防腐方法；理解金屬活動性與金屬在酸、水、鹽中的反應。導學內(nèi)容本節(jié)課我們將學習金屬的化學性質(zhì)。首先，我們會了解金屬的導電性、導熱性等性質(zhì)。然后，我們會學習金屬的腐蝕現(xiàn)象及其防腐方法。最后，我們還會了解金屬活動性與金屬在酸、水、鹽中的反應。1.金屬的導電性和導熱性金屬具有很好的導電性和導熱性，這是金屬的一種重要性質(zhì)。導電性：金屬中的自由電子能夠在金屬內(nèi)部自由移動，形成電流。因此，金屬可以通過導電材料傳遞電流，而不會產(chǎn)生明顯的電阻。導熱性：金屬中的自由電子在受熱時能夠迅速傳遞熱量，使金屬迅速升溫。因此，金屬是很好的導熱材料。以上兩個性質(zhì)使得金屬在電器、家電、通訊等領(lǐng)域得到廣泛應用。2.金屬的腐蝕現(xiàn)象及其防腐方法金屬在大氣中長時間暴露會發(fā)生腐蝕，這是由于金屬與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應。腐蝕現(xiàn)象：金屬腐蝕會使金屬表面產(chǎn)生氧化物、氫氧化物或鹽等物質(zhì)，并導致金屬逐漸失去原有的金屬性質(zhì)。防腐方法：為了保護金屬不被腐蝕，可以采取以下幾種方法：電鍍：將防腐金屬鍍在金屬表面，起到保護作用；涂層：將一層與金屬親密結(jié)合的保護膜覆蓋在金屬表面；陽極保護：利用較活潑金屬來保護較不活潑金屬，使其成為陽極，從而將腐蝕自身。3.金屬活動性及其在酸、水、鹽中的反應金屬的活動性是指金屬與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應的能力。活動性順序：金屬按照反應能力從強到弱排列，這個順序稱為金屬的活動性順序。金屬活動性順序如下（由高到低）：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、銅。金屬與酸的反應：活潑金屬可以與稀酸反應生成氣體和鹽，如鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。金屬與水的反應：活潑金屬可以與水反應生成氫氣和金屬氫氧化物，如鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。金屬與鹽的反應：活潑金屬可以與無水鹽反應生成氣體和金屬鹽，如鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和純銅?？偨Y(jié)本節(jié)課我們學習了金屬的化學性質(zhì)。金屬具有良好的導電性和導熱性，可以在電器、家電、通訊等領(lǐng)域廣泛應用。然而，金屬在大氣中容易發(fā)生腐蝕，可以采用電鍍、涂層、陽極保護等方法來防腐。此外，金屬的活動性決定了它與其他物質(zhì)的反應，包括與酸、水、鹽的反應。掌握金屬的化學

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