初高中化學過渡教材新高一必備

初高中過渡教材

目錄

第1課時化學合價與化學式.............................1

第2課時物質的分類...............................3

第3課時物質的命名.............................5

第4課時化學計算的常用方法.........................7

第5課時無機物反應的基本規(guī)律.........................14

第6課時反應類型.............................17

第7課時離子反應（一）.............................19

第8課時離子反應（二）.............................21

第1課時化合價與化學式

【學習目標】

1.知道常見元素及原子團的主要化合價，會運用化合價書寫常見物質的化學式。

2.能根據(jù)化學式判斷某組成元素的化合價。

3.了解常見元素化合價與其原子結構的關系。

【自主學習】

1.在下列元素或原子團上方標出它們的常見化合價

HKNaAgCaMgBaZnCuFeFe

AlClFBrOSNCSiPNH4OH

CO3NO3SO4

2.化合價原則。

計算下列化合物中標點元素的化合價。

。

CO2H2?s4M?n?2O7S?O2F?e?ChF?e?2(SO4)3AICI3

【探究】

1.完成下列表格。

元素NaMgAlN0F

原子結構示意

圖

最外層電子數(shù)

主要化合價

思考：元素主要化合價與其原子的結構有何關系？

2.已知下列元素在氧化物中的化合價，寫出其氧化物的化學式。

+2+4+2+5+2+3

BaSCNMgAl

3.寫出下列化合物的化學式

硝酸銀氯化鋅硫酸銅碳酸鈉氫氧化鎂碳酸鏤

【課后練習】

1.下列含硫物質中，硫元素的化合價為+4價的是

A.SB.H2sC.H2SO3D.H2sO4

2.下列四種物質①KCIO3②CI2③HC1④HQO,氯元素的化合價按由低到高順序

排列的是

A.①②④③B.②③④①

C.③②①④D.③②④①

3.某金屬氧化物的組成為MO,如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中

的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為()

A.MCIB.MChC.M2CID.M2CI

4.X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1,+4,-2,則這三種元素所組成的化合

物的化學式可能為

A.XYZB.X4YZ3C.X2YZ3D.X3YZ2

5.下列化學符號①2co②2Ag+③Mg④B；0⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序

號)

(1)離子個數(shù)的是;

(2)離子所帶電荷數(shù)值的是o

(3)分子個數(shù)的是；

(4)元素化合價數(shù)值的是o

7.為方便記憶，可將常見元素的化合價編成口訣，下面是一個常見的口訣，請記

熟。

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣銀鎂鋅；三鋁四硅五價磷，正價負價要分清。

談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

第2課時物質的分類

【學習目標】

1.認識物質的分類方法，知道四類無機化合物的組成特點。

2.能從電離角度定義酸、堿、鹽。

【自主學習】

1.從宏觀來說，物質是由組成的；就微觀而言構成物質的微粒

有、、

________等。

2.寫出下列概念的定義：

純凈物混合物單質化合物氧化物

【實驗探究】

一、從電離角度認識酸、堿、鹽

1.某些物質的水溶液是可以導電的，因為在它們的溶液里存在著能自由移動

的O

2.酸：在水溶液里只產(chǎn)生唯一陽離子H+的化合物叫做酸。如HC1、H2so4、HN03

等。

堿：在水溶液里只產(chǎn)生唯一陰離子0H的化合物叫做堿。如NaOH、KOH、

Ca(0H)2等。

鹽：鹽是酸堿中和的產(chǎn)物。當酸中的H+與堿中的0H-中和為水后，酸的陰離

子與堿的陽離子就組成了鹽。

練習：請將下列酸與堿中和后產(chǎn)生的鹽的化學式寫在相應的空格中：

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2CU(OH)2

HC1

H2s04

HN03

二、酸、堿、鹽及氧化物的再分類

1.找出下列氧化物中能與酸或堿反應的物質，用化學方程式表示它們之間可發(fā)生

的反應。

CO2SO2CuOCaO

COH2OFe2O3

2.氧化物按其化學性質可分為：

'酸性氧化物，如：

氧化物堿性氧化物如：

物兩性氧化物，如：

、不成鹽氧化物，如：

3.酸有兩種常見分類方法。

按其組成中是否含有氧元素可將酸分為含氧酸和無氧酸。另一種分類法是按每個

酸分子能電離出的H+個數(shù)分為一元酸、二元酸、多元酸。

4.堿的溶解性差異與其性質差異聯(lián)系較為緊密，通常將堿分為可溶性堿和難溶性

堿。

5.正鹽、酸式鹽與堿式鹽的區(qū)別

【課后練習】

1.下列物質屬于純凈物的是（）

A.雨水B.氨水C.鹽酸D.四氧化三鐵

2.物質經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是（）

A.混合物B.化合物C.純凈物D.單質

3.用H、0、C、Na這四種元素，選擇其中的元素，按要求寫出物質的化學式。

金屬單質：非金屬單質：酸性氧化物：堿性氧

化物：

不成鹽氧化物：含氧酸：堿：正鹽:

酸式鹽：有機物：

4.結合本節(jié)內容，將物質進行分類，對每類物質舉1-2個實例，畫出物質分類圖。

第3課時物質的命名

【學習目標】

1.了解化學學科對無機物命名的一般規(guī)則。

2.學會對常見物質進行規(guī)范命名。

3.了解一些常見物質的俗名與組成。

【實驗探究】

一、一般規(guī)則

1.從左往右寫，從右往左讀。

2.兩種元素組成的物質一般讀作“某化某”，原子個數(shù)不為1時一般要讀出具體

原子個數(shù)。如氧化物、氫化物、無氧酸鹽。

C02CaOHC1H2SNaHNaCIFeCl3

3.含氧酸鹽一般讀作“某酸某”。

Na2cChBaSO4Mg(NO3)2A12(SO4)3

4.堿讀作“氫氧化某”。

NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2A1(OH)3

5.無氧酸讀作“氫某酸”；含氧酸以除氫、氧以外的第3種元素(稱為“成酸元素”)

的名稱讀作“某酸

H2sHBrHIHFH2so4H2CO3H3PO4H2SiO3

二、變價化合物的命名

當一種元素存在多種價態(tài)且形成同類型化合物時，用“高”、“亞”、“次”等前綴詞

加以區(qū)分。

FeCh—-FeChFeO——FezCh

Fe(OH)2-Fe(OH)3FeS04—Fe2(SO4)3

KMnO4-—K2MnO4H2s04-H2SO3

HCIO4——-HC103——HC102—-HC10

三、俗名

俗名是人們對生產(chǎn)生活中某些物質或主要含有某些成份的物質習慣使用的名稱,

有些已成為本學科中的正式名稱。

HC1——氫氯酸——鹽酸

CUSO4.5H2O——膽磯、藍磯BaSO4——重晶石

KA1(SO4)2.12H2O——明祖Fe2O3——赤鐵礦

FeSO4.7H2O——綠磯Fe3O4——磁鐵礦

HNO3——硝酸NH3——氨、氨氣

【課后練習】

1.下列化學式正確的是()

A高鎰酸鉀(K2M11O4)B氧化鎂(MgCh)

C氯化鉀(KCIO3)D氯化亞鐵(FeCL)

2.下列物質的化學式，書寫錯誤的是()

A.氯化亞鐵FeChB.氫氧化鈉NaOH

C.氧化鎂MgOD.碳酸鈉Na2cO3

3.目前，生產(chǎn)自來水使用適量的氯氣，因為氯氣(C12)可以和水反應得到HC1和

HC1O(次氯酸)，HC1O能殺菌消毒。而新型凈水劑高鐵酸鈉(NazFeCU)的效果更好,

且對人體無害。下列有關說法錯誤的是

A實驗室一般不用自來水配制純凈試劑

BHQO中氯元素的化合價為+1價

CNa2Fe(%中鐵元素的化合價為+3價

DNazFeCU中高鐵酸根的化合價為-2價

4.某種牙膏中含有抗牙齒腐蝕的藥物，其化學式為NazFPCh，已知F為-1價，其

核電荷數(shù)為9。則該藥物中磷的化合價為一，

5.填寫下列分子式中數(shù)字2的意義：

H20；2Ca；2H2

2

2N；CaCh；SO4-；

+2

MgSO4

第4節(jié)化學計算的常用方法

一、有關化學式計算

1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關

重要的作用。下表是某地市場銷售的

配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）

一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說含碘量(20mg?30mg)/kg

明。請回答下列問題：

保質期18個月

（）由食用方法和貯藏指南可推測

1食用方法勿長時間燉炒

碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一

貯存方法避光、避熱、密封、防潮

是；

（2）計算碘酸鉀（KI03）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比；

（3）計算碘酸鉀（KI03）中，碘元素的質量分數(shù)是多少？；（計

算結果精確到0.01,下同）

（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）

2、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒

劑的主要成分為三氯異氟尿酸（C3O3N303），又稱高氯精。下列有關高氯精的說法

不正確的是（）

A.高氯精由4種元素組成

B.高氟精中C、0、N、C1的原子個數(shù)比為1：1：1：1

C.高氯精中C、N兩種元索的質量比為12：14

D.高氯精中氯元素的質量分數(shù)為25%

3.青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產(chǎn)物

主要是尿素［CO（NH2）2］。若從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內新陳代謝后完全轉化為

尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。

（l）30g尿素中含氮元素多少克？

(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%,則每人每天至少應從食物里攝

取的蛋白質為多少克？

⑶請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝入多少克

下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種

食物)。

食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶

蛋白質含量10%14%20%3%

4.據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠由氧化錯陶瓷材料制成，

這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性、耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，

氧化錯的化學式為ZrCh，在氧化錯中錯元素的化合價為：

A.+2B.+3C.+4D.+5

5、世界衛(wèi)生組織(WHO)將CIO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保

鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，C1O2分子中氯元素的化合價為：

A.11B.+2C.+3D.+4

二、有關化學方程式的計算

1、工業(yè)上使用一種“滲銘(Cr)技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其

中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrC%=Cr+FeC12。已知參加反應鐵的質量

28g,則生成銘的質量為多少克？

2,發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮網(wǎng)2。4)助燃，反

4+

應的化學方程式如下：2N2HN2O4===3N2+4H2O,生成物不會對大氣造成污染。

請計算：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。

3、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生

鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

4、將100g含CaCCh質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不

含鈣），高溫灼燒;段時回后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,

則生成CaO的質量約為

5A、B、C三種物質各15g,它們化合時只能生成30g新物質Do若增加10gA,

則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是

A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質量為

50g

C.反應中A和B的質量比是3：2D.反應中A和C的質量比是

5:2

6、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22.若2.6gA與

B完全反應后.生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為（）

A.4：9B.8：1C.10：11D.31：44

7.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測

得反應前后各物質的質量如下表：

物質甲乙丙

反應前質量/g522022

反應后質量/g待測11285

下列說法錯誤的是

A該反應是分解反應B甲可能是該反應的催化劑

C乙、丙變化的質量比為9：8D反應后甲的質量為0g

三、圖像型計算題：

1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋼和氯化

鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。取1625g固體樣品,

全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入

溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的

曲線關系。

技術員給小紅的提示：反應的化學方程式

BaCL+Na2cO3===BaCO31+2NaCl

⑴當氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

⑶當氯化銀與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多

少？

2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其

中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體氫S15

氣

的

為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的。10

質

質量關系如右圖所示。試計算：量O5

他0.

(1)樣品中銅的質量分數(shù)；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；0稀硫酸的質量/g

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

四、守恒法的運用

1、將3.6g的碳酸鈣高溫煨燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量

分數(shù)為57.6%,求固體剩余物的質量。

2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜

質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完

全反應，生成MC13和2g氫氣，測知生成的

MC13中氯元素的質量分數(shù)為79.8%,求樣品040NaOH溶液的質量/g

中M的質量分數(shù)？

3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反

應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g,則原稀硫酸中溶液的質量

分數(shù)為？

課后練習

1.在一燒杯中盛有一定質量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反

應，在一定溫度下得到30gMgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質

質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質量與滴入NaOH溶液的質量的質量

關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

⑴寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：

⑵當?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為

、（寫化學式）。

⑶當?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應。試通過計算,

求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）

2、在一燒杯中盛有42.2gCaCCh和CaCb的粉末狀混合物，向其中188.8g水,

使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶難

溶

物

質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質質

的

量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意質

量

回答下列問題：

/g|1

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：073g146g

滴入稀鹽酸的質量/g

，②o

⑵當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

⑶當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不

飽和溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）

3、在一燒杯中盛有一定質量的MgCOs固體，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%

的H2sO4溶液，至恰好完全反應，得至U102g不飽和溶液。向產(chǎn)

生

所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)沉

淀

的

生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所質

量

Zjs0

/giz:;

⑴在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯現(xiàn)象是：046g80g

滴入溶液的質量

o⑵當?shù)稳隢aOH溶液至圖中NaOH/g

A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）o

⑶當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和

溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）

第5課時無機物反應的基本規(guī)律

【教學目標】

1.掌握無機物間反應的重要規(guī)律。

2.能運用規(guī)律和已知反應仿寫其它類似反應。

【自主學習】

1.現(xiàn)有12種物質，它們是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳

酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鋼溶液、氧化鐵粉末、二氧化碳、銅

片和鐵片。

1.上述物質中能跟氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的是哪些？請寫出它們的化學式。

2.取上述物質中的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵溶液和鐵，哪

兩種物質放在一起會發(fā)生反應？寫出反應的化學方程式。

3.從上述12種物質中選擇適當?shù)姆磻?，完成方程?

Mg(0H)2+=MgCh+

4.如何把硫酸銅溶液中的銅置換出來，不再給你另外試劑，你能有幾種方法制

取銅？請用圖示法簡要表示反應的步驟。

【實驗探究】

一、各類物質的相互轉化關系和在一定條件下相互轉變的規(guī)律可用下圖表示:

二、將圖中所示反應規(guī)律用文字表述在右側，各反應實際進行時有什么條件限

制？

三、一定條件下，堿和含氧酸可分解為對應氧化物，請將這兩個反應一并列入上

述規(guī)律。

【課后練習】

1.日常生活中的下列做法，可用物質的化學性質解釋的是（）

①用汽油洗掉衣服上的油污②用純堿除去面團因發(fā)酵產(chǎn)生的酸味③用木炭

除去冰箱內的異味④家庭中熬骨湯時，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質

A.①②B.②④C.①③D.②③④

2.用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質是（）

A、生石灰、食鹽、燒堿B、汽油、酒精、濃硫酸

C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀

3.下列各組氣體中，均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是（）

A、氏、02COB、氏、O2、HC1

C、H2S、coD、O2、CO^CO2

4.欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是（）

A.將混合氣體點燃

B.將混合氣體通過澄清的石灰水

C.將混合氣體通過灼熱的CuO

D.將混合氣體通過灼熱的炭層

5.現(xiàn)有兩份純度和質量都相同的石灰石，其中①小塊狀石灰石；②粉末狀石灰

石。它們分別跟足量的相同的鹽酸充分反應，則反應時間和C02的質量關系正

確的是（）

6.某廠實驗室有甲、乙兩個藥品櫥，其中甲櫥已存放有鋅和銅，乙櫥是空櫥?，F(xiàn)

有碳酸鈣、濃硫酸、燒堿、濃鹽酸、氧化銅，應該分別把它們放入哪個櫥中？其

中試劑瓶口一定要密封的是哪些化學藥品？

⑴甲櫥：鋅、銅、,乙櫥：O

⑵需密封保存的是：。

7、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼

燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。

⑴上述過程中發(fā)生反應的基本類型共有種。

⑵發(fā)生復分解反應的化學方程式

是：。

⑶若要得到氫氧化鉀溶液，還需采用的分離操作是什么？

第6課時反應類型

【學習目標】

1.能正確區(qū)分四種基本反應類型。

2.初步了解氧化還原反應

【自主學習】

1.前一課時我們總結了15條基本反應規(guī)律，請為每一條規(guī)律舉一個實際反應,

用化學方程式表示。

【實驗探究】

一、四種基本反應類型。

1.將上述15個反應按基本反應類型分列出來。

化合反應

分解反應

置換反應

復分解反應

2.為每一種類型再舉一例，盡可能與已有的反應在某些屬性上有所不同。

3.說說你后列舉的反應與之前的反應有何不同。

4.中和反應

二.氧化還原反應

氧化反應

還原反應

氧化還原反應

【課后練習】

1.鹽是一類常見物質，下列物質可直接反應生成鹽的組合是

()

①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸

A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部

2.下列化學反應中，屬于置換反應的是()

A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c。2

C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

D、CUO+H2SO4=C11SO4+H2O

3.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：

CuOH2O、口c、-Ca(OH)2―高溫

C高溫-C02------------>H2cs------------>CaC6-------------->9

其中涉及的基本反應類型依次為()

A.置換、化合、分解、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.化合、置換、分解、復分解D.化合、置換、復分解、分解

4.下列各組物質在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是

A.CuCl2和AgNOsB.Na2cO3和CaCh

C.H2sO4和BaCLD.ZnCb和Cu(NO3)2

5.下列反應屬于中和反應的是

A.CUO+2HC1=CUC12+H2OB.2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

C.H2sCU+Ba(OH)2=BaSO41+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

6.下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

第7課時離子反應(一)

【學習目標】

1.正確認識電解質、非電解質、離子反應等概念。

2.能正確書寫常見離子反應的離子方程式

【自主學習】

1.電解質：。

非電解質：—

定義要點

2.電離：

3.電離方程式的書寫

寫出下列物質的電離方程式

H2so4、NaOH、FeCh、Na2co3、NaHCCh、NaHSO4

【實驗探究】

一、電解質與電離

1、哪些物質是電解質？

結論：

2、溶液導電性與電離

3、兩種不同的電離模式

電解質在水溶液里電離：

電解質熔融時電離：

二、離子反應與離子方程式

1、離子反應

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl

2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T

2、離子方程式書寫步驟

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl改寫為離子方程式

1、寫：

2、拆：

3、刪：

4、查：

【課后練習】

1.下列物質中哪些能夠導電？哪些是電解質？哪些物質是非電解質？

⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶鹽酸⑷硫酸⑸水⑹酒精水溶液(7)K0H

水溶液

⑻熔融狀態(tài)的KN03⑼蔗糖(10)CO2(H)BaS04?CaO

2.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+＞和SCU、。下列對于NaHSO4的分

類中不正確的是()

A.NaHSCU是鹽B.NaHSC)4是酸式鹽

C.NaHSCU是鈉鹽D.NaHSCU是酸

3.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的

A.HC1OB.Cl2C.NaHCChD.CO2

4.將下列反應改寫為離子方程式

Fe+H2sCU=FeSO4+H2T

Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T

Zn+2HCl=ZnCL+H2T

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3

BaCb+H2sO4=BaSO4(+2HCl

BaCb+Na2so4=BaSO4(+2NaCl

第8課時離子反應（二）

【學習目標】

1.了解離子方程式書寫過程中要注意的規(guī)則。

2.能判斷離子方程式的正誤。

【自主學習】

1、熟悉課本附錄n“常見物質的溶解性表”

2、溶解性口訣：

鉀鈉鐵硝（鹽）溶水快，硫酸鹽除領鉛鈣，鹽酸鹽除銀亞汞，其余鹽類都難溶，堿

溶鉀鈉鏤鋼鈣。

【實驗探究】

一、離子方程式書寫的規(guī)則

1.必需符合反應事實

2.拆寫中要注意的問題

可拆寫：強酸（HCl、H2so4、HNO3、HBr、HI）

強堿（K、Na、Ba、Ca）

可溶性鹽（附錄溶解性表）

不可拆：單質、氧化物、難溶物、水、難電離物

難電離物（易溶而不可拆）：水、氨水（NH3.H2O）、醋酸（CH3coOH）、HC03\

HSO3-、HS-

3.將等號兩邊都有的離子刪去時要注意要等數(shù)量刪除。如

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