分子間作用力 高一文科班課件

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性分子間作用力第二單元微粒之間的相互作用力化學(xué)2干冰升華、液氯汽化時(shí)分子中的共價(jià)鍵被破壞了嗎？為什么要吸熱？從微觀結(jié)構(gòu)看改變了什么？干冰升華液氯汽化器

有何啟示？分子間作用力①廣泛存在：分子間1、概念：②作用力大小：比化學(xué)鍵弱得多。2、特點(diǎn)：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。③影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)。分子間作用力越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越

，溶解度越

。

又稱為范德華力或范德瓦耳斯力。高小3、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子、離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力離子間、分子內(nèi)原子之間分子之間強(qiáng)烈與化學(xué)鍵相比弱得多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)

物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學(xué)討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?例1

判斷物質(zhì)①氬氣②氯氣③液溴④液態(tài)水⑤氯化鎂固體⑥金剛石⑦金屬鐵中微粒之間的作用力的類型：（填序號）（1）存在共價(jià)鍵的是

。（2）存在離子鍵的是

。（3）存在分子間作用力的是

。②③④⑥⑤①②③④典型例題例2、(96上海)下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是

(A)碘升華 (B)溴蒸氣被木炭吸附

(C)酒精溶于水 (D)HCl氣體溶于水例3、共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

例4、已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A、氯化鋁是電解質(zhì)B、氯化鋁是共價(jià)化合物C、可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D、氯化鋁為離子化合物DBC、D例5、從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100℃，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至1000℃以上。（2）熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，而液態(tài)水不能導(dǎo)電。答：水汽化吸收的熱量用于克服分子間作用力的，而水分解要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，比分子間作用力強(qiáng)得多。答：氯化鈉是離子化合物，水是共價(jià)化合物。例6、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。（1）氯化鋁是

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g·L-1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為

，結(jié)構(gòu)式為

。（在共價(jià)鍵中，如果電子對是由一個(gè)原子A單方面提供而跟另一個(gè)原子B共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵表示為“A→B”的形式。）（3）設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是