高中化學(xué)課時作業(yè)（人教版選修第一冊）第一章綜合檢測

第一章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃2．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖示的是()A．鎂片與稀鹽酸的反應(yīng)B．碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)3．在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知表示乙醇和甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ·mol－1CH3OCH3(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ·mol－1下列有關(guān)敘述不正確的是()A．一定條件下，甲醚轉(zhuǎn)化為乙醇，可放出熱量B．乙醇比甲醚穩(wěn)定C．乙醇儲存的能量比甲醚儲存的能量高D．乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體5．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，現(xiàn)有CO、H2、N2的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出的總熱量為kJ，并生成g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80%B．60%C．50%D．20%6．根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)413489565155A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－17．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定4次溫度C．測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為kJ·mol－18．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH2＝－kJ·mol－1(粗硅)SiCl4＋2Mg(s)=Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－kJ·mol－1(純硅)生產(chǎn)kg純硅放出的熱量為()A．kJB．kJC．21kJD．1kJ9．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是()A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－kJ·mol－1B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－12O(g)生成H2O(l)時，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量10．我國利用合成氣直接制取烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3＝－kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，其能量變化如圖所示：反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－kJ·mol－1下列說法正確的是()A．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變B．ΔH1－ΔH2>0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－111．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)過程中的相對能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．由MgCl2(s)分解制備Mg(s)和Cl2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．固體的穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－112．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．由反應(yīng)①可推知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCH4將NO2還原為N2，同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為kJD．若用LCH4將NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(8分)氮元素是地球上含量豐富的一種元素，氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)化學(xué)鍵的鍵能可以理解為拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，單位為kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)435943試根據(jù)表中及圖中的數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能：________kJ·mol－1。(3)用NH3還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋bkJ·mol－1②則1molNH3將NO還原為N2時，該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ·mol－1。14．(14分)某實驗小組用mol·L－1NaOH溶液和mol·L－1H2SO4溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)實驗中________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1)：________________________________。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值1234①表中所得溫度差的平均值為________℃。②近似認(rèn)為mol·L－1NaOH溶液和mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·mL－1，反應(yīng)后所得溶液的比熱容c＝J·g－1·℃－1。則該反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱為________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗結(jié)果與－kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是________(填序號)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中(4)其他條件不變，若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響；若用mol·L－1醋酸溶液代替mol·L－1H2SO4溶液做實驗，測定放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(提示：弱電解質(zhì)的電離吸熱)15．(14分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮氣，放出kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。16．(16分)(1)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖甲所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：反應(yīng)①：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－mkJ·mol－1反應(yīng)②：2CO(g)＋4H2(g)?CH3O