二氧化硫示范課

二氧化硫人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球，然而，從二十世紀(jì)八十年代開始，酸雨、臭氧層的破壞和氣候變暖這三大全球環(huán)境問題卻使人類面臨著新的嚴(yán)峻挑戰(zhàn)，并嚴(yán)重威脅著人類的生存。酸雨危害1、造成酸雨的主要原因是什么？2、研究SO2我們應(yīng)從哪些方面入手？思考1.物理性質(zhì):一、二氧化硫的性質(zhì)顏色

狀態(tài)氣味毒性沸點密度溶解性無色氣體有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水2.化學(xué)性質(zhì):猜想：組成、分類元素價態(tài)生活經(jīng)驗酸性氧化物SO2氧化性還原性特殊性S-2S0S+4S+6→←-2e-+2e-→←-4e-+4e-→←-2e-+2e-實驗方案：物質(zhì)試劑現(xiàn)象解釋結(jié)論SO2H2O（石蕊）NaOH溶液Ca(OH)2H2S溶液Br2水KMnO4溶液品紅實驗現(xiàn)象解釋：物質(zhì)試劑現(xiàn)象解釋SO2H2O（石蕊）NaOH溶液Ca(OH)2H2SBr2水KMnO4溶液品紅變紅—白色↓褪色淡黃色↓褪色褪色

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）SO2能與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）實驗結(jié)論：物質(zhì)試劑現(xiàn)象解釋結(jié)論SO2H2O（石蕊）NaOHCa(OH)2H2SBr2水KMnO4溶液品紅酸性氧化物氧化性還原性漂白性2.化學(xué)性質(zhì):SO2組成、分類元素價態(tài)生活經(jīng)驗酸性氧化物氧化性還原性特殊性漂白性H2O、CaONaOHCa(OH)2H2SO2、Br2KMnO4品紅小結(jié)：二、的主要用途SO2

1、制硫酸

2、漂白紙槳、毛、絲、草帽等

3、殺菌消毒4、作實物和干果的防腐劑三、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

1、什么是酸雨？

2、正常雨水的PH值是什么范圍？3、酸雨是怎樣形成的？4、酸雨有哪些危害？如何防治SO2的污染？課后思考課堂小結(jié)

SO21、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性還原性氧化性漂白性

*SO2的污染3、用途考考你C1、氯氣和二氧化硫可做漂白劑，若用兩者（1：1）一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會（）A、增強B、不變C、減弱D、難確定C作業(yè)1、教材129頁，一、二、五題

2、設(shè)計實驗測定本市雨水的PH值。熱愛地球再見二00八年四月于州民高愛護地球無色、無味氣體無色、刺激味氣體均具有酸性氧化物通性，通少量使澄清石灰水變渾濁，過量渾濁消失。無還原性有漂白性(使品紅褪色)無漂白性均具有氧化性有還原性

(使

酸性KMnO4溶液褪色)性質(zhì)CO2

SO2漂白性還原性氧化性酸性氧化物物理性質(zhì)SO2與CO2的比較：問題：要檢驗SO2氣體中是否混有二氧化碳，應(yīng)選用何種試劑？氧化漂白

化合漂白永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)。與紫色石蕊試液作用，先變紅后褪色。漂白某些有色物質(zhì)。與紫色石蕊試液作用，變紅不褪色。過氧化鈉、雙氧水、臭氧氯水與SO2的漂白性的比較：范圍同類物質(zhì)效果漂白機理氯水ＳＯ２2SO2+O22SO3*可逆反應(yīng)SO3

：

無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+H2O=H2SO4（放出大量的熱）

SO3

是酸性氧化物。白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn),一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的———用國家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

在田間大棚里加工白銀耳（用硫磺熏蒸的銀耳）視頻圖片《二氧化硫》課堂設(shè)計以全球三大環(huán)境問題及播放視頻——酸雨的危害為切入口引出課題通過觀察已收集好的SO2氣體結(jié)合課本歸納出它的物理性質(zhì)提問1、造成酸雨的主要原因是什么？2、研究SO2我們應(yīng)從哪些方面入手？猜想：化學(xué)性質(zhì)SO2組成、分類酸性氧化物氧化性元素價態(tài)還原性生活經(jīng)驗特殊性設(shè)計實驗且通過分組實驗