魯科版化學(xué)1（必修）元素與物質(zhì)世界第2節(jié) 電解質(zhì)“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

Dianjiezhi

電解質(zhì)電解質(zhì)第三課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)1．酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2．寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式；3．大理石投入到稀鹽酸中的離子反應(yīng)方程式。

想一想在實(shí)際書(shū)寫(xiě)及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子，哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義；三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？【問(wèn)題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？【教師介紹】①化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫(xiě)成離子符號(hào)，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書(shū)寫(xiě)及分類(lèi)知識(shí)；③表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類(lèi)及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋?zhuān)虎鼙碇袎A的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。【歸納總結(jié)】按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(只分析石灰水)及其他鹽→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)【形成性練習(xí)】離子方程式到底有何含義？【問(wèn)題2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3說(shuō)說(shuō)上面方程式的含義Ba2++SO42-=BaSO4↓此離子方程式的含義呢？可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)總結(jié)歸納離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。說(shuō)出下列離子方程式的含義：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O【順向遷移】既然離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，那么我們可以將同一“類(lèi)”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。【過(guò)渡】請(qǐng)將下列離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、H++OH-=H2O分別改寫(xiě)成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式?！灸嫦蛩季S】對(duì)于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類(lèi)反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒(méi)有其他的用途呢？【過(guò)渡】下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)4．離子反應(yīng)的應(yīng)用

分別向兩未知溶液中加入AgNO3溶液，振蕩，（觀察現(xiàn)象）往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，振蕩，（觀察現(xiàn)象）結(jié)論有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-

離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在

Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-SO42-與CO32-的檢驗(yàn)?zāi)?？想一想練一練P43遷移·應(yīng)用離子反應(yīng)還常用于判斷溶液中離子是否可以共存，以及工業(yè)廢水中有毒離子的除去等?！拘〗Y(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。3．離子方程式的含義：表示一“類(lèi)”反應(yīng)。4．離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存。練一練1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：②鐵屑加入CuSO4溶液中2．將下列離子方程式改寫(xiě)成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-

②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+

K+

Cl-

OH-

④NH4+K+