蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離平衡 全國(guó)公開課一等獎(jiǎng)

水溶液中的離子平衡練習(xí)（06廣東）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 AD2008年化學(xué)科(江蘇卷)課標(biāo)及考試說(shuō)明

⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3．依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4．同濃度（或同pH）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1．比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1．單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2．CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3．難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋屠合铝姓f(shuō)法正確的是（）A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B．難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)CD〖概念辨析〗〖體驗(yàn)高考〗(2007年高考廣東)下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成（2006全國(guó)Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B〖體驗(yàn)高考〗電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？減小減小減小減小減小減小問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問(wèn)題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)1．把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD〖課堂練習(xí)〗2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)

B.H2OC.NH4Cl(固)

D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習(xí)〗

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：《優(yōu)探》P236鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸（2007上海化學(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗(yàn)高考〗3．在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）A．開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B．開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：若將“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是（）D課堂練習(xí)：五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1．計(jì)算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素

K值只隨溫度變化。電離難的原因：a．一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b．一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離?！颊n堂練習(xí)〗4．下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）

A．C6H5O－

B．CH3COO－

C．OH－

D．C2H5O－

D（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗(yàn)高考〗方法二：測(cè)0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是

。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸方法五：……2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A．H2OB．NaOH固體C．CH3COONa固體

D．Na2SO4溶液E．NaNO3溶液ACD1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OHA〖演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)〗3．取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B．起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多D4．某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度最大的是（）

A．0.01mol/L的H2A溶液

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C5．現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3D6．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）A．c(H+