4.1.2 元素周期表（教學課件）

走進奇妙的化學世界必修第一冊第四章物質結構元素周期律第一節(jié)

原子結構與元素周期表元素周期表發(fā)展史1869年第1張元素周期表門捷列夫與元素周期律

學習

目標PART01PART02第2課時元素周期表了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系；了解元素周期表的結構，了解元素周期表，周期和族及其應用。Ti =50Zr=90?=100V =51Nb=94Ta=182Cr =52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe =56Ru=104.4Ir=198Ni=Co =59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4? =68U=116Au=197?C=12Si=28? =70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br =80I=127Li=?

Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?相對原子質量門捷列夫繪制的第一張元素周期表是按照元素的相對原子質量來排列的，隨著科學家對原子結構認識的不斷深入，元素周期表中元素的排列依據(jù)也由相對原子質量改為核電荷數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。一個橫行作為1個周期7個一二三四五六七一列作為1個族（第8、9、10三列統(tǒng)稱為第Ⅷ族）16個第Ⅷ族1、周期：把_____________相同的元素，按________________的順序，從左至右排成的橫行。周期表編排原則2、族：把________________相同的元素，按_______________的順序，從上至下排成的縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增7個橫行代表有7個周期，18個縱列代表有16個族填寫下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)短周期長周期短周期長周期VIII族A：主族B：副族0族七A七B

0族

第VIII族1、主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法：用羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)，在族序數(shù)后面標記字母

“A”；如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、…2、副族：完全由長周期元素構成的族。表示方法：用羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)，在族序數(shù)后面標記字母

“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…3、第VⅢ族：（“八、九、十”三個縱行）4、0族：最外層電子數(shù)為8的元素化學性質不活潑，通常很難與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價定為0，因而叫做0族。主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族大寫羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長周期元素組成的族大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學性質不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素練習：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族它們分別位于周期表的第幾周期第幾主族?

已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：碳元素：鎂元素：溴元素：第2周期第ⅣA族第3周期第ⅡA族第4周期第ⅦA

族課堂練習(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)(7)長周期中的元素沒有主族，只有副族、第Ⅷ族、0族(

)(8)第ⅠA族中元素均為金屬元素，又稱堿金屬元素(

)(9)最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素(

)××判斷正誤×√×××××深度思考(1)在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？提示第六周期第ⅢB族為鑭系，共15種元素；第七周期第ⅢB族為錒系，共15種元素，比第四、五周期多出14種元素。(2)含有元素種類最多的族是哪一族？提示第ⅢB族共32種元素。(3)同周期的第ⅡA、ⅢA族元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明原因。提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中間隔10格過渡元素，第六、七周期差25，原因是中間隔10格過渡元素，且第ⅢB族一格為15種元素。元素周期表一、族二、周期三、應用1、概念：2、分類：短周期；長周期1、概念：2、分類：主族、副族、0族、第Ⅷ族1、周期數(shù)=電子層數(shù)

2、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)課堂總結歸納總結元素周期表的結構(1)列序數(shù)與族序數(shù)的關系①列序數(shù)＜8時，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)；②列序數(shù)＝8或9或10時，為第Ⅷ族；③列序數(shù)>10時，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)－10(0族除外)。(2)三個定量關系①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)(3)原子序數(shù)的定量關系①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)差可能為1、11、25；②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。4.常見族名ⅠA（除H外）稱為堿金屬元素ⅡA稱為堿土金屬元素ⅣA稱為碳族元素

ⅤA稱為氮族元素ⅥA稱為氧族元素

ⅦA稱為鹵族元素副族和第Ⅷ族全部是金屬元素；又稱為過渡金屬元素1．已知某離子的結構示意圖為，下列說法正確的是()A．該元素位于第二周期ⅡA族B．該元素位于第二周期Ⅶ族C．該元素位于第三周期ⅡA族D．該元素位于第二周期0族【答案】C2.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族3.同主族元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（）A．6B．12C．26D．30ACC4.有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是（） A．HFB．H3O＋ C．NaH D．H2O25.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25CD6.我國的納米技術基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族7.下列選項各截取了元素周期表的一部分，數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為3