1.3氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）核心素養(yǎng)目標(biāo)充分認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展掌握氧化性、還原性的比較方法掌握氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律

一氧化劑、還原劑氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）

二氧化性、還原性的判斷

三氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律一、氧化劑、還原劑反應(yīng)物中失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)—被氧化。1.相關(guān)概念：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)—被還原。氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素化合價(jià)升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價(jià)降低)生成物。還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物小結(jié)特別提醒①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)物質(zhì)，不是某一種元素。②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。（1）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物+4-1+20

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH-1+10

0

還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物電解當(dāng)堂檢測(cè)（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O00+3-1還原劑氧化劑既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物0

-1

+1

既是還原劑又是氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2.常見(jiàn)氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物。a.某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；b.某些氧化物、過(guò)氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；c.某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。(2)常見(jiàn)的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物。a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氫化物：如HCl、H2S等；c.某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。1.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是3、Cl2、FeCl3、KMnO4

、CO、O2、H2、C、H2、CO3、MnO2、C、Fe√A中各物質(zhì)常作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常作氧化劑。當(dāng)堂檢測(cè)2.(2022·江蘇南通高一月考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是3→H2SO4

→Cu(NO3)22O3→Fe →CO2√SO3→H2SO4，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要還原劑，A不符合；Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，B不符合；Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C符合；CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D不符合。二、氧化性、還原性的判斷原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。注意：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子難易決定,

與得失電子多少無(wú)關(guān)。①最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性。②最低價(jià)態(tài)：只具有還原性。③中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性。1.化合價(jià)態(tài)2.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱。

單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的氧化性越弱。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_______中間價(jià)既有

又有______最低價(jià)只有_______氧化性氧化性還原性還原性3.根據(jù)元素活動(dòng)順序4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑

還原產(chǎn)物，即比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。＞＞(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較5.根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O后者比前者更容易發(fā)生，故氧化性：KMnO4

MnO2。＞1.正誤判斷(1)元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有還原性(2)碘化氫中碘為最低價(jià)，故碘化氫只具有還原性(3)陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(4)失電子數(shù)越多的物質(zhì)還原性越強(qiáng)(5)得電子難的物質(zhì)還原性一定強(qiáng)×××××當(dāng)堂檢測(cè)2.①2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr③Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl可以進(jìn)行B.氯元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4、Cl2、Br2、SO22是KMnO4的氧化產(chǎn)物√①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；3.根據(jù)反應(yīng)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋√由①可知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由②可知氧化性：Br2>SO2，還原性：SO2>Br－；由③可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－。即氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>SO2，還原性：SO2>Br－>Cl－>Mn2＋，選項(xiàng)A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。④HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO＞Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。4.已知NaI、FeCl2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕eCl2＜H2O2＜NaI＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2NaCl√5.(2022·南昌質(zhì)檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑√由題意知亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。6.閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人含2g鐵，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_____(填字母)。

2＋

3＋B處于元素最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。3.(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_____的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性最強(qiáng)。FeAg＋鐵釘浸入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，則還原性：Fe＞Cu；氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；銅絲浸入AgNO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，則還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，從而可得還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl－、H＋中，_________具有氧化性，_____的氧化性較強(qiáng)。Cl2、H＋Cl2鐵在氯氣中燃燒發(fā)生的反應(yīng)是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，氧化劑是HCl，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性較強(qiáng)的是Cl2。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3