4 1 原電池 同步練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

4.1原電池同步練習(xí)一、單選題1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．普通鋅錳電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．天然氣燃燒A．A B．B C．C D．D2．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列敘述正確的是（）A．Zn是正極B．Ag2O電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．工作時正極區(qū)溶液的pH增大D．工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極3．液流電池是一種將正負極的電解質(zhì)溶液分開，各自循環(huán)的高性能蓄電池，由于存放電解質(zhì)溶液的液罐和反應(yīng)場所分離，液流電池能夠突破傳統(tǒng)電池的體積限制，具有電池容量高、循環(huán)使用壽命長的特點。下列有關(guān)液流電池的說法錯誤的是（）A．放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)C．正負極電解質(zhì)溶液的成分可能不同D．液流電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能4．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．普通鋅錳電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．風(fēng)力發(fā)電A．A B．B C．C D．D5．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl品體反應(yīng)能量變化如圖所示C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計成原電池6．我國科學(xué)家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收，又能實現(xiàn)丙三醇的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．離子交換膜為陰離子交換膜B．放電時，A極為原電池的正極C．放電時，B極反應(yīng)式為D．放電時，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則B極消耗1mol丙三醇7．下列關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C．圖所示裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖所示的反應(yīng)無需加熱都能發(fā)生8．如圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn9．化學(xué)符號是連接宏觀與微觀的橋梁。下列離子方程式正確的是（）A．向溶液中通入足量：B．金屬Na與水反應(yīng)：C．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：10．有A,B,C,D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞D＞B D．B＞D＞C＞A11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂12．如圖為某原電池簡易裝置，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是（）A．該裝置能實現(xiàn)電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化B．溶液中銅離子向Fe電極移動C．碳棒是正極D．該裝置的總反應(yīng)為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu13．在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是（）選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鋅稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D銅鐵Fe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D14．銀鋅電池的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn15．已知肼燃燒的化學(xué)方程式為N2A．以肼代替氫氣的主要優(yōu)點是肼易液化、易儲存B．正極反應(yīng)式為C．當(dāng)參與反應(yīng)時，必有向正極移動D．電池工作過程中硫酸濃度逐漸減小16．某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鋅片作正極 B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片二、綜合題17．原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為。（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，請寫出原電池的正極反應(yīng)。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為，溶液中的H＋向（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是。18．LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s)△H＝。（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是(填字母)。a.25℃時，純鋁與水不反應(yīng)b.25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c.25℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖中分析，25℃時Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為。（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應(yīng)式為。19．硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示：（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），請用化學(xué)用語表示ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程。（2）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣297.04kJ/mol。H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是。（3）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告，化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。i.反應(yīng)離子方程式是。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：ii.過程1的離子方程式是。iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是。②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得H2SO4。i.在陰極放電的物質(zhì)是。ii.在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是。20．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池_______A．= B．=C．= D．=（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實驗。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______。A．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：=①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：；②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。21．摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請?zhí)羁眨海?）放電時：負極的電極反應(yīng)式為．（2）通入甲醇一端的電極是極，電池在放電過程中溶液的pH將（填“上升”、“下降”或“不變”）．（3）若在常溫、常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鋅錳電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．冶煉金屬鈉是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B符合題意；C．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D不符合題意；故答案為B

【分析】A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C．光能轉(zhuǎn)化為電能；D．燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2．【答案】C【解析】【解答】A、電池反應(yīng)式Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag中，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，故A不符合題意；B、氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、原電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，溶液的pH增大，故C符合題意；D、原電池放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以該原電池放電時，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故D不符合題意．故答案為：C?！痉治觥吭姵仉姌O名稱判定的一種方法即為通過總反應(yīng)元素化合價的升降變化來進行判定，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，反之w為正極。所以鋅為負極，氧化銀為正極。若題中問兩極周圍的情況，要通過電極反應(yīng)進行判定，若問電解質(zhì)溶液的變化則通過總反應(yīng)進行判定，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-生成氫氧根，所以正極周圍pH變大?？偡磻?yīng)消耗水，所以電解液濃度變大。3．【答案】D【解析】【解答】A．原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故A不符合題意；B．原電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．由題給信息可知，液流電池是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，則正負極電解質(zhì)溶液的成分可能不同，故C不符合題意；D．液流電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極；B．原電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C．由題給信息可知，液流電池是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池；D．電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能。4．【答案】A【解析】【解答】A．普通鋅錳電池是化學(xué)電源，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選A；B．電解法冶煉金屬鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不選B；C．太陽能電池把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故不選C；D．風(fēng)力發(fā)電把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D；

【分析】A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C．太陽能轉(zhuǎn)化為電能；D．風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能。5．【答案】C【解析】【解答】A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；B.二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合題意；C.符合圖示能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D.是否可設(shè)計為原電池，與反應(yīng)過程中放熱或吸熱無關(guān)，可設(shè)計成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也為放熱反應(yīng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.根據(jù)圖示能量大小分析；D.是否可設(shè)計為原電池與放熱或吸熱無關(guān)；6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A不符合題意；B．根據(jù)分析，放電時，A極為原電池的正極，B不符合題意；C．根據(jù)分析，B電極的電極反應(yīng)式符合題意，C不符合題意；D．根據(jù)A電極的電極反應(yīng)式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B極消耗2mol丙三醇，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．陰離子通過陰離子交換膜向負極移動；B．根據(jù)化合價的變化判斷；C．根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)式分析計算。7．【答案】D【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化，A不符合題意；B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C.圖所示裝置沒有鹽橋，無法構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是所有的放熱反應(yīng)都無需加熱，如燃燒反應(yīng)等，D不符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠磻?yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件無關(guān)。8．【答案】C【解析】【解答】解：A．兩個原電池中Ni對應(yīng)的離子為Ni2+，則當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B正確；C．兩個電解池發(fā)生的反應(yīng)分別為2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C錯誤；D．原電池負極較為活潑，由原電池正極可知由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn，故D正確．故選C．【分析】原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由原電池正負極可知金屬活潑性為Cr＞Ni＞Sn，結(jié)合電極材料和電解質(zhì)溶液判斷反應(yīng)的可能性．9．【答案】D【解析】【解答】A.氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，不能生成HCl，A錯誤；

B.鈉與水發(fā)生反應(yīng)，方程式未配平，B錯誤；

C.Cu不能置換出Fe，錯誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，D正確。

故答案為：

【分析】本題主要考查常見化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

A.氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；

B.鈉與水：；

C.三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

D.生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水。10．【答案】B【解析】【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時C為正極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，B為正極，所以活潑性是D＞B，總上可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B．故選B．【分析】在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況．11．【答案】D【解析】【解答】A.鋁是活潑性較強的金屬，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備金屬鋁，A不符合題意；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成原電池，鋅作負極被腐蝕，可減緩船體的腐蝕速率，B不符合題意；

C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D.鎂是活潑性較強的金屬，應(yīng)該電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、Al2O3是離子化合物，可以電解制備鋁單質(zhì)；

B、構(gòu)成Zn-Fe原電池，鐵做正極，可以被保護；

C、粗鋅內(nèi)含有不活潑金屬或C等，可以構(gòu)成原電池；

D、MgCl2Mg+Cl2↑。

12．【答案】C【解析】【解答】A．該裝置為原電池裝置，能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，不能相互轉(zhuǎn)化，A說法不符合題意；B．原電池內(nèi)部，溶液中銅離子向正電極，即碳電極移動，B說法不符合題意；C．分析可知，碳棒是正極，C說法符合題意；D．該裝置中，鐵失電子生成亞鐵離子，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D說法不符合題意；答案為C?！痉治觥縁e可與硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e、C的活潑性不同，形成閉合回路，為原電池裝置，F(xiàn)e失電子，作負極，C電極上銅離子得電子，生成銅，作正極。13．【答案】C【解析】【解答】A．鋅做負極，溶解變細，即M變細，A不符合題意；B．鋅做負極，失電子溶解變細，M電極生成氫氣不會變粗，B不符合題意；C．鋅做負極，溶解N電極變細，銀作正極，溶液中銀離子得到電子析出銅，M變粗，C符合題意；D．Fe做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)變細，銅做正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，N極不變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】構(gòu)成原電池的條件包括：電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成；電解質(zhì)存在；兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。14．【答案】C【解析】【解答】Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2中，放電時，Ag2O中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ag2O，故答案為：C。

【分析】通過標(biāo)注元素的化合價，利用放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低找出正極反應(yīng)物。15．【答案】B【解析】【解答】A．肼的熔點和沸點均比氫氣的高，易液化、易儲存，A不符合題意；B．電解質(zhì)溶液是酸性的，所以正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為，B符合題意；C．當(dāng)參與反應(yīng)時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故必有向正極移動，C不符合題意；D．電池工作過程中向正極移動，根據(jù)總反應(yīng)可知，物質(zhì)的量不變，但由于生成水，故硫酸濃度逐漸減小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．肼的熔點和沸點均比氫氣的高；B．電解質(zhì)溶液是酸性的，不能出現(xiàn)；C．電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與溶液中離子移動所帶電荷數(shù)相等；D．電池工作過程中生成水。16．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，該原電池裝置中，鋅片做負極，A不符合題意；B.由分析可知，碳棒上的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，故可觀察到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，B符合題意；C.該裝置為原電池裝置，反應(yīng)過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D.在原電池中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線，流向正極，因此電子的流向為由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，D不符合題意；故答案為：B【分析】該裝置為原電池中，其中鋅片做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；碳棒做正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。17．【答案】（1）H2－2e－＝2H＋（2）Fe3＋＋e－＝Fe2＋（3）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O；正；Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，此時Cu變成了負極【解析】【解答】解：(1)酸性條件下，氫氣在負極失電子失去氫離子，則負極的電極方程式：H2-2e-=2H+；故答案為：H2-2e-=2H+；(2)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝Fe2＋，故答案為：Fe3＋＋e－＝Fe2＋；(3)0-t1時，Al為負極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，正極上硝酸根放電生成二氧化氮，正極電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中的H+向正極移動；隨著反應(yīng)進行，Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，此時Cu變成了負極，Al為正極，因此外電路中電子流動方向發(fā)生改變，故答案為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，此時Cu變成了負極。

【分析】（1）關(guān)于原電池的題目，核心在于判斷正負極，掌握正向正、負向負的電荷移動原理，結(jié)合核心產(chǎn)物與溶液環(huán)境，書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算；

（2）正極反應(yīng)為還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋e－＝Fe2＋；

（3）結(jié)合總反應(yīng)方程式及核心產(chǎn)物，綜合溶液環(huán)境，利用電荷守恒原理，正極反應(yīng)式2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O。

18．【答案】（1）2（2）－93kJ·mol－1（3）ab；LiBH4；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑（4）增大；BH4-－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O【解析】【解答】（1）LiBH4中氫元素化合價為-1價，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol；（2）能量由上到下分別為1、2、3、4，則該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?1+3－2－4)=－93kJ·mol－1；（3）①a、圖中當(dāng)全為鋁時氣體為0，故純鋁與水不反應(yīng)，故正確；b、f線代表純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故正確；c、當(dāng)材料含LiBH4為25%時（d線），產(chǎn)生氫氣的量最多，故不正確；故答案為：ab；②由圖得出反應(yīng)后已沒有LiBH4，但存在大量鋁，故其完全反應(yīng)，與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4；鋁部分反應(yīng)（有氫氧化鋁等鋁的產(chǎn)物），反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；（4）右室雙氧水得到電子為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，故該極堿性增強，負極為BH4-－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O。

【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子的情況，即可計算出電子的物質(zhì)的量

（2）根據(jù)蓋斯定律找出關(guān)系即可

（3）考查的是看圖獲取信息的能力

（4）考查的是電解池原理以及電極方程式19．【答案】（1）ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS（2）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1036.46kJ/mol（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-；Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進行；O2；SO2-2e-+SO42-=2SO3【解析】【解答】（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的化學(xué)方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS。

（2）已知：①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=﹣442.38kJ/mol；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣297.04kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，由①+②2可得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，故△H=(﹣442.38kJ/mol)+(﹣297.04kJ/mol)2=﹣1036.46kJ/mol，所以，H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1036.46kJ/mol。

（3）①NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2.NaClO堿性具有強氧化性，可以把SO2氧化為SO42-。

i.反應(yīng)離子方程式是ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O。由催化過程的示意圖可知，過程1中，Ni2O3與ClO-反應(yīng)生成具有強氧化性的NiO2，過程2中，NiO2與ClO-反應(yīng)生成具有強氧化性的O原子。

ii.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO-=2NiO2+Cl-。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進行。

②ⅰ由電化學(xué)脫硫法裝置示意圖可知，該裝置為電解池，煙氣經(jīng)催化氧化后，部分二氧化硫被氧化為三氧化硫，所得氣體通入該裝置，在陰極上，氧氣得到電子被還原為硫酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2SO3=2SO42-；

ⅱ在陽極上，二氧化硫失去電子被氧化為三氧化硫，電極反應(yīng)式為2SO2-4e-+2SO42-=4SO3，三氧化硫經(jīng)氮氣導(dǎo)出與水反應(yīng)生成硫酸，這樣，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得H2SO4。i.在陰極放電的物質(zhì)是O2。ii.在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+SO42-=2SO3?！痉治觥浚?）根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，從而寫出熱化學(xué)方程式；

（3）①ⅰClO-具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；

ⅱ過程1中ClO-將Ni2O3氧化成NiO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方