第1章-第2節(jié)-第2課時-氣體摩爾體積-人教版高中化學必修一課時訓練

第一章第二節(jié)第二課時氣體摩爾體積課時跟蹤訓練一、選擇題1．(2019·河北唐山期中)在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果二氧化碳的質量為2.2g，則一氧化碳的質量為()A．5.6g B．4.4gC．2.8g D．1g解析：選A標準狀況下5.6L混合氣體的物質的量為5.6L/22.4L·mol－1＝0.25mol。如二氧化碳的質量為2.2g，則n(CO2)＝2.2g/44g·mol－1＝0.05mol,則一氧化碳的質量為m＝(0.25－0.05)mol×28g·mol－1＝5.6g。2．(2019·陜西城固期末)下列說法中正確的是()A．2gH2所占有的體積是22.4LB．1mol氯氣與足量的鐵反應，轉移3mol電子C．標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子D．常溫常壓下的32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)解析：選D2gH2的物質的量是1mol，因為氫氣的狀態(tài)是未知的，因此所占有的體積不一定是22.4L，A錯誤；1mol氯氣與足量的鐵反應，根據(jù)氯元素的化合價變化，可以判斷轉移的電子為2mol，B錯誤；標準狀況下，水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子個數(shù)，C錯誤；常溫常壓下32gO2的物質的量是1mol，標準狀況下22.4LN2的物質的量也是1mol，因此二者含有相同的分子數(shù)，D正確。3．(2019·江西九江期中)現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：選B對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離。故選B。4．(2019·廣東深圳高級中學高一期末)ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同。在標準狀況下，A氣體的密度為ρg/L，則下列說法中不正確的是()A．氣體B的摩爾質量可表示為eq\f(bρ,a)g/molB．同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的密度之比為a∶bC．同溫同壓下，質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b∶aD．同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為a∶b解析：選A標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同。由n＝eq\f(m,M)可以知道，分子數(shù)相同的氣體，物質的量相同，摩爾質量之比等于質量之比，即A與B摩爾質量之比為ag∶bg＝a∶b，所以氣體B的摩爾質量可表示為eq\f(bρ,a)×22.4g/mol，故A錯誤；同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為a∶b，故B正確；A與B相對分子質量之比為a∶b，同質量時由n＝eq\f(m,M)可知，分子數(shù)之比等于eq\f(1,a)∶eq\f(1,b)＝b∶a，故C正確；相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為a∶b，故D正確。故選A。5．(2019·山東微山質量監(jiān)測)下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．標準狀況下22.4L空氣含有NA個單質分子C．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D．標準狀況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個氧原子解析：選D常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol,22.4LCO2物質的量小于1mol，CO2分子數(shù)少于NA個，故A錯誤；標準狀況下，22.4L空氣含有的氣體的物質的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質分子數(shù)目小于NA個，故B錯誤；氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質的量，故C錯誤；1個氧氣分子、1個一氧化碳分子都含2個氧原子，所以標準狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質的量都是eq\f(1.12L,22.4L/mol)＝0.05mol，都含有0.1NA個氧原子，故D正確。故選D。6．(2019·吉林長春期末)同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的()①分子數(shù)②密度③質量④質子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤C．③④⑥ D．①②③解析：選D①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故③正確；④CO分子中質子數(shù)為14，N2分子中質子數(shù)為14，C2H4分子中質子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤。故選D。7．(2018·云南鹽津月考)氣體壓強增大，體積縮小的主要原因是()A．壓強增大，分子的運動速度減小B．壓強增大，分子的體積減小C．壓強增大，分子間的間隙減小D．壓強增大，分子的質量減小解析：選C氣體壓強增大，體積縮小的主要原因是壓強增大，分子間的間隔減小，故選C。8．(2019·四川宜賓月考)同溫同壓下，質量相同的H2S、NH3兩種氣體，下列說法正確的是()A．所占的體積之比為1∶2B．所含分子數(shù)之比為2∶1C．兩種氣體的密度之比為1∶2D．所含的電子數(shù)之比為2∶1解析：選A同溫同壓下，質量相同的H2S、NH3兩種氣體的物質的量之比是(1/34)∶(1/17)＝1∶2，同溫同壓下，兩氣體體積比等于物質的量比，為1∶2，故A正確；同溫同壓下，質量相同的H2S、NH3兩種氣體的物質的量之比是(1/34)∶(1/17)＝1∶2，分子數(shù)之比等于物質的量比，為1∶2，故B錯誤；相同條件下氣體的密度之比是摩爾質量之比，則兩種氣體的密度之比為2∶1，故C錯誤；H2S、NH3兩種氣體的電子數(shù)分別是18和10，則所含的電子數(shù)之比為(1×18)∶(2×10)＝9∶10，故D錯誤。故選A。9．(2019·河北遵化期中)下列有關物質體積的敘述中，正確的是()A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標準狀況C．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定D．同質量、不同密度的CO和N2它們所占的體積不相等，所含分子數(shù)也不相等解析：選C在某狀態(tài)下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的數(shù)值和溫度、壓強有關，不一定是22.4L/mol，故A錯誤；氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高，氣體體積增大；壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標準狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4L/mol，故B錯誤；因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故C正確；同質量的CO和N2的物質的量相等、不同密度時所占的體積不相等，但所含分子數(shù)相等，故D錯誤。故選C。10．(2018·河北承德隆化期中)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應，標況下生成氣體體積為3.36LB．常溫下，1mol的Na2CO3中含Na＋數(shù)目為NAC．1.8gNHeq\o\al(＋,4)的離子中含有的質子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為eq\f(NA,22.4)解析：選A2.7g鋁的物質的量為0.1mol，根據(jù)反應方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1mol鋁與足量鹽酸反應生成0.15mol的氫氣，在標準狀況下的氣體為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L，故A正確；Na2CO3的物質的量n＝1mol，而

1molNa2CO3中含有2mol鈉離子，故含Na＋數(shù)目為2NA，故B錯誤；1.8gNHeq\o\al(＋,4)離子的物質的量為0.1mol，而銨根離子中含有11個質子，故1.8gNHeq\o\al(＋,4)離子中含有的質子數(shù)為1.1NA，故C錯誤；標準狀況下，水是液體，故不能使用氣體摩爾體積來計算物質的量，故D錯誤。故選A。11．(2019·貴州安順普定一中月考)下列各物質所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標準狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④C．②①③④ D．①②④③解析：選A①0.6mol氨氣含有原子的物質的量＝

0.6mol×4＝2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子的物質的量＝

0.2mol×8＝1.6mol；③水的質量為9g，其物質的量＝

0.5mol，含有原子的物質的量＝0.5mol×3＝1.5mol；④標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目：①＞②＞③＞④，故A正確。12.(2019·內蒙古呼和浩特六中期末)將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是()A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2解析：選B由圖可知，溫度相同時，p(O2)＞p(X)＞p(Y)。根據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在質量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，則相對分子質量M(O2)＜M(X)＜M(Y)，X為CO2，Y為Cl2符合，故選B。二、簡答題13．(2019·內蒙古集寧月考)(1)在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，氣體A的摩爾質量為

。(2)6.72L氯氣(Cl2)(標準狀況下)和元素R完全反應，生成0.2molRCln,則n值為。(3)0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(O3)，它們的質量之比為，它們所含分子數(shù)之比為，所含氧原子數(shù)之比為。解析：(1)在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則A與氧氣的物質的量相同，n(O2)＝8g÷32g·mol－1＝0.25mol，MA＝11.5g÷0.25mol＝46g·mol－1。(2)氯氣完全反應，根據(jù)氯原子守恒可知，6.72L(標準狀況下)氯氣含有的氯原子的物質的量等于0.2molRCln中含有的氯原子的物質的量，0.3mol×2＝0.2mol×n，解得n＝3。(3)根據(jù)m＝nM可知，0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(O3)的質量之比為(0.3mol×32g·mol－1)∶(0.2mol×48g·mol－1)＝1∶1，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有分子數(shù)目之比為0.3mol∶0.2mol＝3∶2，含有氧原子數(shù)目之比為(3×2)∶(2×3)＝1∶1。答案：(1)46g·mol－1(2)3(3)1∶13∶21∶114．(2019·云南元江一中月考)完成下列填空：(1)決定物質體積的因素：①構成物質的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述(填寫編號，下同)決定；對氣體物質而言，它主要由上述決定。(2)標準狀況下，體積為11.2L的CO2的質量為g，其所含原子的總數(shù)是。(3)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol。②該氣體在標準狀況下的體積為L。解析：(1)相同物質粒子數(shù)目越大，占有的體積越大。對固體、液體物質而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構成物質的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積，故選①②；而對氣體物質而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構成物質的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，故選①③。(2)標準狀況下，11.2L二氧化碳的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其質量為0.5mol×44g/mol＝22g，則含有原子數(shù)為N＝nNA＝3×0.5×NA＝1.5NA。(3)①mg該氣體的物質的量為mg÷Mg/mol＝eq\f(m,M)mol。②標準狀況下氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol，該氣體在標準狀況下的體積為22.4L/mol×eq\f(m,M)mol＝eq\f(22.4m,M)L。答案：(1)①②①③(2)221.5NA(3)①eq\f(m,M)②eq\f(22.4m,M)15．(2019·福建邵武期中)(1)已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現(xiàn)將16gA與70gB混合，充分反應后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量為。(2)標準狀況下，0.5molH2和O2的混合氣體所占的體積約為。(3)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為。(4)14gC2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為

。解析：(1)8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質量守恒D的質量為8g＋32g－22g＝18g,16gA完全反應需要B的質量為16g×16/4＝64g＜70g，故B過量，則生成的D的質量為16g×9/4＝36g，D的摩爾質量為36g÷

2mol＝18g/mol。(2)在標準狀況下，0.5molH2和O2混合氣體的體積為

0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。(3)8.5g氫氧根離子的物質的量為n(OH－)＝8.5g÷17g/mol＝0.5mol,1個OH－含有10個電子，則8.5