高三一輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)課件物質(zhì)的量

6.02×1023NA

M

mol－1

g·mol－1

0.012kg12C單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Vm

L·mol－1

22.4L·mol－1

1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為1.下列說(shuō)法正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.18g水中含有水分子數(shù)為NAC.O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量D.1molCO的質(zhì)量為28g/molB2.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）D3.判斷以下說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。

A.1mol任何氣體體積都約為22.4L() B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的SO3體積約為22.4L() C.22.4L戊烷蒸氣完全燃燒生成CO2為5mol() D.1mol

H2在100℃時(shí)體積一定比22.4L大（）

E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

Cl2與足量稀NaOH溶液反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個(gè)()×××××小結(jié)：各物理量間的相互關(guān)系

×M÷M÷NA×NA÷Vm×Vm÷Vaq×Vaq物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N

）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（Ｖ）物質(zhì)的量濃度（CB

）？？基本概念：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(CB)0.5mol氧的質(zhì)量是8g2.等體積的CH4和CO所含分子數(shù)相同3.50mL1mol/L的AlCl3溶液與150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-濃度相等5.判斷下列說(shuō)法的正誤,錯(cuò)的指出原因.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.43）常溫常壓下，14g

N2含有的分子數(shù)為0.5NA

4）常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的原子數(shù)為NA

5）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA6）在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA1.牽涉到氣體的體積，必須注意氣體所處的條件。VVVV××問(wèn)題：如果題設(shè)所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無(wú)關(guān)系？1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有NA個(gè)碳原子3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)三氧化硫分子的體積為22.4L2.注意狀態(tài)：SO3、C5以上的烷烴(不包括新戊烷)、CCl4、苯、甲苯、溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體?！痢痢痢猎O(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA3）在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同3．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。VV×設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

中含中子數(shù)為2NA②

常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA③

1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子4．粒子數(shù)的求算1）中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)×××設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）

常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10NA2）

0.1molOH－含NA個(gè)電子4．粒子數(shù)的求算2）電子數(shù):H2O、D2O、NH3、NH4+、H3O+、NH2-

、OH-CH3+×V設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）

在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA2）

7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．粒子數(shù)的求算3）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：Cu+S等。××設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA2）85gCH2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA5．物質(zhì)中所包含的原子（離子）數(shù)×V設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①

在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA②

46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA6．隱含條件（N2O4

2NO2、稀有氣體為單原子分子；氯氣、氫氣等為雙原子分子；O3

、白磷P4

、CH4等為多原子分子）×V問(wèn)題：對(duì)比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

(46gNO2

和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA,)(42g乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9NA

有何結(jié)論？)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA2）1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA3）常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA

7.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解×××設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是1）在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2）62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA3）25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子8．溶液中的粒子數(shù)V××9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)Na2O2是由Na+

和O22-構(gòu)成，而不是Na+

和O2-；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無(wú)分子；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(類似金剛石)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA。例如：①60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子②7.8gNa2O2中含有0.2NA個(gè)Na+

，0.1NA個(gè)O2-③60gSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA④1molP4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

××××6.(2008·廣東理基)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(

)A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)C7.(2009·福建理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NAC8.(2009·廣東單科)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋C9.(2009·上海)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B.常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D.3.4gNH3中含N－H鍵數(shù)目為0.2NAB10.(2009·海南)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)

A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含有的電子數(shù)相等C

V1/V2=n1/n2

p1/p2=n1/n2

M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體；②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。1．內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”2．推論nRT=PV如何推導(dǎo)?nRT=PV（1）同溫同壓下:（2）同溫同體積時(shí):（3）同溫同壓時(shí):二：阿伏加德羅定律及其推論11.一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是 (

)A．AB

B．A2B2

C．AB2

D．AB3D⑴在同溫同壓下，相同體積的CO和CO2，分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比

，質(zhì)量之比