常州市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

常州市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器C．c點(diǎn)：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(d)＜T(c)2、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是A．分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng) B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過(guò)兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH23、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖4、下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)6、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機(jī)物7、已知：①I(mǎi)2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存8、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到同一種氯化物B．Na在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)镹a2CO3粉末C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸9、下列說(shuō)法正確的是:A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化C．聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?0、早在2007年3月21日，我國(guó)就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱(chēng)。該元素名稱(chēng)及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期11、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉12、如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D13、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③14、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．415、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16、下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。18、高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線(xiàn)如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________;A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________;H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿(mǎn)足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(xiàn)，其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑19、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。21、鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線(xiàn)，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的軌道雜化類(lèi)型是_______。(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①該合金中Ti的配位數(shù)為_(kāi)_______。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，后來(lái)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、圖1現(xiàn)象說(shuō)明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點(diǎn)以后平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。2、C【解題分析】

A分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雜環(huán)，故A錯(cuò)誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過(guò)兩種，故C正確；D.分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，涉及反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問(wèn)題和反應(yīng)耗氫量的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是容易把另一個(gè)環(huán)當(dāng)成苯環(huán)，注意審題要仔細(xì)。3、D【解題分析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯(cuò)誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫(xiě)成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。4、A【解題分析】分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

②弱酸與鹽溶液如果滿(mǎn)足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓；

③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；

⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，都滿(mǎn)足:兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體。詳解：①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②根據(jù)反應(yīng)H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制備強(qiáng)酸，②正確；③醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，符合沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，故③正確；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化和還原反應(yīng)，⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確；綜合以上分析，本題選A。點(diǎn)睛：本題主要考查高中化學(xué)中的一些化學(xué)反應(yīng)，需要學(xué)生平時(shí)多總結(jié)歸納，熟練掌握化學(xué)方程式。5、B【解題分析】

X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【題目詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；D.W為S元素，X為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤；總上所述，本題選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類(lèi)，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、A【解題分析】分析：該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；答案選A。7、B【解題分析】分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，通過(guò)還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答。詳解：①I(mǎi)2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應(yīng)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項(xiàng)是正確的。8、A【解題分析】分析：A、鐵有變價(jià)，氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價(jià)態(tài)不同；B、鈉通過(guò)一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；D、濃硝酸見(jiàn)光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項(xiàng)A不正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，選項(xiàng)B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，選項(xiàng)C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項(xiàng)D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。9、C【解題分析】

A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．分餾與沸點(diǎn)有關(guān)，煤的干餾為隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)煤焦油等生成，則石油的分餾是物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯中只含有碳和氫兩種元素，是無(wú)毒的高分子材料，可用于制作食品包裝袋，故C正確；D.酒精屬于烴的含氧衍生物，不屬于碳?xì)浠衔?，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解題分析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿(mǎn)，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn)，顯然111號(hào)元素Rg在第七周期，排除選項(xiàng)C、D，而鐳為88號(hào)元素，故選A。點(diǎn)晴：學(xué)會(huì)利用稀有氣體來(lái)判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。11、B【解題分析】分析：本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，根據(jù)晶體類(lèi)型及晶體中微粒間作用力大小進(jìn)行比較。詳解：A項(xiàng)，在原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點(diǎn)比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點(diǎn)低，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的元素。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。12、B【解題分析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。13、A【解題分析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類(lèi)水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類(lèi)的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。14、B【解題分析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)；③過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳均反應(yīng)；④銅與稀硫酸不反應(yīng)。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應(yīng)，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)，與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。15、D【解題分析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！绢}目詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。16、C【解題分析】分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C．氯化鋁中含有共價(jià)鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價(jià)鍵。詳解：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯(cuò)誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，B錯(cuò)誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，C正確；D．由共價(jià)鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解題分析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【解題分析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】甲苯→，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(xiàn)具體如下：，故答案為：。19、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以?xún)?nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無(wú)水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中