高一年選修課化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

高一年選修課(化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo))化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。2、化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式：4、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)式中對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)速率反應(yīng)為____________。練習(xí)2、一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)練習(xí)3、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB練習(xí)4、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：COH2OCO2H2濃度(mol/l)t=0時(shí)0.020.02001min后0.005化學(xué)反應(yīng)速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015二

影響反應(yīng)速率的因素(一)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。這是為什么呢？⑴有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶在其它條件一定時(shí)，物質(zhì)中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，因此，反應(yīng)物的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比，所以增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減化學(xué)反應(yīng)速率。碰撞理論碰撞理論過渡狀態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不只是通過反應(yīng)物分子之間簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個(gè)中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)(活化配合物)

反應(yīng)物活化配合物(過渡狀態(tài))生成物

例如：

在下列反應(yīng)中A

＋

BC

→

AB

＋

C

反應(yīng)過程中隨著A，B，C三原子相對(duì)位置的改變形成活化配合物(A…B…C)?(過渡狀態(tài))：

A

＋

BC

→（A…B…C)?

→

AB

＋

C

(二)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)(減小反應(yīng)容器的體積)就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)就是減小濃度，因而，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(三)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大.(四)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響降低反應(yīng)的活化能，提高活化份子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，增大反應(yīng)速率小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)2．20℃時(shí)，將0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1

H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是

A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸

③改用3克粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度

A．①②④B．②③④C．①③④D．

①②③課堂練習(xí)4．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑5．對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里

(填寫“增大”“減小”“不變”)

編

號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大O2的濃度

④使用V2O5作催化劑

⑤壓縮體積

6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）1、D

2、B

3、BC4、C5、①增大②減?、墼龃螈茉龃螈菰龃?、由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。參考答案：化學(xué)反應(yīng)理論

1．基元反應(yīng)：對(duì)于簡(jiǎn)單反應(yīng)，反應(yīng)物分子在有效碰撞中經(jīng)過一次化學(xué)變化就能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。

2．基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率方程式：可由質(zhì)量作用定律描述3.質(zhì)量作用定律：恒溫下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度系數(shù)方次的乘積成正比。

例如：基元反應(yīng)aA+bBgG+hH

速率方程V=k

速率常數(shù)k

的意義:

①可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率；

②k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)；

③相同條件下，k值越大，反應(yīng)速率越快；

④k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。4．非基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子需經(jīng)幾步反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)。

例如：H2+I22HI分二步進(jìn)行

（1）I22I(快反應(yīng))

（2）2I+H22HI(慢反應(yīng))

速率方程V=k

對(duì)于非基元反應(yīng)，其反應(yīng)的速率方程只有通過實(shí)驗(yàn)來確定。

5.反應(yīng)的分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)

反應(yīng)的分子數(shù):從微觀上用來說明各反應(yīng)物分子經(jīng)碰撞而發(fā)生的過程中所包含的分子數(shù)，所以反應(yīng)分子數(shù)僅對(duì)基元反應(yīng)而言。按反應(yīng)物的分子數(shù)