【化學(xué)】共價鍵 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時2共價鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.結(jié)合典型實例認(rèn)識共價鍵的形成過程和形成條件；2.

了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵和共價化合物的概念；3.

能熟練的用電子式表示共價化合物的形成過程。思考：為什么2個氯原子結(jié)合成氯分子？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？+17ClCl+17+17+17共用電子對+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··認(rèn)識共價鍵的形成1.概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。2.成鍵粒子：原子3.成鍵本質(zhì):共用電子對對兩個原子的相互作用。4.共價鍵成鍵的原因:通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。一、共價鍵共價化合物①非金屬單質(zhì)。如：H2、O2等②非金屬氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金屬氫化物。如：HCl、NH3等⑤大多數(shù)有機(jī)化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些離子化合物。如：NaOH、NH4Cl、Na2O2等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共價鍵的化合物一般為同種或不同種非金屬元素之間；也有少數(shù)金屬元素與非金屬元素之間，如：AlCl35、成鍵元素：含共價鍵的物質(zhì)：一、共價鍵課堂練習(xí)1：下列說法正確的是（）A、金剛石、H2、O2等物質(zhì)中均存在共價鍵，它們均是共價化合物B、含有離子鍵的化合物是離子化合物C、含有共價鍵的化合物是共價化合物D、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物(1)兩個“一定”①共價化合物中一定只含有共價鍵；②共價化合物中一定不含離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)，如O2;②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O-H鍵,NH4Cl中含有N-H鍵，但它們都是離子化合物。歸納總結(jié)：共價化合物中的“一定”與“不一定”思考：HCl中，為什么H顯+1價,而Cl顯-1價?極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵H2中的原子為何不顯電性？非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵共價鍵種類HH

··電子對不偏移共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性非極性共價鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對偏向Cl共用電子對偏向吸引電子能力強的原子,成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價鍵下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵共價鍵種類極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負(fù)電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對有偏移電子對沒有偏移共價鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果①共用電子對數(shù)＝8－最外層電子數(shù)(K層除外)；(1)共價分子電子式：非金屬原子HCNOCl共用電子對數(shù)14321HH··H2HClH×Cl

：：：.O2

O

:

:

O

:

:

:

:

:

:

H

O

H.×.×H2ON2

N…

:

N

:….×

H

N

:

H

H.×.×NH3Cl2Cl

：：：.Cl

：：：.②不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)二、共價鍵的表示方法1、電子式(2)含共價鍵復(fù)雜離子的電子式：如：OH-NH4+O22-[

]:．．×OH:×-NHHHH.×.×.×:[]+:O::O::．×．×[]2-(3)用電子式表示共價鍵形成過程：如：H×＋Cl：：：.H×Cl

：：：.H×＋

··

·O·

··

×H＋

··O

··×HH×··二、共價鍵的表示方法1.寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·三、共價分子結(jié)構(gòu)的表示方式分子電子式結(jié)構(gòu)式H2HClN2CO2H2OCH4NH3分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬或銨根和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH表示方法以NaCl為例。電子式為：NaCl的形成過程為：以HCl為例。電子式為：HCl的形成過程為：小結(jié)物質(zhì)類型離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物化學(xué)鍵類型含離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵化合物類型大多數(shù)金屬氧化物、強堿、絕大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物、NH3?H2O化合物性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電舉例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH離子化合物和共價化合物的比較小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用

問題：將液態(tài)水加熱到100℃，水會氣化，需破壞何種作用力？將水蒸氣將熱到3000℃以上，水將部分分解成氧氣和氫氣，需破壞何種作用力？兩個變化所需溫度不同，說明兩種作用力的強弱如何？水氣化，水分子沒被破壞，破壞的是分子之間的作用力，作用力弱——分子間作用力水分解O—H共價鍵被破壞，作用力強——化學(xué)鍵斷鍵成鍵水的分解水的氣化1.定義：四、化學(xué)鍵2.分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)鍵H2HClCl2如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl，NH4+、SO42-中的共價鍵沒有斷裂注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞例題1：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫氣體溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉溶于水注意：化學(xué)鍵的斷裂1.化學(xué)反應(yīng)過程2.溶解或熔化過程（1）離子化合物溶解或熔融(離子鍵斷裂）電解質(zhì)溶于水（共價鍵斷裂）非電解質(zhì)不與水反應(yīng)（共價鍵未斷裂）與水反應(yīng)（共價鍵斷裂）（2）共價化合物C2.下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體B熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物五、分子間作用力（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；（2）對物質(zhì)的熔、沸點等有影響；（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，

分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。1.范德華力教材P116【資料卡片】（1）氫鍵比化學(xué)鍵弱，不屬于化學(xué)鍵，可以把分子間的氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。（2）氫鍵的存在可使物質(zhì)的熔、沸點升高。（3）氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）2、氫鍵（NH3、H2O和HF的分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫做氫鍵）五、分子間作用力（4）解釋一些反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。1.關(guān)于共價鍵的說法正確的是（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵B2．下列物質(zhì)中①CO2②KCl③CaBr2④N2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦NH3⑧Na2O2⑨H2O2請先寫出它們的電子式______________________________________（1）只有極性鍵的是___________________（2）只有非極性鍵的是________________；（3）有離子鍵也有極性鍵的是（4）有離子鍵也有非極性鍵的是_______________；（5）屬于離子化合物的是（6）屬于共價化合物的是_____________________。HClH2ONH3CO2

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