高中化學(xué)離子方程式大全及高中化學(xué)離子方程式書寫匯總

快樂(lè)化學(xué)網(wǎng)/快樂(lè)化學(xué)網(wǎng)，每天愛你多一點(diǎn)。高中化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O離子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3離子方程式：CO2+OH-HCO3-3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3離子方程式：OH-+SO2HSO3-4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O離子方程式：2NH3?H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑離子方程式：CO32-+SO2SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3離子方程式：CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl離子方程式：2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4離子方程式：2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O離子方程式：Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2離子方程式：2Fe2＋+2Br－+2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I2離子方程式：Br2＋2I－2Br－+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr3離子方程式：2Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI離子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O離子方程式：FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O電解32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH電解離子方程式：2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓離子方程式：Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）══Na2CO3+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O離子方程式：2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+2Al（OH）3↓52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋＋CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O離子方程式：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑離子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O離子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4離子方程式：Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH離子方程式：HS－+H2OH2S+OH－63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+3H＋64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑65、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O離子方程式：2Fe2＋＋H2O2+2H＋══2Fe3＋＋2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O離子方程式：2MnO4－+5NO2－+6H＋2Mn2++5NO3－+3H2O離子共存問(wèn)題常見的典型問(wèn)題

1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。

3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽(yáng)離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存

離子共存問(wèn)題（高考熱點(diǎn)）

△離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)：

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能發(fā)生完全雙水解的陰陽(yáng)離子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。

能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。

無(wú)色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

高中化學(xué)離子方程式書寫匯總1、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 2、鈉與水反應(yīng) 3、鈉與硫酸銅溶液 4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng) 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入過(guò)量CO2 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) 14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng) 15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2 18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中 19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng) 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 23、磷酸溶液與少量澄清石灰水 24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水 25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀 30、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中 34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液 35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng) 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液 40、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 41、明礬溶液加熱水解生成沉淀 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液 44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液 47、金屬鐵溶于鹽酸中 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) 49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng) 50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) 51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng) 52、硫化鈉溶液中加入溴水 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液 61、氯化鐵溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng) 62、鋅與稀硫酸 63、鋅與醋酸 64、鋅與氯化銨溶液 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸 69、氧化鐵溶于鹽酸 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液 71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣 76、碘化鉀溶液中加入氯水 77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量氯水 78、溴化鈉溶液中加入氯水 79、亞硫酸溶液中加入氯水 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水 82、氯氣通入水中 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水 86、二氧化硫通入溴水中 87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO) 88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO) 89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng) 91、銅片插入硝酸銀溶液 92、用氨水吸收少量SO2 93、用氨水吸收過(guò)量的SO2 94、稀硝酸中通入SO2 95、濃硝酸中通入SO2 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2 98、用碳酸鈉溶液吸收過(guò)量SO2 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液 101、電解飽和食鹽水 102、電解硫酸銅溶液 103、電解氯化銅溶液 104、電解熔融氯化鈉 105、電解熔融氧化鋁 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中 109、次氯酸鈣溶液通入過(guò)量的二氧化碳 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸 111、氯酸鉀與濃鹽酸 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸 113、NO2溶于水 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液 115、硫化鈉的第一步水解 116、碳酸鈉的第一步水解 117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng) 118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng) 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 121、醋酸與氨水反應(yīng) 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液 123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng) 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 126、碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚 127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng) 128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng) 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng) 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過(guò)量 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng) 141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 142、硫酸銅溶液中加入少量氨水 143、硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水 145、硫酸鋅溶液中加入過(guò)量氨水 146、甘氨酸與氫氧化鈉溶液 147、甘氨酸與鹽酸溶液 148、鄰羥基苯甲酸與氫氧化鈉溶液 149、鄰羥基苯甲酸與碳酸氫鈉溶液 150、鄰羥基苯甲酸與碳酸鈉溶液 參考答案：1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過(guò)量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸鈉溶液吸收過(guò)量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁： 4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-