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復(fù)習(xí)提問1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？2、原子結(jié)構(gòu)？3、為什么整個原子不顯電性？核外電子分層排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步趨向離核遠(yuǎn)、能量高的電子層排布。原子核外電子的不同運(yùn)動區(qū)域原子結(jié)構(gòu)示意圖如：氯（CI）電子層各層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖動動筆吧

以下是1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，是按照一定的規(guī)律排列如下：金屬元素最外層電子1－3個易失電子非金屬元素最外層電子4--7個易得電子稀有氣體元素最外層電子8個性質(zhì)穩(wěn)定總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)是由

決定原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素分類性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)變化穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層是2或者8個電子)

離子原子化學(xué)反應(yīng)得、失電子（內(nèi)外相等不顯電性）（內(nèi)外不等顯電性）陽離子：質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)離子表示法——離子符號：在元素符號右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性陽離子：H+、Na+、Mg2+、Al3+NH4+

陰離子：Cl-、S2-、O2

-SO42-、CO32-、NO3-、OH-Al3+數(shù)字在前“+、-”在后寫在右上角,表示該離子所帶電荷數(shù);+表示帶正電（原子失電子形成）,-表示帶負(fù)電（原子得電子形成）;此處右上角數(shù)字“3+”

表示（每個）鋁離子帶三個正電荷;若為“1”通常省略不寫.

如：H+、Na+

、OH-Na失去1個電子Cl得到1個電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性）食鹽（NaCI）晶體4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：

、

、

。分子原子離子學(xué)完本課題我們知道了1、原子核外電子是分層排布2、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的化學(xué)性質(zhì)是由

原子的最外層電子數(shù)

決定1、下列所示微粒中，屬于原子的是(），屬于陰離子的是（），屬于陽離子的是（），屬于同一種元素的是（），屬于金屬原子的是（）屬于非金屬原子的是（）ＡＢＣＤＥ82、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中當(dāng)x=

時，表示原子；當(dāng)x=

時，表示陰離子。x783、下

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