XX省寶雞教育聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期階段性檢測(cè)（二）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三階段性檢測(cè)卷（二）化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用+化學(xué)物質(zhì)及其變化+金屬及其化合物+碳、硅及無機(jī)非金屬材料（70%），第一次考試內(nèi)容（30%）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為C．采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性D．宇宙飛船返回艙所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料2．向100mL小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了膠體。下列有關(guān)膠體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．膠體是一種分散系，屬于混合物 B．膠體中的分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nmC．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液3．如圖所示（圖中每個(gè)小球代表1個(gè)原子）的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)4．將溶于水中，要使鈉離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則需加入水的質(zhì)量為（）A．34.2g B．36g C．37.8g D．18g5．現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究樣品的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．固體粉末中一定不含有KOH，含有B．固體粉末中一定含有和C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進(jìn)一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液6．下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AKSCN溶液B、淀粉溶液C稀鹽酸、氯化鋇溶液D濃NaOH溶液（加熱條件下）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙7．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的：C．溶液與過量溶液混合：D．溶液與過量溶液混合：8．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．配制溶液，操作1需要稱量8.0gNaOH固體B．操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切D．操作5中，將容量瓶顛倒、搖勺后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)滴加蒸餾水9．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，與二氯化碳發(fā)生了盕換反應(yīng)C向溶液中滴加2滴稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該溶液中混有雜質(zhì)D向插有溫度計(jì)的溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大和NaOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為強(qiáng)堿溶液，沉淀中含有B．可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C．反應(yīng)II結(jié)束后，過濾所得溶液Y為溶液D．工業(yè)上還可采用Fe還原的方法制Al，成本更低11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子，由W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（）A．原子半徑： B．Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X、Y形成的化合物只含有極性鍵 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)12．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于B．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的濃度為D．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為13．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入CO和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度、壓強(qiáng)不變），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．右側(cè)CO與的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.25molB．右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度C．右側(cè)混合氣體中CO的質(zhì)量為5.25gD．若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)之比為25：2314．人體血液存在和等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知，。下列說法正確的是（）A．曲線I表示與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)→b點(diǎn)的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小D．當(dāng)時(shí)，二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．（12分）根據(jù)要求，回答下列問題：I．A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。II．電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（4）溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為________。（5）采取如圖所示步驟，可從使用過的腐蝕廢液中回收金屬銅，并重新獲得溶液。通入氣體⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6）實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)，為防止被氧化，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉，其原理是________（寫離子方程式）。16．（10分）氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，不溶于水。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化成綠色?，F(xiàn)以粗食鹽水（含、、等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、、等為原料合成氯化亞銅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)I用于提純粗鹽，加溶液的作用是________。（2）反應(yīng)III是電解食鹽水的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）反應(yīng)VI的離子方程式為________。（4）反應(yīng)V中的實(shí)際耗用量比理論耗用量大，其原因是________。（5）反應(yīng)IV或反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用冰水洗滌沉淀2~3次，然后在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是________。17．（12分）以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料（主要成分為，含炭黑、鉛等雜質(zhì)）為原料可制備LiOH溶液和?；卮鹣铝袉栴}：（1）“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“浸取”、過濾后，所得濾渣是________（填名稱）。（3）“沉鐵”時(shí)，鐵、磷的沉淀率隨溶液的pH的變化如圖1所示。后磷元素沉淀率逐漸下降，原因是________。圖1圖2（4）“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室，其目的是________。（5）LiOH和、反應(yīng)得到、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）工業(yè)上常用LiCl、、、苯胺（）為原料制取磷酸亞鐵鋰。LiCl和均為金屬氯化物，LiCl的熔點(diǎn)為605℃，的熔點(diǎn)為306℃，兩者熔點(diǎn)差異明顯的主要原因是________。18．（10分）A、B、C、D、E五種常見的可溶性鹽都是由下表中的離子組成：陽離子、，、、陰離子、、、為了鑒別上述化合物，做了以下實(shí)驗(yàn)（已知AgOH能溶于氨水形成銀氨溶液）：①灼燒D，火焰呈現(xiàn)黃色。②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈堿性。③若在這五種鹽的水溶液中，分別加入溶液，只有A、C的水溶液均不產(chǎn)生沉淀。④若在這五種鹽的水溶液中，分別加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)分別加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。⑤把A的水溶液分別加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式是________，B的化學(xué)式是________。（2）D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)在工業(yè)上的冶煉原理為________（寫化學(xué)方程式）。（3）D的水溶液和E的水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）C的水溶液和過量氨水反應(yīng)的總的離子方程式是________。19．（14分）為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的“雙碳”目標(biāo)．工業(yè)上用和反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)i：回答下列問題：（1）反應(yīng)i的4種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)相對(duì)能量0反應(yīng)i的________。（2）一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)i，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程（過程I、過程II）中，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1所示。圖1①a點(diǎn)________b點(diǎn)（填“>”“<”或“=”）。②已知平衡時(shí)a點(diǎn)總壓強(qiáng)為p，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________。③過程I，時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________（填兩條）。（3）和反應(yīng)合成甲醇的過程中，還會(huì)有以下副反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：將一定量的和充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i、反應(yīng)ii、反應(yīng)iii。不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率曲線及的產(chǎn)率曲線如圖2所示。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖3所示。圖2圖3①根據(jù)圖2判斷，當(dāng)溫度高于260℃，CO的濃度隨著溫度的升高而________（填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”），原因是________。②圖3中表示CO的選擇性的曲線是________（填“m”“n”或“p”），隨著壓強(qiáng)的增大，該曲線呈現(xiàn)這種變化趨勢(shì)的原因是________。PAGEPAGE12024屆高三階段性檢測(cè)卷（二）化學(xué)答案1．B聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染，A正確；芯片的主要成分為性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料高純單質(zhì)硅，B錯(cuò)誤；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫能使蛋白質(zhì)變性，因此采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性，C正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是性能優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料，D正確。2．C3．D4．A要使鈉離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則鈉離子和水分子的物質(zhì)的量之比為1：100，因?yàn)槿芤褐锈c離子的物質(zhì)的量是0.02mol，則溶液中水分子的物質(zhì)的量為2mol，中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.1mol，則需要加入水的物質(zhì)的量為1.9mol，加入水的質(zhì)量為，A正確。5．C在樣品中加入足量水，得到溶液1和固體1，溶液1進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色，說明不含有KOH；在固體1中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，則樣品中一定含有和，A、B均正確；取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷樣品中是否含有，有可能樣品中含量較少，在向樣品中加入足量水的過程中與樣品中的完全反應(yīng)了，C錯(cuò)誤；為進(jìn)一步確定樣品組成，可以向固體2中加入足量NaOH溶液，若沉淀完全消失，則證明樣品中含有，而不含有；若沉淀部分消失，則證明樣品中含有和；若沉淀的量無變化，則證明樣品中不含有，而含有，D正確。6．B檢驗(yàn)常用KSCN溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)可用、淀粉溶液，反應(yīng)為，I元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；檢驗(yàn)常用稀鹽酸、氮化鋇溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)常用濃NaOH溶液（加熱條件下）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．C硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；用過量NaOH溶液脫除煙氣中的，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；溶液與過量溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；溶液與過量溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。8．D配制溶液，需要NaOH的質(zhì)量為，A正確；用容量瓶配制溶液要求在室溫下進(jìn)行，則操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；操作4是定容，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切，C正確；操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，若繼續(xù)滴加蒸餾水，則會(huì)使所配制的溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。9．B過氧化鈉本身與稀鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A錯(cuò)誤；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳和碳酸鈉，產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B正確；結(jié)合的能力強(qiáng)于，稀鹽酸少量，與鹽酸反應(yīng)生成，無明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；向溶液中加入一定量NaOH固體，由于NaOH固體溶于水放熱，所以不能根據(jù)溫度計(jì)示數(shù)增大說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10．A試劑X為強(qiáng)堿溶液，使溶解，沉淀中含有，A正確；若用強(qiáng)酸溶液代替，當(dāng)強(qiáng)酸過量時(shí)，會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；過量時(shí)，應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；因Al比Fe活潑，無法用Fe置換出Al，D錯(cuò)誤。11．B根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、C、N、Al。原子半徑：，A錯(cuò)誤；、均為10電子離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；H、C形成的化合物等既含有非極性鍵又含有極性鍵，C錯(cuò)誤；的酸性比的弱，D錯(cuò)誤。12．C溫度低于20℃時(shí)，NaCl的溶解度減小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則飽和NaCl溶液的濃度小于，A正確；20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為58.5cg，故NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故所得溶液的濃度不是，C錯(cuò)誤；20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為58.5cg，又知溶液的質(zhì)量為，則溶劑水的質(zhì)量為，根據(jù)溶解度的定義，可知20℃時(shí)NaCl的溶解度為，D正確。13．D左、右兩側(cè)氣體的溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，左、右兩側(cè)氣體的體積之比為1：1，則左、右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量之比也為4：1，則右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為，A正確；相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量也為，則右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度，B正確；右側(cè)CO和的總質(zhì)量為8g，CO和的總物質(zhì)的量為0.25mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，二二氧化碳的物質(zhì)的量為，則有，解得，則CO的質(zhì)量，C正確；若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端處，則左、右側(cè)氣體體積之比為5：1，右側(cè)充入的CO和的混合氣體的物質(zhì)的量為，相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)之比，D錯(cuò)誤。14．D由電離平衡和可知，隨pH增大，溶液中增大，電離平衡向右移動(dòng)，減小，增大，即減小，增大，所以曲線I表示與pH的變化炎系，曲線II表示與pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)→b點(diǎn)的過程中，逐漸增大，對(duì)水的電離的促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；根據(jù)和，可得，當(dāng)pH增大時(shí)，的電離被促進(jìn)，濃度逐漸增大，所以逐漸增大，C錯(cuò)誤；由題給信息可知，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)的pH約為6.4，由圖可推斷，時(shí)，，說明，D正確。15．（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）16．（1）除去和過量的（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）生成的強(qiáng)化了的分解（2分）（5）防止潮濕的CuCl