XX省衡水中學(xué)2024屆高三年級(jí)第四次調(diào)研考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024學(xué)年高三年級(jí)第四次調(diào)研考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5V51第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個(gè)碳的烷烴B．“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶?jī)?nèi)壁鍍銀D．跋山水庫(kù)舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料2．下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Na+、K+、Fe2+、NOB．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、SOC．中性溶液中：NH、Na+、CH3COO－、Cl－D．溶液中=10－6：K+、NH、I－、IO3．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH+OH－，下列敘述正確的是A．加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH－)增大B．升高溫度，溶液中c(OH－)一定增大C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺D．某溫度下，向氨水中加入同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中，減小4．已知7.1×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2②NaCN+HCOOHHCN+HCOONa③HCOONa+HNO2HCOOH+NaNO2下列敘述正確的是A．HCOOH的電離平衡常數(shù)為1.8×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10－10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可判斷三種酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HCOOH的小5．某溫度下，向c(H+)=1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H+)=1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)增大6．利用反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)＜0可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1molSO2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率2.0kPa·min－1B．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C．實(shí)驗(yàn)b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D．實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc7．室溫條件下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定HX、HY、HZ的溶液，三種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol·L－1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZB．滴定這三種酸時(shí)，均可選擇酚酞做指示劑C．電離常數(shù)Ka(HY)=10－6D．HZ的電離方程式為HZH++Z－8．某溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO、Cl－B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：I－、Mg2+、K+、ClO－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F－、NHD．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Ca2+、Cl－、Al3+、SO9．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的鄰苯二甲酸(H2R)溶液中H2R、HR－、R2-所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線a為H2R，H2R的一級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-2B．曲線a與曲線c的交叉點(diǎn)p滿足c(R2-)：c(HR－)=10-1.24C．25℃時(shí)HF的Ka=1×10-3.14，將少量H2R溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2R+2F－2HF+R22-D．在0.1mol·L－1NaHR溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HR－)＞c(H2R)＞（R2-）10．25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)水電離出的H+濃度為1.0×10-6mol·L－1D．水的電離程度為B>C>A11．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)生活中水解的離子方程式錯(cuò)誤的是A．泡沫滅火器滅火：Al3++3HCO+3H2OAl(OH)3↓+3CO2↑B．鐵鹽用于凈水：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+C．用純堿清洗油污：CO+H2OHCO+OH－D．NH4Cl溶液可用作焊接時(shí)除銹(Fe2O3)：6NH+Fe2O3+3H2O2Fe3++6NH3·H2O12．如圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過(guò)交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.lmol·L－1的NH4A溶液(pH≈7)和0.lmol·L－1的HA溶液(pH≈3)，達(dá)到平衡后．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，HA的電離度約為1%B．平衡后，甲、乙兩室的pH相等C．平衡后，甲室中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于乙室中A－的物質(zhì)的量濃度D．若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，則通過(guò)交換膜的HA分子的量減少13．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、NiCl2兩種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Ni2+)]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：一般認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10-5mol·L－1時(shí)，該離子沉淀完全。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(X-)=1×10－9B．25℃時(shí)，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-15C．NaOH滴定NiCl2溶液至a點(diǎn)時(shí)，Ni2+沉淀完全D．NaOH滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(OH－)＞c(H+)+c(X－)14．25℃時(shí)，向1L1.0mol·L－1的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通人SO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化和HC1O的分解）。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，HC1O電離平衡常數(shù)為×10-7.6B．水的電離程度：a>b>cC．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(Cl－)+c(ClO－)D．c點(diǎn)溶液中c(H+)=4mol·L－115．亞硒酸(H2SeO3)主要用作分析試劑，還可用于制備顯色劑。25℃時(shí)，H2SeO3電離平衡體系中含Se(+4價(jià))微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pOH的關(guān)系如圖所示。已知：pOH=－lgc(OH－)下列說(shuō)法正確的是A．曲線L1表示H2SeO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH的變化B．Ka2(H2SeO3)=1×10-8C．水的電離程度：a<bD．c(SeO)·c(H2SeO3)＞c2(HSeO)第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（11分）釩是一種高熔點(diǎn)稀有金屬，主要應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工和新能源領(lǐng)域。(1)基態(tài)V原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)釩的一種配合物A的結(jié)構(gòu)為 ，該配合物組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；C、N原子的雜化方式（填“不同”“不完全相同”或“相同”）。另一種釩的配合物B的結(jié)構(gòu)為配合物的水溶性：配合物A＜配合物B，其理由為。(3)釩酸鹽有很多，而直鏈的多釩酸鹽則是一種復(fù)雜釩酸鹽，已知釩酸根離子、焦釩酸根離子、三釩酸根離子如圖所示：這類釩酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表V原子數(shù)）。(4)四氯化釩為黏稠的紅褐色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定：在橡膠工業(yè)中，四氯化釩可以催化烯烴的聚合反應(yīng)，四氯化釩的晶體類型為。(5)有一種釩的氧化物具有四方金紅石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中化學(xué)式為。②晶胞參數(shù)如晶胞圖，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞的密度為g·cm-3。17．（10分）25℃時(shí)三種酸的電離常數(shù)如表所示。酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10－7·Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10–l0(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。(2)常溫下，向20mL0.0lmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.0lmol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用作指示劑（填“酚酞’’‘‘石蕊試液”或“甲基橙”）。②b點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH－平衡，下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小18．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)】(1)甲同學(xué)認(rèn)為配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明甲同學(xué)配制FeCl3溶液時(shí)加濃鹽酸的目的。(2)乙同學(xué)分析Na2SO3溶液中的微粒組成認(rèn)為：①溶液含、、H2SO3微粒，且=c(Na+)②溶液顯堿性，且c(OH－)－c(H+)=c()+2c(H2SO3)你認(rèn)為乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的是（填序號(hào)）。丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價(jià)態(tài)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2SO3可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行操作?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】(3)兩種溶液不接觸的實(shí)驗(yàn)。按丙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究。(4)兩種溶液接觸的反應(yīng)。在FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(FeCl3)/mol·L－1c(Na2SO3)/mol·L－1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I1.01.0溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失。繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)榫G色Ⅱ1.00.1溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液變?yōu)辄S色Ⅲ0.11.0溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色加深，放置一小時(shí)后溶液基本沒(méi)有變化依然為紅褐色Ⅳ0.10.l溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2SO3，溶液顏色也加深，放置一小時(shí)后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無(wú)色甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ紅褐色的“溶液’’可能是氫氧化鐵膠體，他用（填實(shí)驗(yàn)操作）證實(shí)了推測(cè)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】(5)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，小組同學(xué)得出如下結(jié)論：①FeCl3溶液與Na2SO3溶液同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。②當(dāng)c(FeCl3)＞c(Na2SO3)時(shí)水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。你同意他們的哪些觀點(diǎn)（填序號(hào)，若均不同意則填“無(wú)”）。此外，若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個(gè)角度，你還能得出什么結(jié)論：。19．（10分）磷酸鐵鋰是一種鋰離子電池材料，磷酸鐵鋰廢料中磷、鐵、鋰的綜合回收利用工藝流程如圖所示：已知：Fe(OH)3的Ksp=8.0×10-38；當(dāng)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度低于10-5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子已完全沉淀；lg2=0.3。回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出用NaOH溶液處理磷酸鐵鋰廢料中的Al單質(zhì)的離子方程式：試劑A最好選用：（填化學(xué)式）。(2)在除鋁后料中加入鹽酸酸化的雙氧水的目的是。(3)浸出液中加入Na2CO3，Na2CO3的濃度對(duì)鐵和磷的沉淀率的影響如圖甲所示，碳酸鈉濃度增加至30%以上時(shí)，磷沉淀率出現(xiàn)明顯下降趨勢(shì)的原因是。(4)向FePO4·2H2O中加入NaOH溶液生成Na3PO4和Fe(OH)3，若使Fe(OH)3沉淀完全，過(guò)濾后Na3PO4溶液中的pH≥；一定條件下，氫氧化鈉添加量對(duì)磷酸鐵制備磷酸鈉和氫氧化鐵的影響結(jié)果如圖乙所示，選取最佳氫氧化鈉用量為理論用量的倍。20.（12分）通過(guò)CH4催化還原CO2可實(shí)現(xiàn)碳資源的充分利用。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)=+247kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)CO2通過(guò)逆水煤氣變換加氫還原為合成氣，將是未來(lái)形成封閉碳循環(huán)的重要一步，但往往伴隨著生成甲烷的副反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ：CO2加氫還原成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；若反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ、KⅡ，則反應(yīng)Ⅲ的KⅢ=。(2)向2L恒容密閉容器中加入1molCO2和3molH2，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ；反應(yīng)部分氣態(tài)物時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲所示。①在T=450℃，10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.lMPa，不再變化，達(dá)到A點(diǎn)，容器中H2O為1.32mol，10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=（只帶數(shù)值，不計(jì)算）。②當(dāng)反應(yīng)溫度低于600℃時(shí)，CH4是主要產(chǎn)物；超過(guò)700℃時(shí)，CO產(chǎn)物明顯增多的原因是。(3)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖乙所示。反應(yīng)Ⅲ對(duì)應(yīng)的是（填“直線A’’或“直線B”）。(4)工業(yè)上常用氨水吸收CO2，生成物為(NH4)2CO3和NH4HCO3，兩種生成物陰離子的比值Kh1（CO）：Kh(HCO)10000（填“大于”“小于”或“等于”，已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10－7、Ka2=4.7×10－11）。PAGEPAGE1河北衡水中學(xué)2024屆上學(xué)期高三年級(jí)四調(diào)考試化學(xué)答案一、選擇題1．D【解析】石蠟的成分是多于16個(gè)碳的固態(tài)烷烴，A正確；燒紅的生鐵在空氣中錘打，鐵中的C與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳含量減少得到鋼，B正確；工業(yè)上利用葡萄糖的還原性向暖瓶?jī)?nèi)壁鍍銀，C正確；石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤。2．C【解析】使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，H+與Fe2+、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性溶液，則CIO－不能大量存在，也可能為堿性溶液，則Ca2+不能大量存在，B不符合題意；CH3COONH4的溶液顯中性，NH、CH3COO－、Na+、Cl－能大量共存，故中性溶液可由NaCl和CH3COONH4組成，C符合題意；=10－6的溶液顯酸性，H+與I－、IO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，D不符合題意。3．C【解析】加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但是以溶液體積增大為主，故溶液中c(OH－)減小，A錯(cuò)誤；氨水易揮發(fā)，升高溫度，濃度減小，溶液中c(OH－)減小，B錯(cuò)誤；向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4CI晶體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液顏色變淺，C正確；某溫度下，向氨水中加入同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中，c(OH－)逐漸減小，=4．A【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，題給三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①說(shuō)明酸性HNO2>HCN，反應(yīng)②說(shuō)明酸性HCOOH>HCN，反應(yīng)③說(shuō)明酸性HNO2>HCOOH，故HNO2、HCOOH、HCN的酸性依次減弱。弱酸酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，故HNO2、HCOOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為7.1×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10，以此解答。由分析可知，HCOOH的電離平衡常數(shù)為1.8×10-4，A正確。由分析可知，HNO2的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4，B錯(cuò)誤。根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)不能判斷HCOOH和HCN的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。HNO2、HCOOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為7.1×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10，三種酸中HNO2的電離平衡常數(shù)最大，D錯(cuò)誤。5．B【解析】該溫度下，蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol·L－1，則水的離子積常數(shù)為1×10-12，據(jù)此分析解答。25℃時(shí)純水中c(H+)=1×10-7mol·L－1，該溫度下c(H+)=1×10-6mol·L－1，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T>25℃，A正確；根據(jù)分析，該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12，現(xiàn)測(cè)得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L－1，則c(OH-)=c水(OH-)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，由水電離出來(lái)的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-9mol·L－1，B錯(cuò)誤；NaHSO4的電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C正確；溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋c(H+)減小，Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(OH-)增大，D正確。6．D【解析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三個(gè)反應(yīng)容器容積相同且恒容，反應(yīng)物起始量相同，實(shí)驗(yàn)a、b起始?jí)簭?qiáng)相同，說(shuō)明反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，但兩者平衡狀態(tài)相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑；實(shí)驗(yàn)c與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)大，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)c的反應(yīng)溫度更高。反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)，反應(yīng)時(shí)混合氣體減小的物質(zhì)的量與消耗SO2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)體系壓強(qiáng)減小了40kPa，相當(dāng)于二氧化硫的分壓強(qiáng)減小了40kPa，則CO的分壓強(qiáng)減小了80kPa，故CO的平均反應(yīng)速率為kPa·min－1，=2.0kPa·min－1,A正確；根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑，B正確；設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2消耗了xmol，列三段式得2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)起始量/mol210變化量/mol2xx2x平衡量/mol2-2xl-x2x40min達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為120kPa，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得，解得x=0.75，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)c溫度比實(shí)驗(yàn)a、b高，反應(yīng)<0，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則Ka=Kb>Kc，D錯(cuò)誤。7．B【解析】相同濃度的酸溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為8～10，酸堿中和生成的鹽顯中性或者堿性都可以選酚酞做指示劑，所以用強(qiáng)堿滴定題給三種酸時(shí)，均可選擇酚酞做指示劑，B正確；由題圖可知，V(NaOH溶液)=0時(shí)，HY溶液的pH=3，HY溶液中c(Y－)≈c(H+)=10-3mol·L－1c(HY)=0.1000mol·L－1－10-3mol·L－1≈0.1000mol·L－1，則，C錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1HZ的pH=l，則HZ為強(qiáng)酸，其電離方程式為HZH++Z－，D錯(cuò)誤。8．A【解析】根據(jù)題圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，因此Mg2+不能大量存在，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，S2-、F-與H+形成弱酸，不能大量存在，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，CaSO4屬于微溶，Ca2+和SO不能大量共存，D錯(cuò)誤。9．B【解析】隨著pH增大，H2R的濃度逐漸減小，HR－的濃度逐漸增大，pH繼續(xù)增大，HR－的濃度又逐漸減小，R2－的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線a代表H2R，曲線b代表HR－，曲線c代表R2－，pH=2.96時(shí)，c(H2R)=c(HR－)，H2R的一級(jí)電離常數(shù)，故一級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3，A錯(cuò)誤；，，曲線a與曲線c的交叉點(diǎn)p點(diǎn)，，B正確；因Ka1(H2R)>Ka(HF)>Ka2(H2R)，故反應(yīng)的離子方程式為H2R+F－HF+HR－，C錯(cuò)誤；NaHR的電離常數(shù)Ka2=10-5.44，水解常數(shù),Ka2>Kh2，顯酸性，c(H2R)<c(R2-)，D錯(cuò)誤。10．B【解析】A點(diǎn)lg=12、c(OH-)·c(H+)=10-14，則c(H+)=0.1mol·L-1，pH=lgc(H+)=－lg0.1=1，A正確；通過(guò)選項(xiàng)A分析可知，A點(diǎn)c(H+)=0.1mol·L-1=2c(H2A)，則H2A在水溶液中能完全電離，所以H2A為二元強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；B點(diǎn)堿的體積與酸的體積相同，由于堿的濃度是酸濃度的二倍，因此堿的物質(zhì)的量是酸的2倍，酸堿恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A，NH水解促進(jìn)水電離，B點(diǎn)lg=2、c(OH－)·c(H+)=10-14，則c(H+)=10-6mol·L-1，B點(diǎn)水電離出的H+濃度c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，C正確；A點(diǎn)是0.05mol·L-1的H2A溶液，A點(diǎn)c(H+)=0.1mol·L-1，抑制水的電離；B點(diǎn)恰好反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2A，NH水解促進(jìn)水電離；C點(diǎn)為NH3·H2O、(NH4)2A按2:1物質(zhì)的量濃度比混合得到的混合溶液，NH3·H2O對(duì)水電離的抑制作用大于NH水解對(duì)水電離平衡的促進(jìn)作用，總體來(lái)說(shuō)抑制水的電離，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其對(duì)水的電離的抑制作用小于A點(diǎn)的H+的抑制作用，故水的電離程度為B>C>A，D正確。11．A【解析】泡沫滅火器滅火原理為Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；鐵鹽用于凈水原理為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B正確；純堿為Na2CO3，清洗油污原理為CO+H2OHCO3+OH－，油污在堿性溶液中水解，C正確；NH4Cl溶液中NH水解顯酸性，能溶解鐵銹Fe2O3，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為6NH+Fe2O3+3H2O2Fe3++6NH3·H2O，D正確。12．A【解析】0.lmol·L-1NH4A溶液pH約為7，說(shuō)明NH和A－在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中HA和NH3·H2O的濃度約為10-7mol·L-1，由只有未電離的HA分子可自由通過(guò)交換膜可知，甲室溶液中HA的濃度小于乙室，乙室中HA通過(guò)交換膜進(jìn)入甲室，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離反應(yīng)和甲室的水解反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)。由0.1mol·L-1HA溶液pH約為3可知，HA的電離度約為×100%=1%，A正確；由分析可知，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離反應(yīng)和甲室的水解反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，由于甲室中的A－會(huì)抑制HA的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，B錯(cuò)誤；由分析可知，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離反應(yīng)和甲室的水解反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，甲室中進(jìn)入的HA抑制NH的水解，溶液中NH3·H2O濃度小于10-7mol·L-1，乙室中c(HA)減小，電離度增大，則乙室中c（A－）>0.05mol·L×1%=0.0005mol·L-1，所以甲室中c(NH3·H2O)<乙室中c（A－），C錯(cuò)誤；NaA溶液中A-的水解程度小于NH4A溶液的，溶液c(HA)小于NH4A溶液中的c(HA)，所以若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，通過(guò)交換膜的HA分子的量增加，D錯(cuò)誤。13．C【解析】根據(jù)圖像中pH=5.0時(shí)，pM=0可知，HX的電離常數(shù)，所以Kh（X－）=1×10-9，A正確；根據(jù)圖像中pH=6.7時(shí)，pM=0可知Ksp[Ni(OH)2]=1×10-7.3×10-7.3=1×10-14.6，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-15，B正確；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)c(Ni2+)與相等，則，c(OH－)=mol·L-1=10-5.6mol·L-1,Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)×c2(OH－)=1×10-14.6，a點(diǎn)時(shí)c(Ni2+)==10-3.4mol·L-1>10-5mol·L-1，Ni2+沉淀不完全，C錯(cuò)誤；由C項(xiàng)解析可知，a點(diǎn)時(shí)，c(OH-)>c(H+),顯堿性，再根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X－)，故c(Na+)+c(OH-)>c(H+)+c(X－)，D正確。14．B【解析】向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NaClO+SO2+H2ONa2SO4+NaCl+2HClO，當(dāng)次氯酸鈉溶液完全反應(yīng)后，反應(yīng)生成的次氯酸繼續(xù)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)HC1O+SO2+H2OH2SO4+HC1，總反應(yīng)的方程式為NaClO+SO2+H2OH2SO4+NaCl；b點(diǎn)二氧化硫的物質(zhì)的量為mol，溶液的pH為3.8，由方程式可知，溶液中次氯酸的濃度為=mol·L-1,由HC1OH++ClO－可知c（ClO－）≈c(H+)，則次氯酸的電離常數(shù)約為，A錯(cuò)誤；由題圖可知，a點(diǎn)溶液含有次氯酸和次氯酸鈉，次氯酸抑制水的電離、次氯酸鈉促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液含有的次氯酸抑制水的電離，則a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，c點(diǎn)溶液含有的硫酸抑制水的電離，c點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度小于b點(diǎn)，故水的電離程度大小順序?yàn)閍>b>c，B正確；根據(jù)電荷守恒，由于b點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，c(Na+)<2c（SO）+c（Cl－）+c（ClO－），C錯(cuò)誤；總反應(yīng)的方程式為NaClO+SO2+H2OH2SO4+NaC1，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則c(H+)=2c(NaC1O)=2mol·L-1，D錯(cuò)誤。15．B【解析】A項(xiàng)，pOH越大，H2SeO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以L1、L2、L3表示的粒子分別為SeO、HSeO、H2SeO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L1、L2交點(diǎn)處溶液中HSeO、SeO的濃度相等，pOH=6，則pH=8，所以Ka2(H2SeO3)==10－8，正確；C項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pOH均大于7，均抑制水的電離，隨著pOH增大，抑制程度增強(qiáng)，所以水的電離程度a>b，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Kal(H2SeO3)=可知，，所以，錯(cuò)誤。二、非選擇題16．(1)13:10(或10:13)(1分)(2)O>N>C>H>V(2分)相同（1分）配合物B中含有親水基氨基、羥基，且可以與水形成分子間氫鍵（2分）(3)(VnO3n+1)(n+2)－（1分）(4)分子晶體（1分）(5)①VO2（1分）②（2分）【解析】(1)基態(tài)V原子的核外電子排布式為ls22S22p63s23p63d34S2，3d3軌道中電子自旋狀態(tài)相同，其他軌道中兩個(gè)電子自旋狀態(tài)均相反，故兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為13：10或10：13。(2)配合物A的組成元素為H、C、N、O、V，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H>V；配合物A中的C原子無(wú)論是六元環(huán)上的C原子，還是酯基中的C原子均為sp2雜化，兩個(gè)N原子也采用sp2雜化，故C、N原子的雜化方式相同；配合物B中含氨基、羥基，極性強(qiáng)，屬于親水基，且可以與水形成分子間氫鍵，使其水溶性增大。(3)根據(jù)釩酸根離子、焦釩酸根離子、三釩酸根離子可知，V原子依次增加1，O原子依次增加3，所帶電荷依次增加1，故這類釩酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(VnO3n+1)(n+2)－。(4)四氯化釩為黏稠的紅褐色液體，說(shuō)明熔沸點(diǎn)比較低，硬度比較小，其晶體類型屬于分子晶體。(5)①在晶胞中V原子處在8個(gè)頂點(diǎn)和體心，平均為2個(gè)，4個(gè)O原子處在面上，2個(gè)O原子在內(nèi)部，平均含有4個(gè)O原子，故晶胞中化學(xué)式為VO2。②g·cm－3=g·cm－3。17．(1)HCN（1分）CH3COONa（1分）(2)①酚酞（2分）②c(CH3COO－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)(2分)(3)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN（2分）(4)A（2分）【解析】(1)電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三種酸中酸性最弱的是HCN;酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，故pH為10的四種鹽溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COONa。(2)①中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊試液作指示劑，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH溶液滴定CH3COOH溶液，指示劑為酚酞i②根據(jù)圖像可知，6點(diǎn)時(shí)，加入10mLKOH溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CH3COOK、CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)大小順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通人少量CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(4)=，加水稀釋，促使平衡向右進(jìn)行，減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應(yīng)減小，A錯(cuò)誤；通入CO2，CO2與OH－反應(yīng)生成HCO3，c(OH－)降低，pH降低，B正確；鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，C正確；氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，c(OH－)增大，平衡左移，c(HCO3)減小，c(CO)增大，該比值減小，D正確。18．(l)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加濃鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3+水解（2分）(2)①②（2分）(3)①SO－2e－+H2OSO+2H+（2分）②取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有亞鐵離子生成（2分）(4)丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）(5)①（1分）化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的（2分）【解析】配置氯化鐵溶液時(shí)先加濃鹽酸，再稀釋至所需體積。亞硫酸鈉溶液中含有微粒SO、HSO、H2SO3、Na+、OH－、H+、H2O，利用原電池原理分析亞硫酸鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)，氯化鐵作正極，亞硫酸鈉作負(fù)極，用不同濃度的亞硫酸鈉和氯化鐵溶液混合進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析得到兩者既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且反應(yīng)速率較慢，兩者反應(yīng)都有一定的限度。(1)由于鐵離子發(fā)生水解，加入鹽酸，增大氫離子濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，因此甲同學(xué)配制FeCl3溶液時(shí)加濃鹽酸的目的為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加濃鹽酸，增大氫離子濃度，抑制Fe3+水解。(2)乙同學(xué)分析Na2SO3溶液中的微粒組成認(rèn)為①溶液含SO、HSO、H2SO3、Na+、OH－、H+、H2O微粒，根據(jù)物料守恒得到2[c(SO)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(Na+)，正確；②由于亞硫酸根水解生成亞硫酸氫根和氫氧根，因此溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒得到c(OH－)－c(H+)=c(HSO3)+2c(H2SO3)，正確。(3)①根據(jù)分析亞硫酸根離子化合價(jià)升高，鐵離子化合價(jià)降低，因此亞硫酸鈉作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO-－2e－+H2O=SO+2H+；②正極是鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，因此探究正極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案為取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有亞鐵離子生成。(4)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此他用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ溶液顏色最終變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象說(shuō)明當(dāng)c(FeCl3)<c(Na2SO3)時(shí)水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位，幾乎沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此同意他們的觀點(diǎn)①；根據(jù)實(shí)驗(yàn)都繼續(xù)滴加Na2SO3，增大