XX省南通市2023至2024學(xué)年高三10月份質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

溫馨提示★使用Word版試卷之前，請(qǐng)與PDF原版試卷校對(duì)后再使用；如沒有PDF原版試卷，請(qǐng)仔細(xì)審核?！镂覀兩蟼鞯乃匈Y料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請(qǐng)勿外傳，不能傳到其它任何一個(gè)網(wǎng)站，更不能傳到全國(guó)各地的微信交流群。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會(huì)追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者必須下架所有已上傳的材料)?！锔兄x您的配合，祝您工作愉快！化學(xué)試卷化學(xué)試卷第頁(yè)共8頁(yè)2023～2024學(xué)年(上)高三10月份質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī) 定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后， 再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在 其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.華為mate60pro手機(jī)新技術(shù)震驚世界。下列說法不正確的是A.衛(wèi)星電話芯片半導(dǎo)體材料的成分為單質(zhì)硅B.使用的“昆侖”玻璃是一種無機(jī)非金屬材料C.散熱材料石墨烯(由石墨機(jī)械剝離獲得)屬于烴類物質(zhì)D.新型鋁合金制成的中框具有強(qiáng)度大、密度小等特點(diǎn)2.侯氏制堿法的原理可表示為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓。下列說法正確的是A.NH3的電子式為B.NH3易液化是由于NH3與H2O分子之間存在氫鍵C.H2O為非極性分子D.CO中C原子采用sp2雜化3.P、S、Cl都是元素周期表中第三周期元素，下列有關(guān)說法正確的是A.離子半徑：r(Cl－)＞r(S2－)＞r(P3－) B.第一電離能：I1(Cl)＞I1(S)＞I1(P)C.P4、S8、Cl2晶體類型均為分子晶體 D.含氧酸的酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO44.實(shí)驗(yàn)室制取、驗(yàn)證乙烯化學(xué)性質(zhì)的原理及裝置正確的是A.用裝置甲制取乙烯 B.用裝置乙除雜C.用裝置丙收集乙烯 D.用裝置丁驗(yàn)證乙烯的還原性閱讀下列材料，完成5～7題：周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O3可將CN－轉(zhuǎn)化為N2、CO2；O2與燃料(如H2，燃燒熱為285.8kJ·mol－1)反應(yīng)為生產(chǎn)生活供能，O2也常用作燃料電池的氧化劑。SO2是一種漂白劑，也是工業(yè)制H2SO4的原料。CuSO4可用于果樹殺菌。單質(zhì)Se和Te是半導(dǎo)體材料，Se可通過SO2還原H2SeO3(Kal＝3.5×10－3)獲得，Te可通過電解堿性Na2TeO3溶液獲得。硫酸銅晶體可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A.晶體中H－O－H的鍵角都相等 B.SO的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.1mol[Cu(H2O)4]2＋中含12molσ鍵 D.[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空軌道下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.CuSO4溶液呈藍(lán)色，用于配制果樹殺菌劑B.SO2具有還原性，用于砂糖的脫色增白C.O3具有強(qiáng)氧化性，用于除去廢水中CN－D.Se單質(zhì)不溶于水，用于制作Se光電池7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.H2的燃燒：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH＝－285.8kJ·mol－1B.CO－熔融碳酸鹽燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO＋CO－2e－＝2CO2C.SO2還原水溶液中的H2SeO3：2SO2＋HSeO＋H2O＝Se↓＋2SO＋3H＋D.電解堿性Na2TeO3溶液：2Na2TeO3＋2H2O2Te↓＋4NaOH8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe(s)Fe2O3(s)Na2FeO4(s) B.AlCl3(aq)Al(s)Fe(s)C.HNO3(aq)NO(g)HNO3(aq) D.MnO2(s)Cl2(g)FeCl3(s)9.下列說法正確的是A.圖1：鋼閘門與電源正極相連，可防止鋼閘門腐蝕B.圖2：充電時(shí)電極M與直流電源的負(fù)極相連C.圖3：SO2與O2合成SO3的反應(yīng)中，催化劑為V2O4D.圖4：該反應(yīng)ΔH＝E(N－N)＋3E(H－H)－6E(N－H)＜0(E表示鍵能)10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵釘置于盛有稀醋酸的試管中，長(zhǎng)時(shí)間放置，暴露在空氣中的鐵釘表面出現(xiàn)大量銹跡鐵釘只發(fā)生析氫腐蝕B向盛有NaHCO3固體的錐形瓶中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L－1H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未水解D將少量氯水加入到盛有KI溶液的試管中，加入少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體呈紫色氧化性：Cl2＞I2有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，合成路線如下。下列說法不正確的是A.1molX常溫下與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB.Y分子中最多有9個(gè)碳原子處于同一平面C.Z分子中只含有1個(gè)手性碳原子D.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)12.雷尼鎳是有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，可作為氫化反應(yīng)的高效催化劑。以銅鎳渣(主要含Cu、Fe和Ni等金屬)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下。已知：鎳耐強(qiáng)堿，在稀鹽酸中可溶解釋放出H2而產(chǎn)生Ni2＋。下列說法正確的是A.“酸浸”后溶液中大量存在Ni2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－B.“除鐵”時(shí)H2O2發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3↓C.“電解”時(shí)金屬鎳在陽(yáng)極析出D.“堿浸”使雷尼鎳具有多孔結(jié)構(gòu)以提高氫化反應(yīng)催化效率13.用光電化學(xué)法將CO2還原為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用，其裝置如題13圖－1所示。其他條件一定 時(shí)，含碳還原產(chǎn)物的法拉第效率[FE(X)＝×100％]隨電壓的變化如題 13圖－2所示。下列說法不正確的是A.電解電壓為0.95V時(shí)，電解生成的HCHO和HCOOH的物質(zhì)的量之比為1：2B.當(dāng)電解電壓為0.5V、FE(X)＝0時(shí)，陰極主要還原產(chǎn)物為H2C.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑D.外電路中通過1mole－時(shí)，理論上有1molH＋通過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)某酸性電鍍廢水中含有Cr(Ⅵ)等污染物，需要經(jīng)過處理后才能排放。Ⅰ定性檢驗(yàn)與定量測(cè)定(1)酸性條件下H2O2使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O的存在。①寫出基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：▲。②已知：CrO5分子中Cr的化合價(jià)為＋6，Cr原子與5個(gè)O原子直接相連。寫出CrO5的結(jié)構(gòu)式：▲。(2)處理前需測(cè)定廢水中Cr(Ⅵ)的含量。量取20.00mL廢水，用硫酸酸化后加入過量KI溶液，加入 少量淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平 均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：6I－＋Cr2O＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋ ＋7H2O I2＋2S2O＝2I－＋S4O計(jì)算該廢水中＋6價(jià)Cr元素的含量(寫出計(jì)算過程)：▲gL－1。II還原法處理酸性廢水中Cr(Ⅵ)鐵屑還原法。其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細(xì)小的炭粒)， 可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，其原因是▲。NaBH4還原法。其原理是NaBH4將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，同時(shí)有H3BO3和H2生成，隨H＋的大量 消耗，溶液pH增大，Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。其他條件一定，廢水初始pH對(duì)去除溶液中Cr(Ⅵ) 和總Cr的影響及處理結(jié)束時(shí)廢水的pH關(guān)系如題14圖所示。①寫出BH將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式：▲。②廢水初始pH＝2時(shí)，Cr(Ⅵ)的去除率接近100％，總Cr的去除率卻為0，其原因是▲。15.(15分)以丁香酚為原料合成某藥物中間體F的路線如下：已知：①LiAlH4可以還原醛、酮、羧酸等。(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是▲。(2)A→B的轉(zhuǎn)化過程中另一有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。(3)E的分子式為C19H18O5，D→E中有化學(xué)式為C11H12O3的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酸性水解后一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)。(5)請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(14分)實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅煙塵(含ZnO、CuO等)制備活性ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)浸取。向氧化鋅煙塵中加入適量氨水－NH4HCO3混合溶液后，控制適宜反應(yīng)溫度為50℃左右，以一定速率攪拌反應(yīng)，此時(shí)欲提高Zn元素浸出率，還可以采用的方法有▲。(2)蒸氨。向浸取后的溶液中加入稍過量鋅粉置換銅，過濾后得到濾液和濾渣，加熱濾液進(jìn)行“蒸氨”， 生成2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀。①“蒸氨”時(shí)需控制溫度在80℃左右，可采用的加熱方式為▲。②補(bǔ)充從濾渣中提純銅的實(shí)驗(yàn)操作：▲，過濾、洗滌、干燥，得到較純凈的銅。焙燒。將2ZnCO3·3Zn(OH)2在一定溫度下充分加熱，得到活性ZnO。①生成ZnO的化學(xué)方程式為▲。②判斷2ZnCO3·3Zn(OH)2固體分解完全的實(shí)驗(yàn)方法是▲。已知Zn(OH)2為兩性氫氧化物，pH＞11時(shí)轉(zhuǎn)化生成[Zn(OH)4]2＋。補(bǔ)充完整以某鋅渣(主要成分 為ZnO及少量MgO、Fe2O3、SiO2)制備Zn(OH)2的方案：在攪拌下將鋅渣加入稀硫酸中，充分 溶解后過濾，▲，低溫干燥，得到Zn(OH)2。(已知該實(shí)驗(yàn)中金屬離子生成氫氧化 物沉淀的pH如下表所示。實(shí)驗(yàn)中還需要用到：1.0mol·L－lH2SO4溶液、2.0mol·L－1NaOH溶 液、1.0mol·L－1BaCl2溶液、蒸餾水)開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)pHZn2＋5.98.9Mg2＋8.212.4Fe3＋1.13.217.(16分)治理排放煙氣中的氮氧化物(NOx)污染是環(huán)境保護(hù)的重要課題，工業(yè)上可通過電化學(xué)原理、催 化還原等方法進(jìn)行處理。(1)利用電化學(xué)原理同時(shí)吸收SO2和NO的原理如題17圖－1所示(H2S2O4是弱酸)。①寫出陰極的電極反應(yīng)式：▲。②該裝置中不選用陰離子交換膜，原因是▲。(2)利用CO、CxHy等還原性尾氣催化脫硝的工作原理如題17圖－2所示，NOx的“儲(chǔ)存”和“還原” 在不同時(shí)段交替進(jìn)行。①“儲(chǔ)存”時(shí)段，NO完全轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為▲。②“還原”時(shí)段，用H2模擬催化還原Ba(NO3)2的過程，該過程中相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān) 系如題17圖－3所示。該過程分兩階段進(jìn)行，寫出第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)在某種催化劑作用下(催化劑的活性成分為CuO)，NH3選擇性催化還原煙氣(含NOx、N2、O2等) 中NOx的流程如下：涉及的反應(yīng)有：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－16NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1①反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)的ΔH＝▲kJ·mol－1。②煙氣中SO2含量較高時(shí)會(huì)大大降低催化劑的活性，原因是▲。PAGEPAGE1化學(xué)參考答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．C2．D3．C4．B5．A6．C7．B8．D9．B10．D11．A12．D13．A二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①3d54s1 （2分）② （2分）（2）Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×0.021L＝2.1×10－3mol （1分）n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,6)×2.1×10－3mol＝3.5×10－4mol （1分）廢水中Cr元素的含量為eq\f(3.5×10－4mol×2×52g·mol－1,0.020L)＝1.82g·L－1 （2分）（3）形成Fe－C原電池，產(chǎn)生Fe2＋的速率加快，還原鉻(Ⅵ)的速率加快 （2分）（4）①2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3BHeq\o\al(－,4)＋19H＋=4Cr3＋＋3H3BO3＋6H2↑＋5H2O （3分）②pH＝2時(shí)，廢水中含大量H＋，滿足Cr2Oeq\o\al(2－,7)和BHeq\o\al(－,4)反應(yīng)的需要，使得Cr(Ⅵ)完全被形式存在于溶液中，總Cr的去除率為0 （3分） （共16分）15．（1）酯基、醚鍵 （2分）（2）CH3COOH （2分）（3） （3分）（4）或或或 （3分）（5）