XX省部分學校2024屆高三上學期10月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1湖北省2024屆高三百校聯(lián)盟10月聯(lián)考化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.硝酸銨不經(jīng)處理可直接作氮肥施用 B.沒有醫(yī)生處方可以長期服用安眠藥C.適量亞硝酸鈉可用于臘肉、香腸的生產(chǎn) D.食鹽中添加碘酸鉀，用作抗氧化劑2.西漢時期的青銅雁魚缸燈造型古樸優(yōu)雅、精致獨特，不僅可以擋風和調(diào)節(jié)燈光強度，更有著無煙除塵的環(huán)保奇效，將中國古代燈具柔美典雅、巧奪天工的神韻展現(xiàn)得淋漓盡致。下列說法正確的是A.漢代燈具多以油脂為燃料，油脂屬于烴B.燈油燃燒產(chǎn)生的黑煙主要成分是炭黑C.青銅器深埋于地下生銹是生成了氧化銅D.青銅是我國使用最早的合金，熔點比純銅高3.分類是我們學習化學物質及其變化的重要方法，下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體是一種化合物 B.熟石灰屬于堿C.汞是電解質 D.碳酸鈣是弱電解質4.下列顏色變化沒有涉及化學變化的是A.使有色鮮花褪色 B.使品紅溶液褪色C.久置的濃硝酸呈黃色 D.加入中呈橙紅色5.下列相鄰物質之間的轉化能一步完成，且符合“非金屬單質→酸性氧化物→酸→鹽”的是A. B.C. D.6.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A.氯氣溶于水：B.將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中：C.用溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板：D.用酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中的含量：7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.中極性鍵的個數(shù)為B.和的混合氣體中分子數(shù)為C.與足量的反應轉移的電子數(shù)為D.的鹽酸與足量共熱，消耗的還原劑為8.白磷、紅磷、黑磷是磷元素的常見單質，其中黑磷是黑色有金屬光澤的晶體，有與石墨類似的層狀結構，在性能上與石墨相似，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其結構如圖所示，下列有關說法中錯誤的是A.白磷、紅磷、黑磷互為同素異形體B.黑磷能導電，是一種新型無機非金屬材料C.白磷經(jīng)密閉加熱轉化成紅磷，有熱量放出，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.白磷()是含非極性鍵的非極性分子，難溶于水，易溶于9.工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下：有關說法正確的是A.沸騰爐中每生成轉移5mol電子B.吸收塔中用水來吸收C.從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質只有D.金屬冶煉時產(chǎn)生含廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸10.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去的HClC．干燥D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D11.由下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒火焰呈黃色原溶液中一定有B向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定有C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有A.A B.B C.C D.D12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其簡單離子具有相同的電子層結構。其中W、X、Y位于同一周期，W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。Z是同周期原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是A.是一種強氧化劑B.可以用作火箭推進劑C.簡單離子半徑：D.Z與X形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1∶213.關于下列物質的工業(yè)制備說法錯誤的是A.鈉：電解飽和食鹽水B.鋁：電解熔融的C.鹽酸：與燃燒生成HCl溶于水D.硝酸：催化氧化生成NO，NO再與和水反應制得14.小組探究常溫下Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下：實驗操作實驗數(shù)據(jù)測量下述實驗過程的pH變化加入試劑的體積/mL已知：pH越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是A.①是空白實驗，排除溶液體積變化對②、③pH的影響B(tài).加入試劑體積相同，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C.①與②的pH變化基本相同，說明②中的OH-未實際參與反應D.③中加入4mL試劑后繼續(xù)滴加該試劑，反應的離子方程式為15.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法錯誤的是A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是B.該硝酸中的物質的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分數(shù)是70%D.向得到的和NO混合氣體中通入一定量后被水完全吸收，消耗的體積在標準狀況下為224mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是_______。是一種綠色氧化劑，電子式為_______。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的離子方程式為_______。（3）鈣元素和磷元素促進了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質分類的角度看，羥基磷灰石屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學性質相似同時也有遞變性，試寫出Ca與反應的化學方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序數(shù)為_______。（5）鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性17.某學習小組在實驗室進行了模擬侯氏制堿法制備純堿及產(chǎn)品含量的測定實驗，部分實驗裝置如圖所示。已知：各物質的溶解度如下表。溫度溶解度/g鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaCl35.735.836.036.337.037.037.337.838.439.039.811.915.821.027.0———————6.98.159.611.112.714.4516.4————29.433.337.241.145.850.455.260.265.671.377.3I．制備（1）侯氏制堿法中制得和的化學方程式分別為___________、___________。（2）實驗開始前，需要配制飽和食鹽水備用。配制過程中不需要用到的實驗儀器有___________。(填編號)A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿（3）實驗開始時，先打開彈簧夾___________(填“a”或“b”)，然后打開分液漏斗活塞將產(chǎn)生的氣體通入D的燒瓶中。D中導管下端接一粗的硬質玻璃管，目的是___________。（4）實驗時，為了析出，需控制D的水浴溫度在30～35℃，原因是___________。Ⅱ.制備（5）實驗結束后，取出圓底燒瓶，抽濾，將所得固體轉入___________(填儀器名稱，下同)中，小火烘干。再將固體移入___________中，用玻璃棒輕輕攪拌，加熱一段時間后，冷卻至室溫，稱重。Ⅲ.測定產(chǎn)品中的含量（6）稱量1.000g樣品，加水溶解，滴加2滴指示劑，用的鹽酸進行滴定，達到滴定終點時溶質只有，消耗VmL的鹽酸。進行三次平行實驗，測定數(shù)據(jù)如下表所示。實驗序號消耗鹽酸的體積V/mL①19.90②19.80③20.00通過計算，樣品中的質量分數(shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)。18.廢舊磷酸鐵鋰()電池的正極材料中主要含有、Al、石墨以及少量難溶性的雜質，為了減少環(huán)境污染、緩解資源短缺，通過下圖流程制備碳酸鋰()，以實現(xiàn)資源的回收利用。已知：25℃時，，。回答下列問題：（1）為了提高廢料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一項即可)。（2）已知濾渣①中含，“浸出”過程中有生成，則“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。工業(yè)生產(chǎn)中選擇而不用雙氧水的優(yōu)點是_______。（3）濾液①中仍有少量的，則“除磷”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“除鐵鋁”中須控制溶液的pH<8.8，濾渣③的主要成分是_______(填化學式)。若省略該過程會導致_______。（5）“沉鋰”后可水洗除去表面的雜質，得到純度較高的，判斷洗凈的方法是_______。19.水汽變換(WGS)反應是目前工業(yè)上大規(guī)模制的主要方法，主要反應為。為研究溫度和催化劑對CO轉化率的影響，在體積恒定的2L密閉容器中加入和各1mol，反應分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉化率如圖所示，溫度下兩曲線相交?；卮鹣铝袉栴}：（1）℃下，催化劑_______(填“1”或“2”)的催化效率較高。（2）C點，用水蒸氣表示的平均反應速率為_______。既能加快反應速率，又能提高CO平衡轉化率的措施有_______。（3）反應一段時間后，以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。A. B.混合氣體的密度保持不變C.的體積分數(shù)不變 D.容器的壓強不變（4）A點時，反應_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，原因是_______。（5）水汽變換過程通常需要在高溫高壓的條件下進行，且制得的不純。中國科學院大連化學物理研究所提出并實現(xiàn)了一種低能耗制備高純氫氣的新策略——室溫電化學水汽變換。實驗裝置示意圖如圖：分析圖示電化學過程，寫出對應的電極反應方程式：①陰極產(chǎn)生：_______。②陽極CO放電：_______。PAGEPAGE1湖北省2024屆高三10月聯(lián)考化學答案本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.硝酸銨不經(jīng)處理可直接作氮肥施用 B.沒有醫(yī)生處方可以長期服用安眠藥C.適量亞硝酸鈉可用于臘肉、香腸的生產(chǎn) D.食鹽中添加碘酸鉀，用作抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸銨易爆較為危險，不適合直接作氮肥施用，A錯誤；B．安眠藥為處方藥，需憑醫(yī)生處方才可以購買和使用，B錯誤；C．為延長食品保質期，可以使用適量亞硝酸鈉可用于臘肉、香腸的生產(chǎn)，C正確；D．食鹽中添加碘酸鉀，可以為人體提供碘元素，D錯誤；故選C。2.西漢時期的青銅雁魚缸燈造型古樸優(yōu)雅、精致獨特，不僅可以擋風和調(diào)節(jié)燈光強度，更有著無煙除塵的環(huán)保奇效，將中國古代燈具柔美典雅、巧奪天工的神韻展現(xiàn)得淋漓盡致。下列說法正確的是A.漢代燈具多以油脂為燃料，油脂屬于烴B.燈油燃燒產(chǎn)生的黑煙主要成分是炭黑C.青銅器深埋于地下生銹是生成了氧化銅D.青銅是我國使用最早的合金，熔點比純銅高【答案】B【解析】【詳解】A．油脂屬于酯類，不屬于烴，故A錯誤；B．燈油燃燒產(chǎn)生的黑煙主要成分是油脂不完全燃燒生成的炭黑，故B正確；C．青銅器深埋于地下生銹是生成了俗稱銅綠的堿式碳酸銅，故C錯誤；D．一般情況下合金的熔點比各組分的熔點都低，則青銅的熔點低于純銅，故D錯誤；故選B。3.分類是我們學習化學物質及其變化的重要方法，下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體是一種化合物 B.熟石灰屬于堿C.汞是電解質 D.碳酸鈣是弱電解質【答案】B【解析】【詳解】A．膠體是混合物，故A錯誤；B．熟石灰為Ca(OH)2，屬于強堿，故B正確；C．汞單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．碳酸鈣屬于鹽，是強電解質，故D錯誤；故選：B。4.下列顏色變化沒有涉及化學變化的是A.使有色鮮花褪色 B.使品紅溶液褪色C.久置的濃硝酸呈黃色 D.加入中呈橙紅色【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2與水反應生成了具有強氧化性的HClO使有色鮮花褪色，涉及化學變化，A項不符合題意；B．SO2具有漂白性，SO2能與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質使品紅溶液褪色，涉及化學變化，B項不符合題意；C．久置的濃硝酸見光分解生成NO2、O2和H2O，生成的NO2溶于濃硝酸中使久置的濃硝酸呈黃色，涉及化學變化，C項不符合題意；D．Br2溶于CCl4得到Br2的CCl4溶液呈橙紅色，沒有涉及化學變化，D項符合題意；答案選D。5.下列相鄰物質之間的轉化能一步完成，且符合“非金屬單質→酸性氧化物→酸→鹽”的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氮氣和氧氣高溫或放電生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，故A錯誤；B．碳與氧氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸與NaOH溶液反應生成碳酸鈉，故B正確；C．硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，不能一步得到硅酸，故C錯誤；D．硫只能一步變?yōu)槎趸颍趸蚝脱鯕庠诖呋瘎┘訜釛l件下反應生成三氧化硫，故D錯誤；綜上所述，答案為B。6.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A.氯氣溶于水：B.將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中：C.用溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板：D.用酸性高錳酸鉀溶液測定空氣中含量：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．過氧化鈉屬于氧化物，不能拆寫成離子，正確的是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C．鐵比銅活潑，銅不能置換出鐵，正確的是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，其離子方程式為，故D正確；答案為D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.中極性鍵的個數(shù)為B.和的混合氣體中分子數(shù)為C.與足量的反應轉移的電子數(shù)為D.的鹽酸與足量共熱，消耗的還原劑為【答案】A【解析】【詳解】A．物質的量：，含極性鍵的個數(shù)：，故A正確；B．未指明氣體是否處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．根據(jù)反應：可知，與足量的反應轉移的電子數(shù)，故C錯誤；D．的鹽酸物質的量：，隨著反應不斷進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，反應停止，消耗的物質的量小于，則轉移電子數(shù)小于，故D錯誤；答案選A。8.白磷、紅磷、黑磷是磷元素的常見單質，其中黑磷是黑色有金屬光澤的晶體，有與石墨類似的層狀結構，在性能上與石墨相似，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其結構如圖所示，下列有關說法中錯誤的是A.白磷、紅磷、黑磷互為同素異形體B.黑磷能導電，是一種新型無機非金屬材料C.白磷經(jīng)密閉加熱轉化成紅磷，有熱量放出，則白磷比紅磷穩(wěn)定D.白磷()是含非極性鍵的非極性分子，難溶于水，易溶于【答案】C【解析】【詳解】A．白磷、紅磷、黑磷都是磷元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；B．由題給信息可知，黑磷是黑色有金屬光澤的晶體，有與石墨類似的層狀結構，在性能上與石墨相似，所以黑磷能導電，是一種新型無機非金屬材料，故B正確；C．由題意可知，白磷轉化為紅磷的反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，物質的能量越高越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．白磷的空間結構為正四面體形，是結構對稱的非極性分子，由相似相溶原理可知，白磷難溶于水、易溶于非極性溶劑二硫化碳，故D正確；故選C。9.工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的流程如下：有關說法正確的是A.沸騰爐中每生成轉移5mol電子B.吸收塔中用水來吸收C.從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質只有D.金屬冶煉時產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2的兩種元素的化合價都升高了，O元素降低，轉移44個電子，所以每生成轉移5.5mol電子，故A錯誤；B．吸收塔中用濃硫酸來吸收生成發(fā)煙硫酸；故B錯誤；C．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質只有和O2，故C錯誤；D．由流程知SO2可生產(chǎn)硫酸，故金屬冶煉時產(chǎn)生的含廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸，故D正確；答案選D。10.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去的HClC．干燥D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，故A錯誤；B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，導管應該長進短出，故B錯誤；C．與堿石灰會反應，不能用堿石灰干燥，應用濃硫酸干燥，C錯誤；D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；答案選D。11.由下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒火焰呈黃色原溶液中一定有B向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定有C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃中含有鈉元素，灼燒火焰呈黃色，因此干擾溶液中鈉離子的檢驗，故A錯誤；B．檢驗溶液中是否存在，應先加KSCN溶液排除干擾，再加KSCN溶液，若變紅可說明存在，故B錯誤；C．與強堿在加熱條件下生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C正確；D．該操作不能排除銀離子的干擾，應先加足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，故D錯誤；故選：C。12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其簡單離子具有相同的電子層結構。其中W、X、Y位于同一周期，W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。Z是同周期原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是A.是一種強氧化劑B.可以用作火箭推進劑C.簡單離子半徑：D.Z與X形成化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其簡單離子具有相同的電子層結構；Z是同周期原子半徑最大的元素，Z為Na元素，W、X、Y位于同一周期，W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同主族相鄰元素，W、X、Y依次為N、O、F?！驹斀狻緼．X2Y2為O2F2，其中O為+1價，具有強氧化性，是一種強氧化劑，A項正確；B．W2X4為N2O4，火箭常使用偏二甲肼作燃料，N2O4作氧化劑，兩者發(fā)生反應C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑放出巨大能量，把火箭送入太空，即N2O4可以用作火箭推進劑，B項正確；C．具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z，C項錯誤；D．Z（Na）與X（O）形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2，D項正確；答案選C。13.關于下列物質的工業(yè)制備說法錯誤的是A.鈉：電解飽和食鹽水B.鋁：電解熔融的C.鹽酸：與燃燒生成HCl溶于水D.硝酸：催化氧化生成NO，NO再與和水反應制得【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故A錯誤；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故B正確；C．工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫溶于水的方法制備鹽酸，故C正確；D．工業(yè)上制備硝酸的方法為氨氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故D正確；故選A。14.小組探究常溫下Na2CO3和NaHCO3與堿的反應，實驗過程及結果如下：實驗操作實驗數(shù)據(jù)測量下述實驗過程的pH變化加入試劑的體積/mL已知：pH越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是A.①是空白實驗，排除溶液體積變化對②、③pH的影響B(tài).加入試劑體積相同，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C.①與②的pH變化基本相同，說明②中的OH-未實際參與反應D.③中加入4mL試劑后繼續(xù)滴加該試劑，反應的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】由題給信息可知，①是空白實驗，②和①的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應；③比②的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼．由題給信息可知：澄清石灰水中滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，①是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對③、②溶液pH的影響，A正確；B．由于石灰水足量，因此向其中分別滴加少量Na2CO3、NaHCO3溶液時，發(fā)生反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，反應產(chǎn)生沉淀的物質的量由不足量的Na2CO3、NaHCO3溶液決定，等濃度等體積的兩種溶液中含有溶質的物質的量相等，因此反應產(chǎn)生的CaCO3沉淀的物質的量及質量也相等，B錯誤；C．由分析可知：②和①的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子發(fā)生反應：Ca2++=CaCO3↓，Ca2+不與OH-反應，C正確；D．在10mL0.02mol/LCa(OH)2溶液中含有溶質的物質的量n[Ca(OH)2]=0.02mol/L×0.01L=2.0×10-4mol/L，當加入0.05mol/LNaHCO3溶液4mL時，其物質的量n(NaHCO3)=0.05mol/L×0.004L=2.0×10-4mol/L，二者的物質的量相等，恰好發(fā)生反應：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，此時溶液為NaOH溶液，后再滴加NaHCO3溶液，會發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，該反應的離子方程式為：，D正確；故合理選項是B。15.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法錯誤的是A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是B.該硝酸中的物質的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分數(shù)是70%D.向得到的和NO混合氣體中通入一定量后被水完全吸收，消耗的體積在標準狀況下為224mL【答案】D【解析】【詳解】A．金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g,則n(OH-)==0.08mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，設Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者總質量、電子轉移守恒有：64x+24＝1.76、2x+2y＝0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1，故A正確；

B．NO2和NO混合氣體的物質的量為=0.05mol,完全沉淀溶液中溶質為硝酸鈉，根據(jù)Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol,根據(jù)N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol,故c(HNO3)==11.8mol/L，故B正確；

C．設NO2的物質的量為amol,則NO的物質的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，則NO2的體積分數(shù)=×100%=70%，故C正確；

D．得到的NO2和NO混合氣體通入一定量O2后被水完全吸收，又重新轉化為HNO3，根據(jù)電子轉移守恒可知，氧氣獲得電子數(shù)等于計算失去電子數(shù)，故消耗O2物質的量為=0.02mol，標準狀況下，消耗氧氣的體積是V=n?Vm=448mL，故D錯誤；

故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是_______。是一種綠色氧化劑，電子式為_______。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的離子方程式為_______。（3）鈣元素和磷元素促進了我們骨骼發(fā)育與牙齒的正常生長。從物質分類的角度看，羥基磷灰石屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。Ca與Mg在元素周期表同一族，化學性質相似同時也有遞變性，試寫出Ca與反應的化學方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序數(shù)為_______。（5）鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對應單質的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性【答案】（1）①.②.（2）（3）①.鹽②.（4）①.第四周期第ⅥA族②.34（5）（6）BD【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置和元素周期律進行解答即可?！拘?詳解】碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是。結構式為H-O-O-H，電子式為?！拘?詳解】常溫下，將通入NaOH溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為?！拘?詳解】羥基磷灰石由金屬陽離子、磷酸根離子、氫氧根離子構成，屬于鹽。Ca性質類似于Na，Ca與反應的化學方程式。【小問4詳解】Se為34號元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34。【小問5詳解】向少量酸性溶液中加入溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳解】A．若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A錯誤；B．若a、b、c表示第IIA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca，最高價氧化物對應水化物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故B正確；C．若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se，氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，故C錯誤；D．若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br，還原性：F－<Cl－<Br－，故D正確；選BD。17.某學習小組在實驗室進行了模擬侯氏制堿法制備純堿及產(chǎn)品含量的測定實驗，部分實驗裝置如圖所示。已知：各物質的溶解度如下表。溫度溶解度/g鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaCl35.735.836.036.337.037.037.337.838.439.039.811.915.821.027.0———————6.98.159.611.112.714.4516.4————29.433.337.241.145.850.455.260.265.671.377.3I．制備（1）侯氏制堿法中制得和的化學方程式分別為___________、___________。（2）實驗開始前，需要配制飽和食鹽水備用。配制過程中不需要用到的實驗儀器有___________。(填編號)A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿（3）實驗開始時，先打開彈簧夾___________(填“a”或“b”)，然后打開分液漏斗的活塞將產(chǎn)生的氣體通入D的燒瓶中。D中導管下端接一粗的硬質玻璃管，目的是___________。（4）實驗時，為了析出，需控制D的水浴溫度在30～35℃，原因是___________。Ⅱ.制備（5）實驗結束后，取出圓底燒瓶，抽濾，將所得固體轉入___________(填儀器名稱，下同)中，小火烘干。再將固體移入___________中，用玻璃棒輕輕攪拌，加熱一段時間后，冷卻至室溫，稱重。Ⅲ.測定產(chǎn)品中的含量（6）稱量1.000g樣品，加水溶解，滴加2滴指示劑，用的鹽酸進行滴定，達到滴定終點時溶質只有，消耗VmL的鹽酸。進行三次平行實驗，測定數(shù)據(jù)如下表所示。實驗序號消耗鹽酸的體積V/mL①19.90②19.80③20.00通過計算，樣品中的質量分數(shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.②.（2）CD（3）①.b②.防倒吸（4）溫度過低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；溫度過高，揮發(fā)損失(其他合理答案也可)（5）①.蒸發(fā)皿②.坩堝（6）42.19%【解析】【分析】侯德榜制堿法的原理是將二氧化碳氣體通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，制備碳酸氫鈉晶體，然后過濾出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉分解得到純堿。如圖所示：A中稀鹽酸和碳酸鈣反應制備二氧化碳，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl；C中濃氨水和氧化鈣反應制備氨氣，氨氣和二氧化碳通入三頸燒瓶中進行反應得到碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此以晶體析出，過濾后將碳酸氫鈉受熱分解即可得到純堿。【小問1詳解】由分析知，氨氣和二氧化碳通入三頸燒瓶中進行反應得到碳酸氫鈉，化學方程式為；碳酸氫鈉受熱分解即可得到純堿，化學反應方程式為：；【小問2詳解】配制飽和食鹽水，所需玻璃儀器有燒杯了、量筒、玻璃棒，所以不需要用到容量瓶和蒸發(fā)皿；【小問3詳解】實驗時，先通入氨氣，再通入二氧化碳，故先打開彈簧夾b；硬質玻璃管的作用是防倒吸；【小問4詳解】實驗時，為了析出，需控制D的水浴溫度在30～35℃，原因是溫度過低，溶解度降低也一起析出，不利于的生成；溫度過高，揮發(fā)損失(其他合理答案也可)；【小問5詳解】取出圓底燒瓶，抽濾，將所得固體轉入蒸發(fā)皿中小火烘干，再將固體移入坩堝中用玻璃棒輕輕攪拌，加熱一段時間后，冷卻至室溫，稱重，即可得到碳酸鈉；【小問6詳解】滴定時，發(fā)生，三次實驗，消耗鹽酸的體積的平均值為19.9mL，有化學反應方程式得：，樣品中的質量分數(shù)為。18.廢舊磷酸鐵鋰()電池的正極材料中主要含有、Al、石墨以及少量難溶性的雜質，為了減少環(huán)境污染、緩解資源短缺，通過下圖流程制備碳酸鋰()，以實現(xiàn)資源的回收利用。已知：25℃時，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高廢料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一項即可)。（2）已知濾渣①中含，“浸出”過程中有生成，則“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。工業(yè)生產(chǎn)中選擇而不用雙氧水的優(yōu)點是_______。（3）濾液①中仍有少量的，則“除磷”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“除鐵鋁”中須控制溶液的pH<8.8，濾渣③的主要成分是_______(填化學式)。若省略該過程會導致_______。（5）“沉鋰”后可水洗除去表面的雜質，得到純度較高的，判斷洗凈的方法是_______?！敬鸢浮浚?）將廢料粉碎、攪拌、適當升高溫度、適當增大鹽酸濃度等（2）①.②.過氧化氫受熱或遇易分解，氯酸鈉更容易運輸和儲存（3）（4）①.、②.“沉鋰”時，、會隨一起轉化為沉淀析出，影響的純度（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈【解析】【分析】在“浸出”過程中鹽酸與Al反應，將亞鐵氧化為三價鐵，生成沉淀，濾液中含有Al3+和PO，