XX省強(qiáng)基聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列食品添加劑屬于有機(jī)物的是（）A．小蘇打 B．食鹽 C．維生素C D．二氧化硫2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．分子的空間填充模型：B．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C．羥基的電子式：D．1，1-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．次氯酸鈉是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是（）A．次氯酸鈉屬于弱電解質(zhì) B．次氯酸鈉可分解生成氯化鈉與氧氣C．次氯酸鈉可由溶液與氯氣反應(yīng)制得D．次氯酸鈉可用于游泳池的消毒4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．氨具有還原性，可吸收煙氣中的二氧化硫B．氯化鐵有氧化性，可腐蝕覆銅板C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿D．鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)5．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖①操作可從溶液中提取晶體B．圖②裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集C．圖③操作可用高錳酸鉀溶液滴定酸性溶液D．圖④裝置可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)6．氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)生活意義重大?？砂l(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ同時(shí)可生成副產(chǎn)物，可用作氮肥B．若試劑是，其還原產(chǎn)物為C．過(guò)程Ⅲ若有生成，則轉(zhuǎn)移電子D．試劑B具有氧化性7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．在時(shí)，溶液中，醋酸根離子數(shù)目為C．丁烷發(fā)生裂解，產(chǎn)物分子中含碳?xì)滏I數(shù)目為D．苯分子中含有鍵數(shù)目為8．下列說(shuō)法不正確的是（）A．可利用蒸餾法分離甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物B．纖維素與硝酸反應(yīng)生成的纖維素硝酸酯，可用于生產(chǎn)火藥C．1，3-丁二烯在催化劑作用下，通過(guò)加聚反應(yīng)可得到順丁橡膠D．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：B．鋁與氫氧化鈉溶液：C．向碳酸鈉溶液中滴加少量新制氯水：D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：10．富馬酸（可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）A．富馬酸分子中最多有12個(gè)原子共平面B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X、Y在水中的溶解度小于富馬酸D．聚合物Z的鏈節(jié)為11．五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的軌道半充滿，是電負(fù)性最大的元素，逐級(jí)電離能依次為578、1817、2745、11575、14830、18376；的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．基態(tài)原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：12．阿司匹林片的有效成分是乙酰水楊酸（）。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．操作Ⅰ研碎的目的為了加快乙酰水楊酸的溶解B．操作Ⅱ可觀察到溶液顯紅色，操作Ⅴ可觀察到溶液顯紫色C．操作Ⅲ目的為了促進(jìn)酯基的水解，可用足量溶液替代D．操作Ⅳ為了中和過(guò)量硫酸，否則不易檢出酚羥基13．已二腈是合成尼龍-66的中間體。某小組利用多組濃差電池為電源，以丙烯腈為原料通過(guò)電解法合成己二腈的原理示意圖如下（銅電極質(zhì)量均為）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．銅電極（1）為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．當(dāng)甲室兩電極質(zhì)量差為時(shí)，理論上可生成己二腈C．乙室可選用陽(yáng)離子交換膜，向左移動(dòng)D．石墨電極（1）的電極反應(yīng)式為14．一定條件下，1，3-丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)如下：反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅢB．平衡時(shí)，產(chǎn)物Ⅱ是主要產(chǎn)物C．升高溫度，可減小平衡時(shí)的比值D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ15．是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向濃度均為的和的混合溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[已知：的電離常數(shù)，；；不考慮碳酸的分解]下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用雙指示劑指示終點(diǎn)，依次為酚酞、甲基紅（變色范圍4.4~6.2）B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，時(shí)，溶液中16．探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象不具有還原性、不具有氧化性B向濃硫酸中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入盛有溶液的燒杯中燒杯上方產(chǎn)生白霧，生成白色沉淀濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分，導(dǎo)致?lián)]發(fā)，并帶出生成C加熱銅與濃硫酸的混合物，充分反應(yīng)后冷卻，加水稀釋試管底部有白色固體，稀釋后溶液變藍(lán)濃硫酸具有氧化性，與銅反D向溶液中通入，充分振蕩試管先無(wú)明顯現(xiàn)象，充分振蕩試管后，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)生成硫酸銅，溶液呈藍(lán)色能與反應(yīng)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）含硅和硫元素的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：Ⅰ．是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。（1）基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______．（2）已知比更易水解，導(dǎo)致更易水解的因素有________（填標(biāo)號(hào)）。a．鍵極性更大 b．的原子半徑更大c．鍵鍵能更大 d．有更多的價(jià)層軌道Ⅱ．硫代硫酸鹽可用在銀鹽照相中做定影液。已知硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。（3）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫`背了________（4）能確定晶體中各原子的位置（坐標(biāo)），從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是________．a(chǎn)．質(zhì)譜法 b．射線衍射 c．核磁共振氫譜 d．紅外光譜（5）作為配體可提供孤電子對(duì)與形成。分析判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：________．（6）的晶胞如圖，該晶胞中個(gè)數(shù)為_(kāi)_______．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)分別為，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_(kāi)_______（用相應(yīng)字母表示）。18．（10分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅被碘氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：①易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；②銅元素被氧化可能存在的形式有（藍(lán)色）、（無(wú)色）；③（無(wú)色），易被空氣氧化。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ中加入萃取分液的目的是________．（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)________．（3）已知為白色不溶于水的固體，向中加入濃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______．（4）向深藍(lán)色溶液中滴加濃鹽酸，溶液呈黃綠色，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化能進(jìn)行的可能原因________．（已知：穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于（黃色），穩(wěn)定指的是不易發(fā)生解離反應(yīng))（5）層呈________色。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將層中的碘元素分離得到碘單質(zhì)，請(qǐng)補(bǔ)充完具體實(shí)驗(yàn)操作步驟：將層溶液轉(zhuǎn)移入分液漏斗中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，________。請(qǐng)補(bǔ)充完實(shí)驗(yàn)操作中涉及的離子方程式：，________．19．（10分）航天員呼吸產(chǎn)生的利用Sabatier反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ）進(jìn)行處理，可實(shí)現(xiàn)空間站的循環(huán)利用，體系中還存在副反應(yīng)（反應(yīng)Ⅱ）。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：水電解反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）一定壓強(qiáng)下，向某容積可變的密閉容器中通入和的混合氣體（其中和的物質(zhì)的量之比為1∶4），在某催化劑的作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化如左下圖所示（或的選擇性是指反應(yīng)生成或時(shí)所消耗的的物質(zhì)的量占參加反應(yīng)的總物質(zhì)的量的百分比）。①相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（用含的式子表示）。②提高產(chǎn)率的措施有________、________；③溫度高于時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小的可能原因是________（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響）。（2）在某溫度下，向的密閉容器中充入不同氫碳比的原料氣，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)。（3）室溫下，向體積為的恒容密閉容器中通入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，若反應(yīng)時(shí)保持溫度恒定，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間0102030405060壓強(qiáng)①該溫度下反應(yīng)Ⅰ的________（為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)體系總壓）。②反應(yīng)Ⅰ的速率方程：（是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。時(shí)，________（填“>”“<”或“=”）20．（10分）某興趣小組用淀粉水解液和濃為原料制取草酸晶體，進(jìn)而制備納米草酸鈣，按如下流程開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略）：已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；②納米草酸鈣難溶于水，高溫易分解；③淀粉水解液與混酸反應(yīng)的方程式：（作催化劑）。請(qǐng)回答：（1）圖1裝置中儀器乙的名稱________。若C燒杯中盛放足量氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________（假設(shè)氣體全部被吸收），除了氫氧化鈉溶液，還可以選用________（至少寫(xiě)出兩種溶液）。（2）下列有關(guān)操作說(shuō)法不正確的是________．A．步驟Ⅱ采取冷卻結(jié)晶，以防止草酸晶體失水B．步驟Ⅲ洗滌可用乙醇水溶液，步驟IV洗滌可用蒸餾水洗滌C．步驟Ⅴ采用加熱，為提高反應(yīng)速率，也可采用更高溫度加熱D．步驟Ⅳ采用離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處（3）步驟Ⅳ中離心分離后得到的濾液中加入氨水還會(huì)析出產(chǎn)品沉淀，請(qǐng)結(jié)合離子方程式和平衡移動(dòng)原理加以解釋________．（4）草酸晶體含有結(jié)晶水，某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成：①配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液：稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉固體，用適量水溶解后，選擇合適的操作并排序（步驟可重復(fù)使用），配制溶液：a→b→（________）→（________）→f→d→（________）→（________）→ha．檢查容量瓶玻璃塞處是否漏水 b．將燒杯中的液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次 d．加蒸餾水至容量瓶接近標(biāo)線e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒容量瓶 f．輕輕搖動(dòng)容量瓶g．離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切h．裝瓶貼標(biāo)簽②標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度。③滴定：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若草酸晶體中混有，則該滴定法測(cè)得產(chǎn)品中的值________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。21．（12分）阿佐塞米（化合物Ⅰ）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。Ⅰ的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）C中含氧官能團(tuán)名稱是________．（2）下列說(shuō)法正確的是________．A．化合物中的雜化方式有和B．化合物I的分子式為：C．具有酸性，與水作用生成兩種酸D．到和到的反應(yīng)類型都是取代反應(yīng)（3）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．（4）寫(xiě)出D生成的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（5）利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由到的合成路線________（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．①分子中含有苯環(huán)；②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，含有基團(tuán)，沒(méi)有鍵、鍵。PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)學(xué)科參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案CBAADCDDACBCBCDB1．C小蘇打是，屬于鈉鹽，A錯(cuò)誤；食鹽是，屬于鈉鹽，B錯(cuò)誤；維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為有機(jī)物，C正確；二氧化硫氧化物，D錯(cuò)誤。2．B碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為，A錯(cuò)誤；根據(jù)VSEPR模型，P的孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為，B正確；羥基的電子式為，C錯(cuò)誤；1，1-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D錯(cuò)誤。3．A次氯酸鈉是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；根據(jù)次氯酸分解生成氧氣與氯化氫，次氯酸鈉分解生成氯化鈉與氧氣，B正確；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，C正確；次氯酸鈉具有氧化性，可用于游泳池的消毒，D正確。4．A氨具有堿性，可吸收煙氣中的二氧化硫，A錯(cuò)誤；根據(jù)鐵的價(jià)態(tài)為價(jià)，具有氧化性，能與銅單質(zhì)反應(yīng)，用于印刷電路板，，B正確；碳酸鈉因水解，溶液呈堿性，可用作食用堿，C正確；鈉、鉀的熔點(diǎn)低，合金在常溫下為液態(tài)，可用于核反應(yīng)堆的熱交換劑，D正確。5．D氯化銨受熱易分解，所以用蒸發(fā)結(jié)晶的操作分離方法最終不能得到晶體，A錯(cuò)誤；二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下生成氯氣，B錯(cuò)誤；圖③操作中，酸式滴定管使用的正確操作為左手空握旋塞，C錯(cuò)誤；可利用碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。6．C過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為，A正確；根據(jù)氮價(jià)態(tài)為價(jià)，氮元素價(jià)態(tài)為價(jià)，試劑具有氧化性，若試劑是，其還原產(chǎn)物為，B正確；，每生成，則轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)氮價(jià)態(tài)為價(jià)，氮元素價(jià)態(tài)為價(jià)，試劑具有氧化性，D正確。7．D根據(jù)中含有個(gè)陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；，已知信息中缺少V，B錯(cuò)誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況信息，且丁烷分解可能生成和氫氣，C錯(cuò)誤；，含有鍵數(shù)目為，D正確。8．D甲烷與氯氣取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物含有二氯甲烷（沸點(diǎn)）、三氯甲烷（沸點(diǎn)）和四氯化碳（沸點(diǎn)），可利用其沸點(diǎn)不同分離，A正確；纖維素分子中存在葡萄糖單元醇羥基，能與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥，B正確；1，3-丁二烯含有雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成以順式為主的順丁橡膠，C正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯混合后的現(xiàn)象分別是互溶、互溶、生成氣泡、分層，不能鑒別乙醇與乙醛，D錯(cuò)誤。9．A高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氫氧化鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式為，B正確；根據(jù)酸性：，碳酸鈉與少量新制氯水（）的反應(yīng)可看成2步，①，②，，①+②得到離子方程式，C正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫（）看成2步，①；②，①+②得到離子方程式，D正確。10．C形成碳碳雙鍵的兩個(gè)H原子及羧基中的碳原子一定共平面，羧基中兩個(gè)氧原子與碳碳雙鍵中的碳原子一定共平面，旋轉(zhuǎn)單鍵，富馬酸12個(gè)原子可全部共平面，A正確；富馬酸含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；X含有羥基，Y屬于鈉鹽，溶解度大于富馬酸，C錯(cuò)誤；富馬酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，鏈節(jié)為，D正確。11．BN、O、F為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于，則第一電離能：，A正確；分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，其沸點(diǎn)高于和，B錯(cuò)誤；的核外電子排布式為，核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確。12．C研碎的目的是為了加快溶解，A正確；操作Ⅱ紫色石荵在酸性溶液中顯紅色，操作Ⅴ可觀察到溶液顯紫色，B正確；操作Ⅲ稀硫酸為了促進(jìn)酯的水解，如果用替代，需要中和過(guò)量的溶液，否則與反應(yīng)，無(wú)法形成紫色溶液，C錯(cuò)誤；（紫色），過(guò)量使平衡逆向移動(dòng)，D正確。13．B根據(jù)甲室隔膜兩側(cè)溶液的濃度，失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，（1）電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則電解槽中石墨（1）極為陰極、石墨（2）極為陽(yáng)極，A正確；當(dāng)甲室兩電極質(zhì)量差為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，由可知，制備己二腈，B錯(cuò)誤；根據(jù)乙室陽(yáng)極、陰極的反應(yīng)，乙室選用陽(yáng)離子交換膜，移向陰極，C正確；石墨電極（1）的電極反應(yīng)式為，D正確。14．C根據(jù)能量-反應(yīng)進(jìn)程圖，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，A正確；平衡時(shí)，產(chǎn)物Ⅱ能量低，為平衡時(shí)主要產(chǎn)物，B正確；平衡時(shí)，改變溫度，對(duì)吸收、放出熱量多的反應(yīng)影響大，產(chǎn)物Ⅱ減小的幅度大于產(chǎn)物Ⅰ減小的程度，增大平衡（產(chǎn)物Ⅰ）/（產(chǎn)物Ⅱ）的比值，C錯(cuò)誤；根據(jù)能量-反應(yīng)進(jìn)程圖，第二步反應(yīng)Ⅰ的活化能較小，較短時(shí)間，產(chǎn)物I較多，D正確。15．D混合溶液中滴加溶液，滴定終點(diǎn)分別為溶液，分別為弱堿性，弱酸性，選用雙指示劑指示終點(diǎn)，依次為酚酞、甲基紅，A正確；無(wú)論量為多少，與的元素質(zhì)量守恒一定為，B正確；過(guò)量，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：，C正確；說(shuō)明已沉淀完全，，，D錯(cuò)誤。16．B往溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中與反應(yīng)生成S，A錯(cuò)誤；往濃硫酸中滴加濃鹽酸，濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分，導(dǎo)致?lián)]發(fā)，在燒杯上空產(chǎn)生白霧，同時(shí)帶出，與反應(yīng)生成，B正確；加熱銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，由于溶液中水較少，看到白色固體，稀釋時(shí)，需要將其加入水中，C錯(cuò)誤；現(xiàn)象是先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生沉淀，原因是被空氣中的氧化，與生成沉淀，D錯(cuò)誤。17．（10分）（1）（2）abda．鍵極性更大，則鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；b．的原子半徑更大，因此，中的共用電子對(duì)更加偏向于，從而導(dǎo)致鍵極性更大，且原子更易受到水電離的的進(jìn)攻，因此，比易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，鍵鍵能更大不能說(shuō)明更易斷裂，故不能說(shuō)明比易水解，c無(wú)關(guān)；d．有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致比易水解，d有關(guān)；（3）洪特規(guī)則（4）b（5）中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子。（6）4；【解析】（1）基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為（2）a．鍵極性更大，則鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；b．的原子半徑更大，因此，中的共用電子對(duì)更加偏向于，從而導(dǎo)致鍵極性更大，且原子更易受到水電離的的進(jìn)攻，因此，比易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，鍵鍵能更大不能說(shuō)明更易斷裂，故不能說(shuō)明比易水解，無(wú)關(guān)；d．有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致比易水解，d有關(guān)；（3）洪特規(guī)則指出：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。因此，違反洪特規(guī)則。（4）b（5）中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，不能做配位原子；端基原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子。（6）在晶胞的體內(nèi)共4個(gè)；該晶胞按均攤法計(jì)算得4個(gè)，晶胞體積為，晶胞的質(zhì)量為，得該晶胞的密度為18．（10分）（1）除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)（2）（3）白色固體逐漸溶解，溶液為無(wú)色（4）氫離子與氨分子結(jié)合成穩(wěn)定的銨根離子，促使解離平衡正向移動(dòng)（5）紫紅色；充分振蕩?kù)o置分液，取上層溶液于燒杯中，滴加足量濃鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥可得單質(zhì)碘；【解析】（1）水有顏色，影響后續(xù)顏色的判斷，除去。（2）銅粉與反應(yīng)生成，加入濃氨水后顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，即。根據(jù)核心物質(zhì)中組成的變化，需要加入，根據(jù)銅元素化合價(jià)的變化，需要加入，可分成2個(gè)方程，加入后生成，被氧化，生成，或?qū)懗?個(gè)反應(yīng)：。（3）根據(jù)題干信息，為白色沉淀，與反應(yīng)形成配合離子（無(wú)色）。（4）根據(jù)題干信息，平衡不易發(fā)生，加入濃鹽酸，導(dǎo)致與反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，與反應(yīng)生成（黃色）。（5）的層呈紫紅色。根據(jù)題干信息，將層溶液轉(zhuǎn)移入分液漏斗中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，充分振蕩?kù)o置分液，因發(fā)生歧化反應(yīng)進(jìn)入水層，取上層溶液于燒杯中，滴加足量濃鹽酸，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成固體，過(guò)濾、洗滌、干燥可得單質(zhì)碘；。19．（10分）（1）①②控制反應(yīng)溫度在左右；增大壓強(qiáng)③當(dāng)溫度高于時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)程度，轉(zhuǎn)化率減?。?）（3）①②【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)是Ⅰ-2Ⅱ，因此平衡常數(shù)②的產(chǎn)率等于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率甲烷的選擇性。由圖可知之前甲烷選擇性為，那么二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時(shí)即時(shí)的產(chǎn)率最大。增大氣體壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，因此甲烷產(chǎn)率提高。③不考慮催化劑失活，由圖像可知溫度高于時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)程度，轉(zhuǎn)化率減小。（2）當(dāng)和按照化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)投料時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率相等。（3）①初始轉(zhuǎn)化平衡初始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比求得，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為；為；為；為，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以求出為。②結(jié)合特征根據(jù)表格中的氣體總壓強(qiáng)可知時(shí)，已知，，20．（10分）（1）（球形）冷凝