5.1.1硫及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

組織建設(shè)第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素2022年1月，南太平洋湯加火山噴發(fā)時，釋放了將近40萬噸的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首，酸雨進入土壤和海洋之后，會使得土壤和海洋酸化，嚴重影響農(nóng)作物生長及海洋生物生存。硫在自然界中都會以什么狀態(tài)存在，它們是如何轉(zhuǎn)化的？思考顏色狀態(tài)密度熔點沸點溶解度黃色固體,質(zhì)脆2.06g·cm-3113℃445℃難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2注意:因為硫易溶于CS2，常用CS2清洗試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)。硫單質(zhì)1、硫的物理性質(zhì)基于物質(zhì)分類的角度，對比Cl2認識硫的化學(xué)性質(zhì)，并能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Cl2和S的性質(zhì)差異硫單質(zhì)①與非金屬單質(zhì)H2+S

H2S（臭雞蛋氣味）O2+S

SO2（氧氣多少都生成SO2）注意：S和O位于同主族，最外層都有6個電子，易得到兩個電子，表現(xiàn)氧化性，但S的原子半徑大于O，故氧化性沒有氧氣強思考：這兩個反應(yīng)中，硫的性質(zhì)一樣嗎？硫單質(zhì)2、硫的化學(xué)性質(zhì)②與金屬單質(zhì)Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S（硫化亞銅）注意：硫原子最外層有6個電子，易得到兩個電子，表現(xiàn)氧化性，但氧化性沒有氯氣強，只能將變價金屬氧化到較低價態(tài)思考：對比Cl2，你能從結(jié)構(gòu)的角度分析硫的化學(xué)性質(zhì)嗎？硫單質(zhì)2、硫的化學(xué)性質(zhì)③與堿反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O思考：1、清洗試管內(nèi)壁附著的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化學(xué)方法：用熱的堿溶液2、水銀溫度計打破，用什么方法除去汞？物理方法：用膠帶去粘；化學(xué)方法：撒硫磺粉歧化反應(yīng)2、硫的化學(xué)性質(zhì)3、硫單質(zhì)的用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。與金屬反應(yīng)S與FeS與Cu與非金屬反應(yīng)S與H2S與O2S0FeS﹣2氧化性SO2+4還原性Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△△S+H2H2SS+O2SO2點燃硫的化學(xué)性質(zhì)注意：硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價態(tài)硫化物。與堿反應(yīng)(洗滌試管內(nèi)壁附著的S)3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O△硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二氧化硫?qū)嶒?-1實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性顏色、狀態(tài)密度溶解度無色、有刺激性氣味的有毒氣體比空氣大易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫一、SO2的物理性質(zhì)從價類二維圖的角度，認識SO2、SO3的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別元素

價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽二氧化硫二、SO2的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別元素價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽與水反應(yīng):

SO2+H2O

H2SO3與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng):SO2+CaO

CaSO3二氧化硫1、酸性氧化物①

酸性氧化物的通性與堿反應(yīng):2NaOH+SO2

Na2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2

SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O問題討論1.CO2或SO2氣體分別通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否會產(chǎn)生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分別通CO2或SO2是否會產(chǎn)生沉淀?+物質(zhì)類別元素價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽與O2反應(yīng):2SO2+O2

2SO3與氯水反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O

2HCl+H2SO4與H2O2反應(yīng):

SO2+H2O2

H2SO4與Na2O2反應(yīng):

SO2+Na2O2

Na2SO42、還原性二氧化硫SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

2SO2+O22SO3

催化劑△SO3+H2O=H2SO4強調(diào)：三氧化硫在常溫下呈液態(tài)，標況下為固體，是一種酸性氧化物，

溶于水時與水劇烈反應(yīng)，生成硫酸物質(zhì)類別元素價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽與H2S反應(yīng):SO2+2H2S

3S↓+2H2O(溶液中)現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀（或溶液變成乳白色二氧化硫3、氧化性二氧化硫4.漂白性SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？漂白性：能使品紅溶液褪色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)(化合型)特點：(1)選擇性:SO2可以漂白品紅溶液、棉、麻等，但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不穩(wěn)定性):SO2的漂白是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或者經(jīng)過一段時間后可恢復(fù)原來的顏色。氧化型漂白：化合型漂白：吸附型漂白：Cl2

、NaClOSO2活性炭思考二氧化硫和氯氣同時通，漂白性會增強嗎？(1)通入品紅溶液品紅溶液通入SO2

褪色加熱至沸騰紅色通入Cl2

加熱至沸騰不顯紅色褪色(2)通入紫色石蕊試液紫色石蕊試液通入SO2

通入Cl2

很快變紅，但不褪色立即變紅，隨后褪色二氧化硫與氯水的漂白性比較三、SO2用途SO3+H2O==H2SO4(2)可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3