第九單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制課件-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第九單元溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制WEGUHUCHA自主學(xué)習(xí)11.溶液在稀釋前后，________的質(zhì)量不變。2.溶液的配制：(1)固體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟為________________________。(2)液體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟為____________________。溶質(zhì)計(jì)算、稱量、量取、溶解計(jì)算、量取、混勻SHEWENDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)2【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦?shí)驗(yàn)用品】托盤天平、________、藥匙、量筒、__________、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。燒杯玻璃棒【實(shí)驗(yàn)步驟】1.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。(1)計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉______g；水________g。347(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。【注意事項(xiàng)】①檢查天平是否平衡，若不平衡則調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡；②托盤上各放大小相同、質(zhì)量相等的干凈的紙；③用藥匙取NaCl，用過的藥匙立刻用干凈的紙擦拭干凈；④左物右碼，正確放置砝碼并調(diào)節(jié)游碼至所需質(zhì)量，然后添加氯化鈉固體直至天平平衡；⑤稱量完畢，把游碼移回0處。(3)量?。河胈________量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中?！咀⒁馐马?xiàng)】①傾倒液體時(shí)，瓶口緊挨著量筒口；②接近所需體積刻度時(shí)，量筒應(yīng)放在水平面上，視線與凹液面最低處保持水平，用膠頭滴管添加液體至所需刻度。(4)溶解：用__________攪拌，使氯化鈉溶解?！咀⒁馐马?xiàng)】使用玻璃棒在燒杯內(nèi)攪拌，不得用玻璃棒在燒杯中研磨固體。50mL玻璃棒2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/mL)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氧化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉溶液______g(體積____mL)；水_____g。(2)量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。2524253.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清理桌面，所用的藥品和儀器放回原位。【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】1.配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：(1)量取水時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水量偏______。(2)量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)有少量灑在燒杯外。(3)砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏______。小大2.配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：(1)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水量偏______。(2)稱量時(shí)“左碼右物”(使用了游碼)，導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏______。(3)使用的藥品不純。大少3．溶解度曲線圖知識(shí)點(diǎn)匯總根據(jù)右圖填空：(1)t3℃時(shí)物質(zhì)1的溶解度為

g。(2)C點(diǎn)的含義是

。(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)1的

溶液(填“不飽和”或“飽和”)，可通過

，

，

的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?4)當(dāng)溫度小于t1℃時(shí)1、2、3溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

。(5)從1溶液中獲取1晶體可用

的方法獲取晶體。(6)從2的溶液中獲取晶體，適宜采用

的方法獲取晶體。70t2℃時(shí)，1和2的溶解度相同不飽和加入1物質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑3>2>1降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶

1和21>232>3>1過濾降溫結(jié)晶【?？贾R(shí)點(diǎn)】【例1】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是(

)A．t1℃時(shí)，100ga的飽和溶液中含有20gaB．將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＝cC．t2℃時(shí)，分別將a和b的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量一定不相等D．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：a＜b＜cD

溫度如[例1]題圖【常見考查形式】(1)t2℃時(shí)，將30ga加入50g水中形成的飽和溶液的質(zhì)量為

g。(2)t2℃，100g水中形成飽和溶液要加入a溶質(zhì)質(zhì)量為

g。(3)t2℃，150g飽和溶液中a溶質(zhì)質(zhì)量為

g。7550504．比較降溫或升溫后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：注意某溫度下是否是

溶液？首先分析溫度變化時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是否改變？如果飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

)；飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，析出

，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。圖形上看：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)沿線走，根據(jù)溶解度判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小。如下圖所示：飽和不變晶體減小5．判斷析出晶體質(zhì)量的大小：務(wù)必告訴飽和溶液的

做前提。溶解度隨著溫度變化大的物質(zhì)析出的晶體多。(如左上圖，a、b等質(zhì)量的飽和溶液，從t2℃降溫至t1℃，結(jié)晶析出的質(zhì)量：

)6．某溫度下，相同質(zhì)量的溶質(zhì)加水配制成飽和溶液，加水質(zhì)量的大小(或配制飽和溶液的質(zhì)量)：如右上圖：t2℃，相同質(zhì)量的a、b、c三種溶質(zhì)配制飽和溶液，需要加水的質(zhì)量(或飽和溶液的質(zhì)量)的大?。?/p>

。質(zhì)量相等a>ba<b<c7．KNO3(NaCl)或NaCl(KNO3)除雜的方法：(1)80℃，269gKNO3飽和溶液(100g水＋169gKNO3)降低溫度至20℃，100g水中KNO3溶解31.6g，析出晶體的質(zhì)量：

g，析出晶體

(填“多”或“少”)。多(2)80℃，276.8gNaCl飽和溶液(200g水＋76.8gNaCl)降低溫度至20℃，200g水中NaCl溶解36g×2＝72g，析出晶體的質(zhì)量：

g，析出晶體

(填“多”或“少”)。【總結(jié)】溶解度曲線變化大的飽和溶液得到晶體，最好的辦法是冷卻熱的飽和溶液或降溫結(jié)晶。溶解度曲線變化小的飽和溶液得到晶體，最好的辦法是蒸發(fā)結(jié)晶。少SHEWENDAOXUE強(qiáng)化訓(xùn)練31.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是(

)A．燒杯 B．量筒C．集氣瓶 D．托盤天平C2．小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是(

)①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可以將固體直接放于兩托盤上(托盤上墊有質(zhì)量相等的紙)③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A．①③

B．②③⑤

C．③⑤

D．②④⑤B3.實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是(

)A．用50mL量筒量水

B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C．將固體直接投入量筒中溶解D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞硝酸鉀溶液3.0%D4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸5g，加水稀釋至250g后取出10g，則此10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．0.2% B．0.5%C．1% D．2%5.某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒中水的體積刻度時(shí)，視線仰視。而調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，指針偏左，稱量食鹽時(shí)天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于10% B．小于10%C．大于10% D．無法確定AB6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了溶液的相關(guān)知識(shí)后，遇到以下兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)填空：【實(shí)驗(yàn)一】利用海水提取粗鹽的過程，可用下圖模擬，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)_______(填“增大”“不變”或“減小”)。不變(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在溶解、過濾操作中玻璃棒的作用分別是__________________、_________。(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A.稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_____________(填字母)。②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl固體的質(zhì)量是_____g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。攪拌，加速溶解引流BACD【實(shí)驗(yàn)二】硫酸是用途廣泛的化工原料，某新能源汽車的鉛酸蓄電池中含有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸溶液，則：(4)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為_______g。(5)配制該稀硫酸溶液的操作步驟是：計(jì)算、量取、_______；某同學(xué)用量筒量取該