2024屆黑龍江佳木斯市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆黑龍江佳木斯市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率D.電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率2、下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀 B.作電極的碳棒C.氣態(tài)硝酸 D.液態(tài)氯化氫3、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低4、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A.萃取B.蒸餾C.結(jié)晶D.升華5、從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法不正確的是A.甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,轉(zhuǎn)移0.1mole—C.用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層D.用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br26、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若0.5molNa2S2O3作還原劑,則轉(zhuǎn)移4mol電子B.當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí),溶液能出現(xiàn)渾濁C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低7、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是()A.戊烷有2種同分異構(gòu)體B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴8、下列說(shuō)法中正確的是()A.有機(jī)物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其結(jié)構(gòu)可能有15種B.已知為加成反應(yīng),由此可知X為氯乙烯C.分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D.互為同分異構(gòu)體9、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A.A B.B C.C D.D10、下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A.圖⑴和圖⑶B.圖⑵和圖⑶C.只有圖⑴D.圖⑴和圖⑷11、同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.b>a>cB.a(chǎn)=b=cC.c>a>bD.b>c>a12、室溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。已知:常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中,CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D.加熱b點(diǎn)所示溶液,的值減小13、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A.乙烯常溫下是氣體,為純凈物;聚乙烯常溫下是固體,為混合物B.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD.當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol15、室溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10-10,下列敘述正確的是(

)A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C.與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離程度減小D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CCl4分子的球棍模型B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D.全氟丙烷的電子式為二、非選擇題(本題包括5小題)17、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知:①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)為烴,則A的名稱(chēng)為_(kāi)________,物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)M是D的同分異構(gòu)體,M滿(mǎn)足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè),且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí),以2-丙醇為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑,合成,寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________。18、有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線(xiàn)。已知:①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2molH2反應(yīng)生成F;②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。回答下列問(wèn)題:(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________;(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________;(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________;(4)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種,寫(xiě)出一種滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;(5)以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)如下:X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)__________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。19、輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:(1)Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)相連。②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。(4)檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下:(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡,再加入足量BaCl2溶液。(iii)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大,說(shuō)明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。20、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液的最高溫度?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。21、I:某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。取一個(gè)燒杯,加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1~2mL飽和______溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈____后,停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀(guān)察_____(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng);再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中,如圖2所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀(guān)察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深,其原因是_______。II:回答下列問(wèn)題:(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物,高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】由圖示得到,電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由圖示得到:液態(tài)鋁為陰極,連接電源負(fù)極,所以電子從液態(tài)鋁流入;液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極,電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,選項(xiàng)B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積,使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積,選項(xiàng)C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強(qiáng)度決定,所以選項(xiàng)D正確。2、B【解題分析】

A、固體氯化鉀屬于化合物,在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)A不選;B、碳屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B選;C、硝酸屬于化合物,水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)C不選;D、液態(tài)氯化氫屬于化合物,水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)D不選;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì),屬于對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查,本題要理解好電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。3、C【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。4、C【解題分析】分析:KNO3溶解度隨溫度變化大,結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解:掃取水淋汁、后煎煉而成,水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程,故選C。5、C【解題分析】

A、氯氣的氧化性大于溴,所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-,A正確;B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2,轉(zhuǎn)移0.lmole-,B正確;C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解Br2的有機(jī)層在上層,C錯(cuò)誤;D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾,由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn),所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2,D正確;正確選項(xiàng)C。6、C【解題分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知,氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,A不正確;B.若0.5molNa2S2O3作還原劑,則轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C.當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí),過(guò)量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫,所以溶液能出現(xiàn)渾濁,C正確;D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸,故溶液的pH降低,D正確。本題選A。7、C【解題分析】

A項(xiàng),戊烷有3種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷、新戊烷,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,即,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種,所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對(duì)各3種同分異構(gòu)體,共計(jì)是6種,C正確;D項(xiàng),CH3CH2CH2CH3含有2類(lèi)氫原子,光照下與氯氣反應(yīng),能生成2種一氯代烴,D錯(cuò)誤;答案選C。8、B【解題分析】分析:A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2,說(shuō)明含有羧基,C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3;B.根據(jù)二烯烴的1,4加成原理來(lái)解答;C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析;D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其二氯取代物只有一種。詳解:A、有機(jī)物分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2,說(shuō)明含有羧基,其結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足C3H6Cl-COOH,C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3,分子中含有的氫原子種類(lèi)分別是3和2種,因此該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有5種,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.二烯烴的1,4加成原理,由反應(yīng)可知,X為氯乙烯,選項(xiàng)B正確;C、先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與2種情況,然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析,其中骨架C-C-C-C有、共8種,骨架有、,共4種,共12種,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其二氯取代物只有一種,故為同一種物質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解題分析】分析:在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解:苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處在同一平面上,A錯(cuò)誤;乙炔為直線(xiàn)結(jié)構(gòu),丙烯為平面結(jié)構(gòu),丙烯基處于乙炔中H原子位置,因此,所有碳原子都處在同一平面上,B正確;兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu),若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi),則甲基碳原子就不在這個(gè)平面,C錯(cuò)誤;苯環(huán)所有碳原子在同一平面,通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確;正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛:分子中原子共線(xiàn)、共面的問(wèn)題,依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè),最少有8個(gè)。10、D【解題分析】分析:本題考查的是常見(jiàn)晶體的空間構(gòu)型,注意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。詳解:由于在氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)氯離子同樣每個(gè)氯離子周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)鈉離子,圖⑴符合條件,圖⑷中選取其中一個(gè)離子,然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數(shù)也是6,符合條件,故選D。11、A【解題分析】同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,金屬導(dǎo)體隨著溫度升高,電阻率變大,從而導(dǎo)致電阻增大,所以c的導(dǎo)電能力減弱,a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,不影響其導(dǎo)電能力,b是弱電解質(zhì),升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,所以溶液導(dǎo)電能力增大,則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是b>a>c,故選A。12、C【解題分析】

由題給信息可知,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,鹽酸剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液;加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,且二者的物質(zhì)的量濃度相等。據(jù)此進(jìn)行分析?!绢}目詳解】A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中鹽酸對(duì)醋酸的電離有抑制作用,此時(shí)c(CH3COOH)約等于c(H+),則根據(jù)電離平衡常數(shù),可得,故已電離的,則醋酸的電離度=,A項(xiàng)正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液,b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液,c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為:NaCl、CH3COONa,在a、b點(diǎn)水的電離都受到抑制,只有c點(diǎn),NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,CH3COO-發(fā)生水解,促進(jìn)了水的電離,故a、b、c三點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn),B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa,CH3COO-發(fā)生微弱的水解,則離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)時(shí),溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液,因?yàn)镃H3COOH為弱電解質(zhì),加熱會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)濃度增大,而c(Cl-)濃度無(wú)變化,則的值減小,D項(xiàng)正確;答案選C。13、D【解題分析】

A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?;旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的物質(zhì),根據(jù)其組成分析;B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵比單鍵活潑;C.根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式確定其生成的二氧化碳和水;D.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能使溴水褪色。【題目詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同,所以乙烯是純凈物,聚乙烯是混合物,A正確;B.根據(jù)乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知,乙烯中含有碳碳雙鍵,性質(zhì)較活潑;聚乙烯中只有單鍵,所以性質(zhì)較不活潑,B正確。C.乙烯和聚乙烯的化學(xué)式不同,但最簡(jiǎn)式相同都是CH2,所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同,因此取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等,C正確;D.根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色,D錯(cuò)誤;答案選D。14、A【解題分析】試題分析:Au2O3是反應(yīng)物,則Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)降低,則必然有化合價(jià)升高的元素,即Na2S2O3(硫元素為+2價(jià))是反應(yīng)物,Na2S4O6(硫元素為+2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6,根據(jù)鈉原子守恒,可知生成物中缺少鈉元素,所以NaOH是生成物,再根據(jù)氫元素守恒,可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式:Au2O3~Au2O~4e-,所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故選A??键c(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。15、D【解題分析】

室溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10-10,根據(jù)c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中c(OH-)=10-12mol/L,則c(H+)=0.01mol/L,這說(shuō)明HA為弱酸,結(jié)合選項(xiàng)中的問(wèn)題解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知HA為弱酸,則A、溶液中c(H+)=0.01mol/L,則c(OH-)=10-12mol/L,該溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,A錯(cuò)誤;B、0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L,則c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C、0.1mol/L某一元酸(HA)與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理,溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成,HA濃度減小,對(duì)水的電離的抑制作用減弱,所得混合溶液中水的電離程度增大,C錯(cuò)誤;D、HA溶液中加入一定量NaA晶體,A-離子濃度增大,抑制HA電離,氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,pH增大。加水稀釋會(huì)促進(jìn)酸的電離,但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度,所以氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,pH增大,D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離,題目難度中等,本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c(H+)與c(OH-)的比值,結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c(H+),判斷出HA為弱酸。16、C【解題分析】

A項(xiàng),圖中所示的是甲烷的比例模型,其球棍模型是,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中單鍵可以省略,但不可省略雙鍵,所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝基苯中,硝基取代苯環(huán)上的氫原子,C、N之間形成共價(jià)鍵,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子,全氟丙烷的電子式為,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ),為高頻考點(diǎn),涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式、球棍模型等,把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解題分析】

由合成流程可知,C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則C為,逆推可知,B為,A為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為,F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G,據(jù)此可分析解答問(wèn)題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知,A為,名稱(chēng)為甲苯,E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基,故答案為:甲苯;碳碳雙鍵、醛基;(2)由上述分析知,C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故答案為:加成反應(yīng);(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為,故答案為:;(5)M是D的同分異構(gòu)體,M滿(mǎn)足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè),且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明M含有羧基,則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況,均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu),苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置,因此,符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種,其中核磁共振氫譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、,故答案為:12;、;(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目,并引入碳碳雙鍵,2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成,然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,最后堿性條件下水解得到,故答案為:CH3COCH3。18、2-甲基-1-丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液,加熱消去反應(yīng)【解題分析】C氧化可生成D,則D應(yīng)為酸,D的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為(CH3)2CHCOOH,則C為(CH3)2CHCHO;B為(CH3)2CHCH2OH,由題給信息可知A為(CH3)2C=CH2,有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈,結(jié)合G的分子式可知F為,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F,則E為,G為,則(1)B為(CH3)2CHCH2OH,按照醇的系統(tǒng)命名法命名;正確答案:2-甲基-1-丙醇;(2)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:(3)(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸;正確答案:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為,符合:①為芳香族化合物;②與F是同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,取代基為—CH(CH3)—CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,鄰間對(duì)3種,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,鄰間對(duì)3種;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,只能是兩個(gè)—CH3和一個(gè)—CH2OH,采用定一議二原則判斷,有6種,所以共有13種。其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案:13種;(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線(xiàn)可知,反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案:CH3CHBrCH3;NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng);點(diǎn)睛:有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理,才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、+1正Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析:(1)Cu2S中S為-2價(jià),Cu為+1價(jià)。(2)①電解法精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,②Cu2+比溶液中其他陽(yáng)離子氧化性更強(qiáng),濃度更大,在陰極放電,析出銅單質(zhì)。(3)①陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)圖中所示過(guò)程,煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng),②根據(jù)圖中所示過(guò)程,SO42-放電生成SO3和O2,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑。(4)①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-,則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O;②沉淀量越大,說(shuō)明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明SO2脫除率越低。考點(diǎn):考查電解原理,SO2的性質(zhì)等知識(shí)。20、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失;(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析;(3)①3次溫度差分別為:3.4℃,3.3℃,3.5℃,均有效,計(jì)算溫度差平均值;②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,故答案為:C;(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃

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