2024屆河北省石家莊市鹿泉一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆河北省石家莊市鹿泉一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+2、人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH3、下列描述或表達(dá)式正確的是()A.不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)B.NaHSO4在稀溶液中的電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-C.電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進(jìn)行D.對(duì)于反應(yīng)

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,每有1molMnO2被氧化,轉(zhuǎn)移2mol

電子4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是:A.2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC.1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD.2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA5、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.石油分餾D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯A.A B.B C.C D.D6、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:()A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3CH2COOCH3 C.CH3COOCH2CH3 D.HCOOCH(CH3)27、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格(RobertEttinger)在1962年寫出《不朽的前景》(TheProspectOfImmortality)一書。他在書中列舉了大量事實(shí),證明了冷凍復(fù)活的可能。比如,許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來,春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A.溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢B.低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)C.溫度降低,化學(xué)反應(yīng)停止D.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒8、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))錯(cuò)誤的是()A.FeCl2是否變質(zhì)(KSCN) B.Na2SO3是否變質(zhì)(BaCl2)C.KI是否變質(zhì)(淀粉溶液) D.乙醛是否被氧化(pH試紙)9、工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 D.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙10、某元素原子3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則該元素為()A.Na B.SiC.Al D.Mg11、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.晶格能:NaF>NaCl>NaBr B.硬度:MgO>CaO>BaOC.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3 D.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF212、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于非電解質(zhì)的是A.SO2 B.Na C.CaO D.C6H12O6(葡萄糖)13、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是()A.電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e-=CuB.H2S在水溶液中的電離:H2S2H++S2-C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO314、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H<0,T2>T1B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D.圖丁表示25℃時(shí),用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化15、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是A.HX為弱酸B.V1<20C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.二者等體積混合時(shí),c(Na+)=c(X-)+c(OH-)16、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液(足量),陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,且溶液的pH下降的是A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。18、近來有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華;②無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。(1)組裝好儀器后,首先應(yīng)_____________,具體操作為_____________________(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_______(3)將所制得的無水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________(2)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃(3)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。(1)實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí),在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去上層液體不變薄,無氣泡,下層溶液紅色褪去(2)試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)_______。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。(4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象,乙同學(xué)提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______,證實(shí)乙的猜想正確。21、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1:量取50mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時(shí)間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL0.206mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O恰好完全反應(yīng)時(shí),共消耗H2C2O4溶液20.00mL。(1)步驟1的目的是____。(2)用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化是____。(3)計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計(jì)算過程。____

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】A.Cu2+為藍(lán)色,與無色溶液不符,且Cu2+與S2-反應(yīng)生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、A、說明溶液為酸性或中性,Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應(yīng),可以大量共存,選項(xiàng)B正確;C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)中;D、溶液呈堿性,HCO3-、NH4+不能大量存在,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解題分析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強(qiáng);催化劑b為正極,電極反應(yīng):CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;A、過程中是光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。3、B【解題分析】A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離,均是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B正確;C.電解、電泳等過程均需要通電才進(jìn)行,電離、電化腐蝕不需要通電,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價(jià)降低,被還原,則1molMnO2被還原,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。4、C【解題分析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價(jià),故1mol鋁均失去3mol電子,即0.3NA個(gè),故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol,由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),由0價(jià)降低為-1價(jià),氯氣起氧化劑與還原劑作用,各占一半,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA,故B正確;C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,陰離子總數(shù)增多,1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA,故C錯(cuò)誤;D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中,均是2個(gè)鈉離子對(duì)應(yīng)一個(gè)陰離子,故0.1mol鈉離子對(duì)應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個(gè),故D【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。5、A【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑,用液溴和苯制取溴苯,溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr極易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正確;B.制取乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,蒸氣中含有乙醇、乙酸,乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng),如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸,故B錯(cuò)誤;C.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處,冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出,故C錯(cuò)誤;D.制取硝基苯用水浴加熱,應(yīng)控制溫度范圍是55℃~60℃,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)包括:1.從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則,任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行.評(píng)價(jià)時(shí),從以下4個(gè)方面分析:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等.2.從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害,減少廢棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)“綠色化學(xué)”精神,對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià):①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;②反應(yīng)速率較快;③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染.3.從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià):化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等.6、B【解題分析】

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯,水解生成酸和醇,將A氧化最終可得C,且B和C為同系物,說明A為醇,B和C為酸,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為HCOOH,則A應(yīng)為CH3OH,B為CH3CH2COOH,以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B,C4H8O2可為酯,水解生成酸和醇,將A氧化最終可得C,且B和C為同系物,說明A為醇,B和C為酸,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為HCOOH,則A應(yīng)為CH3OH,B為CH3CH2COOH,對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3,

所以B選項(xiàng)是正確的。7、A【解題分析】試題分析:冬天溫度低,化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快,據(jù)此可知選項(xiàng)A正確,答案選A??键c(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng):該題是設(shè)計(jì)新穎,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是明確溫度和反應(yīng)速率的關(guān)系,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。8、B【解題分析】

A.氯化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化生成氯化鐵,氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng),所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì),故A正確;B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定,易被氧化生成硫酸鈉,亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀,所以不能用氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì),可以采用先加鹽酸、再加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;C.碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍(lán)色,碘化鉀和淀粉溶液不反應(yīng),所以可以用淀粉檢驗(yàn)碘化鉀是否變質(zhì),故C正確;D.乙醛易被氧化為乙酸,乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色,乙醛遇到pH試紙不變色,所以可以用pH試紙檢驗(yàn)乙醛是否被氧化,故D正確。故選B。9、B【解題分析】分析:反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,Cl2為氧化劑,N元素化合價(jià)升高,被氧化,NH3為還原劑,NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨,有白煙生成,以此解答。詳解:A.反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.NH3中N元素化合價(jià)升高,被氧化,NH3為還原劑表現(xiàn)了還原性,選項(xiàng)B正確;C.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成HCl,NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨,有白煙生成,選項(xiàng)D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查氯氣的性質(zhì),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查,注意從元素化合價(jià)的角度解答該題,難度不大。10、B【解題分析】

A.Na原的電子排布式為1s22s22p63s1,3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道;B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2,3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道;C.Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1,3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道;D.Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,3p能級(jí)上有3個(gè)空軌道。答案選B。11、C【解題分析】分析:A、離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越大,晶格能越大;B、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能,根據(jù)鍵能大小比較硬度;C、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能,根據(jù)晶格能大小比較;D、根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為:、、分析。詳解:A、離子半徑Br->Cl->F-,離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越大,晶格能越大,故A正確;B、原子半徑Ba>Ca>Mg,原子半徑越大,鍵能越小,硬度越小,故B正確;C、離子半徑Na+>Mg2+>Al3+,離子半徑越小,電荷越多,晶格能越大,則熔點(diǎn)越高,故C錯(cuò)誤;D、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為:、、,結(jié)合圖可知,CsCl為立方體心結(jié)構(gòu),Cl-的配位數(shù)是8;在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,所以其配位數(shù)為8,在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子,所以其配位數(shù)為4;NaCl為立方面向結(jié)構(gòu),鈉離子的配位數(shù)為6,Cl-的配位數(shù)是6,則陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2,故D正確;故選C。12、A【解題分析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此判斷。【題目詳解】A.由于SO2溶于水后可生成亞硫酸,其水溶液可導(dǎo)電,但其自身并不能電離出離子,為非電解質(zhì),A選;A.金屬鈉為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B不選;B.CaO熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子,為電解質(zhì),C不選;D.葡萄糖為非電解質(zhì),水溶液也不能導(dǎo)電,D不選;答案為A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物,兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導(dǎo)電,具體做題的時(shí)候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水;非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。13、A【解題分析】

A.電解法精煉銅,陰極發(fā)生還原反應(yīng):

B.二元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步為主;

C.燃燒熱為常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量;

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行?!绢}目詳解】A.電解法精煉銅,陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-==Cu,故A項(xiàng)正確;B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+H2OOH-+HCO3-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用,需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性,①多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如本題的B選項(xiàng),H2S的電離方程式為:H2SH++HS?(第一步);②多元弱堿的電離過程則可一步寫出:Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理,多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫,其水解以第一步水解為主,如本題的CO32-的水解方程式為:CO32-+H2OOH-+HCO3-,而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫出,如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。14、C【解題分析】

A.升高溫度,化學(xué)平衡A(g)+B(g)2C(g)△H<0向著吸熱方向進(jìn)行,即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率越小,所以A的轉(zhuǎn)化率越小,溫度越高,T2<T1,故A錯(cuò)誤;B.增大壓強(qiáng),可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物的百分含量要減小,故B錯(cuò)誤;C.若除去CuSO4溶液中的Fe3+,則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全,而銅離子不沉淀,為不引進(jìn)雜質(zhì)離子,可向溶液中加入適量CuO,并調(diào)節(jié)pH≈4,故C正確;D.滴定開始之前,0.1mol/LNaOH溶液的pH=13,不是1,故D錯(cuò)誤;故選C。15、D【解題分析】

若HX為強(qiáng)酸,其濃度為0.1mol·L-1時(shí),溶液的pH應(yīng)該為1,但實(shí)際上pH為3,則說明HX為弱酸,可從此進(jìn)行分析作答?!绢}目詳解】A.起始時(shí),HX的濃度為0.1mol·L-1,pH=3,則說明HX為弱酸,A正確;B.若V1=20,則溶液的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應(yīng)小于20,B正確;C.M點(diǎn)的溶質(zhì)是等濃度的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正確;D.兩種溶液等體積混合時(shí),根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為D?!绢}目點(diǎn)撥】本題的突破口就在,圖中曲線的起點(diǎn),通過這個(gè)點(diǎn),可以發(fā)現(xiàn),若HX為強(qiáng)酸,0.1mol·L-1HX溶液的pH應(yīng)為1,而不是3。作答此類題目,一定要仔細(xì)分析題中的信息,圖中的信息也不能忽略。16、A【解題分析】分析:依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng),依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解:A.用鉑電極電解硫酸,相當(dāng)于電解水,陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,硫酸濃度增大,溶液pH降低,A正確;B.用鉑電極電解硫酸銅溶液,生成銅、氧氣和硫酸,反應(yīng)生成酸,溶液pH降低,但陰極無氣體產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;C.用鉑電極電解HCl溶液,生成氫氣、氯氣,陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生,但消耗HCl,則溶液pH升高,C錯(cuò)誤;D.用鉑電極電解氯化鉀溶液,生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣,反應(yīng)生成堿,溶液pH值升高,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理的分析應(yīng)用,明確電解池工作原理,準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán);(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?!绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式是;(4)E結(jié)構(gòu)簡式為:,其同分異構(gòu)體要求:①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質(zhì)可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為:。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用,的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵,題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代,Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H,所以B為;B與NaCN反應(yīng),根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN,所以C為;C酸性水解應(yīng)該得到,與乙醇酯化得到D,所以D為,D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng),要求F中一定要有醛基,在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán),所以F一定為;F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng),得到G,G為;G與氫氣加成得到H;H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?!绢}目詳解】(1)A的名稱為丙炔。(2)B為,C為,所以方程式為:。(3)有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng),G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(4)D為。(5)Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。(6)E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié),將H換為F就是將苯直接與醛基相連,所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可,所以產(chǎn)物為。(7)D為,所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基,同時(shí)根據(jù)峰面積比為3:3:2,得到分子一定有兩個(gè)甲基,另外一個(gè)是CH2,所以三鍵一定在中間,也不會(huì)有甲酸酯的可能,所以分子有6種:【題目點(diǎn)撥】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu),應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響,一般來說,3個(gè)或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個(gè)或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個(gè)CH2的結(jié)構(gòu),這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。19、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;除HCl濃硫酸吸收水,防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.(1)此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與,因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性;檢驗(yàn)氣密性的方法,一般采用加熱法和液差法兩種;(2)利用題中信息,可以完成;(3)從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析;II.(1)根據(jù)流程的目的,焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO,然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平;(2)利用AlCl3和FeCl3升華的溫度,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算?!绢}目詳解】I.(1)裝置A制備氯氣,因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是:關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;(2)A中制備的氯氣中混有HCl和H2O,HCl能與Al發(fā)生反應(yīng),AlCl3遇水易變質(zhì),因此必須除去HCl和H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的HCl,裝置C的作用是除去水蒸氣,即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì),因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置,使AlCl3變質(zhì);氯氣有毒,需要吸收尾氣,因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣,如果G和F改為一個(gè)裝置,應(yīng)用干燥管,盛放試劑為堿石灰;(3)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加入鹽酸的目的是抑制Al3+的水解;II.(1)流程的目的是制備AlCl3,因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3,焦炭在高溫下,生成CO,因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO;(2)AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華,因此進(jìn)行分離,需要控制溫度在183℃到315℃之間,故選項(xiàng)b正確;(3)根據(jù)鋁元素守恒,AlCl3的物質(zhì)的量為n×2/102mol,則AlCl3的質(zhì)量為133.5×2×n/102g,即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或×100%。20、中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

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