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文檔簡介
2024屆紅河市重點中學化學高二第二學期期末經(jīng)典模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是A.氯化鋁溶液和鹽酸B.純堿溶液和稀硫酸C.硝酸銀溶液和氨水D.偏鋁酸鈉溶液和硝酸2、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子中斷鍵的位置是()A.a(chǎn) B.b C.c D.d3、有Al1(SO4)3和K1SO4的混合溶液100mL,將它均分成兩份。一份滴加足量氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl1溶液,使SO41﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1.據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為()A.(10b﹣10a)mol?L﹣1 B.mol?L﹣1C.(10b﹣5a)mol?L﹣1 D.mol?L﹣14、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是()A.負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B.正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC.溶液中陰離子向正極移動D.放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強5、下列屬于堿的是A.CaO B.Na2CO3 C.NH3·H2O D.MgCl26、在標準狀況下,用鉑電極電解CuSO4溶液,當陰極產(chǎn)生12.8g銅時,陽極放出的氣體是A.1.12LH2B.1.12LO2C.2.24LH2D.2.24LO27、氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯誤的是()A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同8、下列軌道能量由小到大排列正確的是()A.3s3p3d4s B.4s4p3d4dC.4s3d4p5s D.1s2s3s2p9、已知反應(yīng),下列說法正確的是()A.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B.Al可替換CO置換出Fe,說明Al比Fe活潑,并且只能和酸反應(yīng)置換出氫氣C.俗稱磁性氧化鐵,在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為D.碳鋼主要是由和碳組成的合金10、下列有機物命名正確的是()A.二溴乙烷B.3-乙基-1-丁烯C.2-甲基-2,4-二己烯D.2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH11、下列說法中正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件,工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料12、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此和是兩種不同的化合物,二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A.7種 B.5種 C.6種 D.4種13、下列描述中正確的是A.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B.SF6的中心原子有6對成鍵電子對,無孤電子對C.BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D.BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形14、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?!毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A.原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A)B.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C.虛線相連的元素處于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D.A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同15、下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備FeOHB.比較Na2CO3C.鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D.排水法收集氫氣A.A B.B C.C D.D16、在如圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A.紅、紅、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、紅 D.紅、黑、白二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn+1;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素;D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍;E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________,三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______,其原因是_________。(3)D3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子的化學式為_______,E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數(shù)為apm,則晶體R的密度為_____________g?cm-3(只列計算式)。18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是________________。(4)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________;用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用;所裝填的試劑為________________。20、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。
(2)點燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。
(3)裝置B的作用是___________________________。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為___________________。
(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。
②判斷滴定終點的標志是_____________________。
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________________。21、在①蛋白質(zhì)②維生素C③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中(1)不能水解的糖類是_________(填序號,下同);(2)能水解生成氨基酸的是_________;(3)在人體中不能直接被消化吸收的是_________;(4)廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,稱為抗壞血性酸的是_________,其結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】只用試管和膠頭滴管,不用任何化學試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗,滴加順序不同,現(xiàn)象不同的可以鑒別。則A、氯化鋁溶液和鹽酸不反應(yīng),不能鑒別,A符合題意;B、將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有氣泡生成,將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中,先沒有氣體生成,當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成,反應(yīng)現(xiàn)象不同,可以鑒別,B不符合題意;C、將硝酸銀滴加到氨水中先沒有現(xiàn)象,后生成沉淀,將氨水滴加到硝酸銀溶液中先生成白色沉淀,后溶解,二者現(xiàn)象不同,可以鑒別,C不符合題意;D、向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入硝酸,立即產(chǎn)生白色沉淀,硝酸過量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液,開始沒有白色沉淀,硝酸完全反應(yīng)后開始產(chǎn)生白色沉淀,能鑒別,D不符合題意;答案選A。點睛:本題考查不加任何試劑的鑒別,注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象,牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識,是解答此類題目的關(guān)鍵。注意進行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理、驗證即可。2、B【解題分析】
乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子脫去羥基,斷裂的化學鍵為C-O鍵,即從圖示中的b位置斷裂,故選B。3、A【解題分析】
第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+,第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓?!绢}目詳解】由反應(yīng)消耗amolNH3·H1O可知,原溶液中n(Al3+)=mol,由消耗bmolBaCl1可知,n(SO41-)=1bmol,原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n(K+)+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n(K+)=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a,則c(K+)==(10b﹣10a)mol?L﹣1,故選A?!绢}目點撥】本題考查與化學反應(yīng)有關(guān)的計算,注意依據(jù)化學方程式計算,應(yīng)用電荷守恒分析是解答關(guān)鍵。4、A【解題分析】分析:肼(N2H4)一空氣燃料電池中,負極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答題中A、B、C各問,原電池中,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動。詳解:A、原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,選項A正確;B、在堿性環(huán)境下,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項B錯誤;C、原電池中,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,選項C錯誤;D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O,原電池反應(yīng)生成水,溶液濃度降低,堿性減弱,選項D錯誤;答案選A。點睛:本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫,正確判斷離子的定向移動。5、C【解題分析】
A.CaO是堿性氧化物,A不符合題意;B.Na2CO3是鹽,B不符合題意;C.NH3·H2O是堿,一水合氨是可溶性弱堿,C符合題意;D.MgCl2是鹽,D不符合題意;答案選C。6、D【解題分析】
用鉑電極電解硫酸銅溶液時,陰極反應(yīng)式為:2Cu2++4e-=2Cu,陽極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2,當陰極產(chǎn)生12.8g銅時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:12.8÷64g/mol×2=0.4mol,由電子守恒可得n(O2)=0.4mol÷4=0.1mol,體積為:0.1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案選D。7、D【解題分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅(石英)晶體等。是離子晶體,Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子,離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。8、C【解題分析】
各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為:ns<np<nd<nf,②n不同時的能量高低:2s<3s<4s2p<3p<4p;③不同層不同能級ns<(n-2)f<(n-1)d<np,絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…;A.由以上分析可知:3s、3p、4s、3d,故A錯誤;B.由以上分析可知:4s、3d、4p、4d,故B錯誤;C.由以上分析可知:4s3d4p5s,故C正確;D.由以上分析可知:1s、2s、2p、3s,故D錯誤;故答案為C。9、C【解題分析】
A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化,可用鐵制容器貯存濃硫酸,故A錯誤;B項、Al比Fe活潑,鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能得到氫氣,故B錯誤;C項、FeO在空氣中受熱,+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素,生成四氧化三鐵,故C正確;D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金,故D錯誤;故選C。10、D【解題分析】
A.沒有指出溴的位置,正確命名為1,2-二溴乙烷,A項錯誤;B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長的,不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法,正確命名為3-甲基-1-戊烯,B項錯誤;C.根據(jù)二烯烴的命名原則,命名為2-甲基-2,4-己二烯,C項錯誤;D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個碳原子,羥基和甲基都在2號位上,正確的命名為2-甲基-2-丙醇,D項正確;答案選D?!绢}目點撥】有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有:①主鏈選取不當(不包含官能團,不是主鏈最長、支鏈最多);②編號錯(官能團的位次不是最小,取代基位號之和不是最小);③支鏈主次不分(不是先簡后繁);④“-”、“,”忘記或用錯。11、B【解題分析】
A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,A項錯誤;B.單質(zhì)硅可以制太陽能電池板,是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?,B項正確;C.鈉和四氯化鈦溶液反應(yīng)時,實質(zhì)是和水反應(yīng),不會得到鈦合金,C項錯誤;D.光導纖維是新型無機非金屬材料,合成纖維屬于有機高分子材料,D項錯誤;答案選B。12、A【解題分析】
據(jù)官能團位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體,然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)?!绢}目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子,有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體,其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體,則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種,故選A。【題目點撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫,注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】
A.先求出中心原子的價層電子對數(shù),再判斷微粒構(gòu)型;B.SF6中硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對;C.先求出中心原子的價層電子對數(shù),再判斷雜化類型;D.先求出中心原子的價層電子對數(shù),再判斷微粒構(gòu)型?!绢}目詳解】A.ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)/2=4,含有一個孤電子對,則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,A錯誤;B.SF6中S-F含有一個成鍵電子對,硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對,所以SF6中含有6個S-F鍵,則分子中有6對完全相同的成鍵電子對,B正確;C.BF3中B的價層電子對數(shù)=3+(3-1×3)/2=3,中心原子為sp2雜化;PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+(5-1×3)/2=4,所以中心原子均為sp3雜化,C錯誤;D.BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+(2-1×2)/2=2,為直線形;SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+(4-1×2)/2=3,空間構(gòu)型為V形,D錯誤。答案選B?!绢}目點撥】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點,側(cè)重考查基本理論,難點是判斷原子雜化方式,知道孤電子對個數(shù)的計算方法,為易錯點,題目難度中等。14、D【解題分析】
根據(jù)O點代表氫元素,每個“·”代表一種元素,可知A是氧,B、C分別是鋁、硫。【題目詳解】A.鋁和硫在同一周期,同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小,所以鋁的原子半徑大于硫,硫和氧是同一主族元素,硫在第三周期,氧在第二周期,故硫的原子半徑大于氧,所以原子半徑大小順序:r(B)>r(C)>r(A),故A不選;B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,硫的最高價氧化物的水化物是硫酸,是強酸,可以和氫氧化鋁反應(yīng),故B不選;C.從分析可知,A、C元素是同一主族元素,都位于元素周期表ⅥA族,故C不選;D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3,是離子化合物,含離子鍵,氧和硫形成的化合物為SO2和SO3,是共價化合物,含共價鍵,故D選。故選D。15、C【解題分析】
A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,制備氫氧化亞鐵時,應(yīng)將膠頭滴管插入液面下,防止空氣中氧氣進入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵,故A錯誤;B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解,較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解,則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時,直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉,間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉,故B錯誤;C項、鋁具有較強的還原性,高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,故C正確;D項、排水法收集氫氣時,氫氣應(yīng)從短管通入,故D錯誤;故選C。16、D【解題分析】
30%的鹽酸具有酸性,滴加到藍色石蕊試紙上,試紙變紅;98.3%的硫酸為濃硫酸,具有酸性和脫水性,能使藍色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏?;氯水中含有鹽酸和次氯酸,HClO具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色;三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白,故D正確;答案:D二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na<O<NO>N>NaNH3氨氣分子間有氫鍵,所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】
A元素的價電子排布為nsnnpn+1,可知n=2,A價電子排布式為2s22p3,那么A的核外電子排布式為1s22s22p3,則A為N;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則B為O;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素,則C為Na;D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍,則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2,那么D核外電子總數(shù)=18+10=28,D為Ni;E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,則E基態(tài)原子的價電子排布式為:3d104s24p3,那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子,E為:As;綜上所述,A為N,B為O,C為Na,D為Ni,E為As,據(jù)此分析回答?!绢}目詳解】(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去一個電子,第一電離能數(shù)值越大,原子越難失去一個電子。一般來說,非金屬性越強,第一電離能越大,所以Na的第一電離能最小,N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài),比同周期相鄰的O能量低,更穩(wěn)定,不易失電子,所以N的第一電離能比O大,即三者的第一電離能關(guān)系為:Na<O<N,非金屬性越強,電負性越大,所以電負性關(guān)系為:O>N>Na,故答案為:Na<O<N;O>N>Na;(2)N和As位于同主族,簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3,NH3分子之間有氫鍵,熔沸點比AsH3高,故答案為:NH3;氨氣分子間有氫鍵,所以沸點高;(3)Ni是28號元素,Ni3+核外有25個電子,其核外電子排布式為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7,故答案為:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7;(4)E為As,As為33號元素,基態(tài)原子核外有33個電子,其基態(tài)原子的價電子軌道表示式,故答案為:;(5)由圖可知,1個該分子含6個O原子,4個As原子,故化學式為:As4O6,中心As原子鍵電子對數(shù)==3,孤對電子數(shù)=,價層電子對數(shù)=3+1=4,所以As4O6為sp3雜化,故答案為:As4O6;sp3;(6)O和Na的簡單離子,O的離子半徑更大,所以白色小球代表O2-,黑色小球代表Na+;①由均攤法可得,每個晶胞中:O2-個數(shù)==4,Na+個數(shù)=8,所以,一個晶胞中有4個O2-,R的化學式為Na2O,故答案為:4;Na2O;②1個晶胞的質(zhì)量=,1個晶胞的體積=(apm)3=,所以密度=g?cm-3,故答案為:。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團;(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?!绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式是;(4)E結(jié)構(gòu)簡式為:,其同分異構(gòu)體要求:①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質(zhì)可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為:?!绢}目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用,的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵,題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4,(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀,所以,先加氨水,因氨水足量,能同時生成沉淀,故選B;(2)過濾時應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,若判斷是否洗凈,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液);高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,應(yīng)除去,并且要防止空氣中水的干擾,F(xiàn)可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因為氯化鋁易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置,G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】
在常溫下,F(xiàn)e和C,與濃硫酸均不反應(yīng),在加熱條件下,可以反應(yīng),生成SO2和CO2,利用品紅檢驗SO2,利用石灰水檢驗CO2,但是SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾,因此需要除雜,并且驗證SO2已經(jīng)被除盡?!绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下,鐵和濃硫
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