2024屆上海市十二校化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習檢測模擬試題含解析

2024屆上海市十二?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高:B．熔點由高到低:C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到小:2、下列說法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體3、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl4、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：55、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素6、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH7、下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．鹽酸 D．H2O8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過量澄清石灰水：9、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象：甲（紅棕色）+乙（液態(tài)）→丙（強酸）+?。o色氣體）；戊（淡黃色）+乙→己（強堿）+庚（無色氣體）。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：d>e>b>cB．c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強C．化合物戊含離子鍵和極性鍵D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種10、下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色11、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A．僅①和④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④12、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/LHXC．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)13、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25oC時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+14、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯15、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤16、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)為26，則Fe2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為()A．B．C．D．17、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O318、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子19、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．原子晶體中只含有共價鍵B．任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵20、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B．向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C．在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D．在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：21、下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為0.1NAC．6g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NAD．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。25、（12分）某學(xué)習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。26、（10分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、（12分）某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線28、（14分）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化。某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。29、（10分）高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(5)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式為____________。(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！绢}目詳解】A.A中都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關(guān)系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，因相對分子質(zhì)量CF4<CCl4<CBr4<CI4，則晶體熔點由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.該組中均為金屬晶體，因離子半徑Na+<Mg2+<Al3+，且離子所帶電荷Na+<Mg2+<Al3+，則熔點由低到高為：Na<Mg<Al，故B排序錯誤；C.因原子半徑C>Si，且鍵能C-C>C-Si>Si-Si，硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅，故C排序正確；D.因Mg2+、Ca2+、O2-所帶的電荷數(shù)較Na+、F-、Cl-多，陰陽離子間的晶格能較大，且半徑Mg2+>Ca2+、F->Cl-，則有晶格能由大到小為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D排序正確；答案選B。2、C【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。【題目詳解】A項、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個碳原子，不互為同系物，故C錯誤；D項、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。3、D【解題分析】分析：氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)中鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。4、A【解題分析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來解答。詳解：分子中含有4個酚羥基，共有6個鄰位、對位H原子可被取代，含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個酚羥基，1個羧基和1個酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯點。5、A【解題分析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答；D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選A。6、C【解題分析】

A.分子中兩個苯環(huán)之間連有3個飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；B.分子式為C15H14O7，B錯誤；C.1mol該有機物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機物中含有的4個酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D錯誤；答案為C。7、C【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力?！绢}目詳解】A.氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增強，故A不符合；B.醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故B不符合；C.氯化氫是強電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故C符合；D.水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增強，故D不符合；答案選C。8、D【解題分析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD，注意反應(yīng)物的量的多少對反應(yīng)的影響。9、B【解題分析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的物質(zhì)有如下實驗現(xiàn)象：甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強酸)+丁(無色氣體)，則甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO；戊(淡黃色)+乙→己(強堿)+庚(無色氣體)，則戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素；c和e的原子序數(shù)相差8，則c和e為同一主族元素，則e為S元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素，e為S元素。甲為NO2，乙為H2O，丙為HNO3，丁為NO，戊為Na2O2，己為NaOH，庚為O2。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單的離子半徑：e>b>c>d，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強，故B正確；C．化合物戊為Na2O2，其中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C錯誤；D．由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等，不止一種，故D錯誤；答案選B。10、A【解題分析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵,但當鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項是正確的。11、C【解題分析】

等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。12、D【解題分析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答。詳解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；

B.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，故C錯誤；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。13、D【解題分析】

A．強酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液顯堿性，OH—與HCO3—之間發(fā)生反應(yīng)生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中H+與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，堿溶液中，OH—與NH4+之間發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，均不能大量共存，故C錯誤；D．25oC時pH=7的無色溶液顯中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質(zhì)的判斷，同時注意酸性溶液中，當存在NO3—時，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣。14、A【解題分析】

分液漏斗分離混合物的原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題。【題目詳解】A.溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B.乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯誤；C.酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項為A。15、B【解題分析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。16、C【解題分析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。17、A【解題分析】

通入氯氣時，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。18、C【解題分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質(zhì)相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質(zhì)相似；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C。【題目點撥】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律，該題溶液錯選B選項，主要是由于沒有考慮到過渡元素導(dǎo)致的，因此必須注意規(guī)律之外的個例。19、A【解題分析】

A.在原子晶體中，原子間以共價鍵相結(jié)合，所以原子晶體中只含有共價鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C.不同金屬晶體的熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選A。20、A【解題分析】A．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B．氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應(yīng)，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。21、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉(zhuǎn)變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。22、C【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，因此，14g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，其完全燃燒時，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA，A不正確；B.CH3COO－在溶液中可以部分發(fā)生水解生成CH3COOH，因此1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于0.1NA，B不正確；C.石英晶體中每個Si原子形成4個Si—O鍵，6g石英晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此其中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D.標準狀況下，5.6LO2和O3混合物的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有的氧原子數(shù)目在0.5NA~0.75NA之間，因為不確定其中每種組分的含量是多少，故無法確定其中含有的氧原子的具體數(shù)目，D不正確。綜上所述，有關(guān)說法正確的是C，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【解題分析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。25、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！绢}目詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實驗，應(yīng)先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍色溶液，則驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則，能夠運用得失電子數(shù)目守恒計算是解答關(guān)鍵。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計算產(chǎn)率。詳解：（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形